高中化学15个高频考点精讲

4-高中化学15个高频考点精讲考点1常用化学计量子的种类(原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式)。在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应该考虑求该物质的摩尔质量。应用摩尔质量时必须指明对象，MB＝mB/nB.，对于同一物质规定的基本单元1mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子(物质的量)相同。5-(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比：V1/V2＝n1/n2(2)同温同体积时，气体的压强比等于物质的量之比：P1/P2＝n1/n2尔质量比等于密度比：M1/M2＝ρ1/ρ2cBnBV体积，不是溶剂的体积；②溶质用物质的量来表示，并且要说明L(1)仪器：容量瓶(有100ml、250ml、500ml和1000ml等规格)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，胶头滴管。(2)步骤①计算：计算所需固体溶质质量或液体的体积；②称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液容量瓶中；⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并注入容量瓶中；⑥定容：加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，中溶cV考点2离子反应一、离子共存司，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中有关离子的它种类的离子等。(1)无色溶液中不能大量含有的离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4－(紫色)、CrO色)。(2)在酸性溶液(pH＜7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、含有大量O6-pH液、c(H+)＝1×10—13mol/L的溶液、能使pH试纸变蓝或红色石蕊试纸变蓝的OHOlONH(7)因发生络合反应不能大量共存的离子：Fe3+与SCN－、C6H5O－等。HOCOtHCOHHOCOtCOCaOHCaCOHOSO42－：先加盐酸，如果没有沉淀，再加入几滴BaCl2溶液，若有不溶于盐酸的白色沉淀产生，证明有NO3－：向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，如果有红棕色刺激性气味的气体(NO2)产生，证明有NO3-。gINH4+NH4+＋OH－H2O＋NH3t7-lOHAlOHAlOHOHAlOHOFe2+：方法(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色，则证明有eH、氯化物等。eOH考点3氧化还原反应质氧化还原反应中概念间的对应关系升失还原剂被氧化特征反应物性质变化结果反应过程生成物降得氧化剂被还原物活泼的非金属单高价含氧酸及其8-M(KCaNaMgAlZnFe)MnKCa2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+或Fe的化合物子反之亦然。高价态只具有氧化性，元 强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂(还原产物)＋弱氧化剂(氧化产物)(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg逐渐渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag，氧化性逐渐增强 (2)非金属活动性顺序：FClBrFe (2)非金属活动性顺序：，氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性：F－Cl－Br－(Fe2+)I－SO32－非金属阴离子的还原性：逐渐增强位置比较Cl9-反应速率vv反应速率vvlS总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据是得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而不能以电解池中：在同一电解质溶液中，还原性强的阴离子在阳极上先放电(失电子)；氧化性强的阳离子在阴极上先放电(得到电子)。元素在物质中所处的价态高低，决定着该元素的氧化性或还原性。一般说来，“同种元素多种价，高价氧化低考点4化学平衡化学平衡研究的对象是可逆反应。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。常考的可逆反应有：CO＋H2O(g)CO2＋H2、N2＋3H22NH3、2HIH2＋I2、(1)存在两个反应，正反应和逆反应，故用“”表示可逆反应。(2)存在两个反应速率v正和v逆，v正和v逆可以相等可以不相等，且哪个速率大向哪边进行。(3)正反应和逆反应同时发生，反应物和生成物(反应混合物)同时共存。(4)可逆反应不能进行到底，存在限度——化学平衡状态。逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 (1)动：化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，且v正、v逆≠0。(2)等：同一物质的正、逆反应速率相等。(3)定：条件一定，各组分的浓度保持不变，不随时间变化而变化。(4)变：外界条件改变时，化学平衡会发生移动，建立新的平衡状态。 (1)对同一物质B：当v正=v逆或v消耗=v生成时，可逆反应达到了平衡状态，((化学平衡状态)vA:v正(B):v正(C)=a:b:c10-比可逆断依据。①体系的颜色、温度不变或平衡常数K不变都是平衡标志；②对反应前后总体积改变的可逆反应，其总物总物质，就的物质的量不再变化⑧反应混合体系的密度不再变化再改变的是()色气体的密度③HI的物质的量浓度均相对分子质量量Key⑩；③⑤特列原理移动。(2)压强：①反应前后气体总体积变化的可逆反应，若其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动；②反应前后气体总体积不变的可逆反应，IgHgHIg都不能使化学平衡发生移动；③对反应混合体系都是固体或液体的(4)催化剂对正、逆反应速率的增大幅度是等同的，因此使用催化剂不影响化学平衡的移动。但使用催化剂(1)根据速率判断：化学平衡移动的方向总是向正、逆反应速率相对大的方向移动。(2)当温度一定时，减小(增大)容器的体积，相当于对气体增大(减小)压强，故改变容器的体积时平衡(3)恒容时，同等倍数的增大反应混合物中各气体物质的浓度时，平衡移动的方向根据增大压强判断；若不11-(4)在恒容的容器中，当改变其中一种气体物质B的浓度时，必然同时引起压强的变化，但平衡移动方向变化判断。(6)“惰性气体”对平衡的影响：在已达到平衡的气体可逆反应中，若加入与任何气体不反应的“惰性气减(1)强酸强碱盐：如NaClNa2SO4KNO3等；(2)强酸弱碱盐：如NH4ClFeCl3CuSO4(NH4)2SO4等；(3)强碱弱酸盐：如CH3COONaNa2CO3NaHCO3Na2S等;(4)弱酸弱碱盐：如CH3COONH4等。的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质弱酸。，也不发生分解，H的水解趋于完全，(1)谁弱谁水解、无弱不水解、越弱越水解、双弱双水解、谁强显谁性、同强显中性。(2)强酸弱碱盐阳离子12-图：考点6钠及其化合物gcm和Na与H2O(有酚酞)反应的现象：熔化、浮于水面、转动、有气体放出(浮、熔、游、嘶、红)。氧化钠 (NaNa2O＋H2O==2NaOHNa2O＋CO2==NaCONa2O＋2HCl==2NaCl＋HO2Na2O＋O2aO用于制取少量NaO (Na2O2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋232Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋22Na2O2＋4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑22Na2O2的强氧化FeCl2溶液Na2SO3(SO2)溶液Na2O2＋H2S==S↓NaOFeClHONa2O2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2NaOH与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性Na2O2有强13-aAlOHtSiNaOHHONaSiOHtO(3)NaOH与氧化物的反应：2NaOH＋CO2(少量)==Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2(过量)==NaHCO32NaOH＋SO2(少量)==Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(过量)==NaHSO3考点7氯及其化合物(1)Cl2与金属的反应：Cl2＋2Na点燃2NaCl(剧烈燃烧，产生白烟)点燃(2)Cl2与非金属的反应：Cl2＋H2点燃2HCl(氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾)(3)Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(氯水是氯气的水溶液，通常为浅黄绿色溶液，有刺激lOlFeCl14-(1)反应原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2t＋2H2OPN(2)化学性质：氮气(N≡N)的结构特点使得N2化学性质很稳定，但在一定条件下，能发生下列反应：N2＋3H2高温高压2NH3(人工固氮)N2＋O2放电2NO(自然固氮)N2＋3Mg点燃Mg3N2催化剂(2)二氧化氮：NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性。能溶于水并跟水反应：(无色)(4)NO、NO2的实验室制法(5)氮的氧化物溶于水的计算：可能用到的化学方程式有①2NO＋O2==2NO2②3NO2＋H2O==2HNO3＋NO②②NONO常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水(形成氢键)且能形成喷泉。.喷泉实验(1)喷泉实验的原理是：利用气体极易被一种液体吸收而形成烧瓶内外压强差。NHHClHONOO2和H2O；(3)喷泉实验的延伸：易溶于水的尾气处理时要防倒吸。NH的化学性质15-考点9无机化学工艺流程生(1)分段剖析，明析细节，贯通整个流程。化学工艺流程可分三个阶段：原料预处理、发生核心化学反应和的全盘分析。(2)浏览全题，首尾呼应，找出流程主线。运用首(原料)尾(产品)呼应法，分析从原料到产品，需要发(3)由易到难，变换角度，逐一破解答案。①先易后难：先回答与工艺流程相关的简单问题，确保易拿的分条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH调节、溶剂选择、除杂、产品分离等)、绿色化学观点 产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)、点总结体可用多孔分散器等。(2)水浸、酸浸、碱浸：是指固体加水、酸、碱溶解得到离子，或向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的(3)灼烧、焙烧、煅烧：是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构，使一些物质能溶解，或使一些杂氧化还原反应、化学反应速率与平衡、水解平衡等原理。考点10同分异构体同分异构体：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫同分异构现象；具有同分异构现象的化异构和顺反异构。碳链异构。CnH2nCH2=CHCH3与环丙烷CnH2n-2环烯烃CH三C-CH2CH3、CH2=CHCH=CH2与CnH2n+2O醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO环醚CH3CH2CHO、CH3COCH3与CH=CHCH2OHCnH2nO2醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH2-CHOCnH2n-6O香醚与CnH2n+1NO2CH3CH2-NO2与H2NCH2-COOH4．烯烃的顺反异构法CH3CH3C＝C和反2-丁烯HHHCH3HC＝CCH3HCH3考点11醛(1)乙醛的氧化反应乙醛能被Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、O2以及溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。17-①CH3CHO与银氨溶液(Ag(NH3)2OH)的反应——银镜反应此反应常用来检验醛基HOO化成乙酸：△工业上利用这个反应制取乙酸△工业上利用这个反应制取乙酸(2)CH3CHO的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应，如乙醛的催化加氢反应。OEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(化),△)和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间在不同条件下能相互转化：O2,H2,Ni,△OOHCH，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。甲醛有1．甲醛结构的特殊性O甲醛(HCHO)，从结构上看相当于两个醛基，其氧化产物为H2CO3：HOCOH，所以甲醛和甲酸与银氨考点12有机反应类型2．苯及其同系物的硝化：＋HNO3浓EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(),△)SO4-NO2＋H2O3．酸跟醇的酯化：rRCOOR'＋H2O浓HRCOOR'＋H2O浓H2SO4△有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。其特点是-H或-OH取代了有机物分子中(1)卤代烃碱性水解：CH3CH2Br＋NaOH△CH3CH2OH＋NaBr(2)酯的酸性或碱性水解：RCOOR'＋H2O稀H2SO4RCOOH＋R'OHRCOOR'＋NaOH△RCOONa＋R'OHC2H5-OH＋H-O-C2H5EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(),)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(H),40)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(2SO),℃)4C2H5-O-C2H5＋H2O与H2、X2、HX、H2O等的加成；苯环、醛基、不饱和油脂与H2的加成等。催化剂催化剂NiRCH＝CH2＋H2△RCH2CH3RC三CH＋2H2△RCH2CH3RCHO＋H2△RCH2OH2．X2的加成：RCH＝CH2＋Br2RCHBrCH2BrRC三CH＋2Br2RCBr2-CHBr23．HX的加成：RCH＝CH2＋HCl催EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up9(化),△)剂RCH2CH2ClCH三CH＋HBr催EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up4(化),△)剂CH2＝CHBrHBr2．RCH＝CH2＋H2O催EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(化),△)剂RCH2CH2OH考点13有机合成与推断反应条件或某些隐含反应关系对有机物的结构进行发散性的思维和推理。近几年高考中常考以下知识点： 补充书或题给目标有机物的关键和突破点。其主要方法有：(1)正向合成法：此法采用正向思维方法，从已知原料入手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐(2)逆向合成法：此法是采用逆向思维方法，从目标物的组成、结构、性质入手，找出合成目标物所需要的(3)综合比较法：此法是采用综合思维的方法，将正向或逆向推导出的几种合成途径进行比较，从而得到最(1)碳碳双键(C＝C)的形成：①一元卤代烃消去HX；②醇消去H2O；③见P104“(1)羟醛缩合反应”。(2)碳碳三键(C三C)的形成：①二元卤代烃消去两分子的HX；②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX。(5)醛基或羰基的引入方法：①醇的催化氧化;②炔烃与水的加成;③－CH＝CH-OH的互变;④两个-OH的脱考点14无机化学实验综合(1)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可制取或收集少量气体。(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时要垫上石棉网。(3)烧瓶：用于试剂量较大又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都上石棉网。(4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。注意取、放蒸发皿时应使用坩埚钳。(5)坩埚：用于固体物质的高温灼烧。注意事项：把坩埚放在泥三角上直接加热；取放坩埚时应用坩埚钳。(1)普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体。如图1(2)长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。如图2(3)分液漏斗用于添加液体或萃取、分液。使用前要检漏。如图34未完待续20-有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)时，必须放在玻璃器皿里称量。(3)滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用滴定管前要检查是否漏水(简称检漏)。使用注意事项：①滴定管装液满溶液。等规格。使用前要检漏。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃(