人教版高中化学必修一课件三23铁的重要化合物

高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作1铁的重要化合物铁的重要化合物FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO还原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温FeO+2HCl=FeCl2+H2O铁的氧化物的化学性质：F实验：在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、铁的氢氧化物实验：在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液Fe学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe((1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶思考题:要想长时间观察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液、将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。目的：隔绝空气中的氧气思考题:要想长时间观察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeC探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（浅绿色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血红色）Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓（红褐色）Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（浅绿色）（白色）4Fe(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S(1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆(2)FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O(1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3(3)Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(4)Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO2-4(3)Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、(5)Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高温(6)Fe3+FeZn、CO、Al等3FeO+2Al===3Fe+Al2O32FeO+C===2Fe+CO2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温(5)Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁BBC练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。BBC4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉D5、（双选）下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4AD6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法D5、高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作22铁的重要化合物铁的重要化合物FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO还原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温FeO+2HCl=FeCl2+H2O铁的氧化物的化学性质：F实验：在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、铁的氢氧化物实验：在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液Fe学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe((1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶思考题:要想长时间观察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液、将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。目的：隔绝空气中的氧气思考题:要想长时间观察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeC探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（浅绿色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血红色）Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓（红褐色）Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓（浅绿色）（白色）4Fe(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S(1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆(2)FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O(1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3(3)Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(4)Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H