人教版高一化学必修二元素周期律课件

第二节元素周期律第二节元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10+1+2+3+4+5原子半径大小变化原子半径大小变化原子序数电子层数最外层电子数

原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）

最高或最低化合价变化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化.原子电子最外层原子半径的变化最高或最低化1-科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。

有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。

化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Mg(OH)2中强碱Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl

与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱金属元素性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强14Si15P16元素周期律---元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律---ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2、元素性质递变规律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金属性和非金属性递变小结最强最强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强人教版高一化学必修二元素周期律课件金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①单质的还原性：金属单质与水或酸反应置换出H2的难易②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱①单质的氧化性：非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性②最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①单质的还原（4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易（2）金属间的置换反应(3)对应阳离子的氧化性的强弱元素的金属性：（4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的（1）单质跟水（或酸）判断元素非金属性强弱：4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、单质间的置换反应3、对应阴离子的还原性的强弱人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)判断元素非金属性强弱：4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、巩固练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.

酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半径大小:Na>S>OC.

碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

还原性强弱:F->Cl->I-D

人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)巩固练习：D人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共32、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数比钾大

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.

Se的非金属性比氧弱

D.

气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化A人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A人教版高一化BC2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，

Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)BC2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：随堂练习人教版高随堂练习3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数B.铍的金属性比锂强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气C人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)随堂练习3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中4、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，

S的最高正价为+6AB随堂练习人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)4、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：AB随堂练习人教版随堂练习5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）A.全部B.C.D.除以外B人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)随堂练习5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的随堂练习6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A.R的最外层电子数为5B.R的氢化物的水溶液属于强酸C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体B人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)随堂练习6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系

人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系(1)主族元素:最高正价数=主族序数=最外层电子数(2)非金属元素:

｜最高正价｜+｜最低负价｜=8人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系人教版高一化学必修二4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。（1）预言未知元素并证实.（2）分界处找半导体材料.（3）较低毒磷农药代替砷农药.（4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。人元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体_______________，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为________________________________提供了线索。表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用（1）在________________________可找到半导体材料。（2）在元素周期表________________找到研制农药的元素。（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数=_________=_______=__________阳离子：电子数=__________________________阴离子：电子数=__________________________2、周期数=________________

原子变成阳离子，电子层数___________

原子变成阴离子，电子层数________核电荷数质子数核外电子数质子数-离子所带的电荷数质子数+离子所带的电荷数原子核外电子层数减少一层不变人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数=________位、构、性的关系及递变规律小结3、主族元素的族序数=___________________=___________________4、最高正价+负价绝对值=____5、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____，非金属性逐渐______，金属性逐渐_____。原子的最外层电子数最高正化合价8增多减小增加减小增强减弱人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)位、构、性的关系及递变规律小结3、主族元素的族序数=____位、构、性的关系及递变规律小结6、同主族元素，原子的最外层电子数_____，化学性质_______，随着核电荷数的增加，电子层数_____，原子半径逐渐_______，原子核对电子的引力_____，得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____；非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)位、构、性的关系及递变规律小结6、同主族元素，原子的最外层电位、构、性的关系及递变规律小结7、失电子越易，金属性越_______，跟水反应越________，最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____，单质还原性越_____，阳离子的氧化性越_______。强剧烈强弱强人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)位、构、性的关系及递变规律小结7、失电子越易，强剧烈强弱强人位、构、性的关系及递变规律小结8、得电子越易，非金属性越______，跟氢气化合越_______，气态氢化物越_________，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越______，阴离子的还原性越_______。强容易稳定强强弱人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)位、构、性的关系及递变规律小结8、得电子越易，强容易稳定强强下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是人教版高一化学必第二节元素周期律第二节元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10+1+2+3+4+5原子半径大小变化原子半径大小变化原子序数电子层数最外层电子数

原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）

最高或最低化合价变化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化.原子电子最外层原子半径的变化最高或最低化1-科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。

有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。

化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Mg(OH)2中强碱Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl

与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱金属元素性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强14Si15P16元素周期律---元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律---ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2、元素性质递变规律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金属性和非金属性递变小结最强最强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强人教版高一化学必修二元素周期律课件金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①单质的还原性：金属单质与水或酸反应置换出H2的难易②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱①单质的氧化性：非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性②最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①单质的还原（4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易（2）金属间的置换反应(3)对应阳离子的氧化性的强弱元素的金属性：（4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的（1）单质跟水（或酸）判断元素非金属性强弱：4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、单质间的置换反应3、对应阴离子的还原性的强弱人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)判断元素非金属性强弱：4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、巩固练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.

酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半径大小:Na>S>OC.

碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

还原性强弱:F->Cl->I-D

人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)巩固练习：D人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共32、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数比钾大

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.

Se的非金属性比氧弱

D.

气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化A人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A人教版高一化BC2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，

Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)BC2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：随堂练习人教版高随堂练习3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数B.铍的金属性比锂强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气C人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)随堂练习3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中4、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，

S的最高正价为+6AB随堂练习人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)4、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：AB随堂练习人教版随堂练习5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）A.全部B.C.D.除以外B人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)随堂练习5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的随堂练习6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A.R的最外层电子数为5B.R的氢化物的水溶液属于强酸C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体B人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)随堂练习6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系

人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系(1)主族元素:最高正价数=主族序数=最外层电子数(2)非金属元素:

｜最高正价｜+｜最低负价｜=8人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系人教版高一化学必修二4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。（1）预言未知元素并证实.（2）分界处找半导体材料.（3）较低毒磷农药代替砷农药.（4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。人元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体_______________，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为________________________________提供了线索。表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用（1）在________________________可找到半导体材料。（2）在元素周期表________________找到研制农药的元素。（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)人教版高一化学必修二1.2元素周期律课件(共34张PPT)元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数=_________=_______=__________阳离子：电子数=__________________________阴离子：电子数=__________________________2、周期数=________________

原子变成阳离子，电子层数___________

原子变成阴离子，电子层数________核电荷数质子数核外电子数质子数-离子所带的电荷数质子数+离子所带的电荷数原子核外电子层数减少一层