化学必修二期末试卷

化学必修二期末试卷习题化学必修二期末试卷习题化学必修二期末试卷习题化学必修二期末试卷2021年-----2021考试时间90分钟

学年期末化学试卷试题分数100分第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个答案切合题意〕1．在周期表中第

118号元素位于周期表的第七周期

0族，展望第

114号元素的下列表达中，错误的选项是〔

〕A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．必定是非金属元素C．原子的最外层有4个电子D．常有的化合价有+2和+4价2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢〞的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn〔锰〕、Ti〔钛〕、Cr〔铬〕、Nb〔铌〕等合金元素，以下相关说法正确的选项是〔〕A．Fe位于元素周期表的第周围期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．

TiO2、

TiO2、

TiO2互为同位素D．

Nb3+原子核内有

51此中子，核外有

41个电子3．下表是局部短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，判断以下表达正确的是〔〕元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+与R2﹣的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳固性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L4．以下实验不可以抵达预期目的的是()序号AB

实验操作Cl2、Br2分别与H2反应MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

实验目的比较氯、溴的非金属性强弱比较镁、铝的金属性强弱测定同样浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱5．化学能与热能、电能等能够互相转变．对于化学能与其余能量互相转变的说法正确的是〔〕A．图1所示的装置能将化学能转变成电能B．图2所示的反应为吸热反应化学必修二期末试卷C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原由是化学键的断裂与生成6．两种气态烷烃的混淆物在标准情况下密度为-11.16g·L,那么对此混淆物构成说法正确的是()。A.必定没有甲烷B.必定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混淆物D.可能是乙烷和丙烷的混淆物7．以下物质中，含有非极性键的共价化合物是〔〕A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N28．反应A+B→C〔放热〕分两步进行：①A+B→X〔吸热〕，②X→C〔放热〕．以下表示图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是〔〕A．B．C．D．9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相像，又知NH4H与水反应有H2生成，以下相关叙述中不正确的选项是()①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少许的水中，有两种气体产生A．①②

B．②③

C．①②③

D．所有10．以下对于酒精的表达错误的选项是〔

〕A．化学名称为乙醇

B

．易挥发C．常用作有机溶剂

D

．不可以被酸性高锰酸钾氧化11．以下对于苯的表达正确的选项是〔

〕A．反应①为代替反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰光明并带有许多的黑烟C．反应③为代替反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键12．近来，科学家研制了一种新式的乙醇电池〔DEFC〕，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率超出32倍且更为安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO+3H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极化学必修二期末试卷D．电池正极得电子的物质是O213.烯烃在必定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2由此推测分子式为

C4H8的烯烃的氧化产物有

〔

〕A．2种

B．3种

C．4种

D．6种14．以下列图是局部短周期元素原子〔用字母表示〕最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的选项是〔〕A．X和

R在同一周期

B

．原子半径：

W＞R＞XC．气态氢化物的稳固性：

Y＞X

D

．X、Z形成的化合物中只有离子键镁燃料电池拥有比能量高、使用安全方便、原资料根源丰富、本钱低等特色．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．此中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理以下列图，以下相关说法不正确的选项是〔〕A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：﹣﹣Mg+ClO+H2O═Mg〔OH〕2+ClC．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：H2O2+2H++2e﹣═2H2OD．镁次氯酸盐燃料放电过程中﹣移向正极OH在乙烯、乙醛(C2H4O)构成的混淆物中，氢元素的质量分数是9%，那么氧元素的质量分数为()A．16%B．37%C．48%D．没法计算四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有必定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。以下相关说法不正确的选项是〔〕A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生代替反应，生成多种氯代烃18.对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa时，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。以下叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的小化学必修二期末试卷B．点c处反应抵达均衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同样D．其余条件不变，773K下反应至t1时刻，υ(H2)比图中d点的值大19．构造简式为的有机物在必定条件下能和氢气完整加成,加成产物的一溴代物有(不考虑—OH的代替)〔〕A.7种种种种20.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经查验，发现此中溶有少许CH3COOH。假如要除掉3〔〕这些CHCOOH，请选择以下中的有效方法A．蒸馏B．水洗后分液C．用过度饱和Na2CO3溶液清洗后分液D．用过度NaCl溶液清洗后分液将必定量贞洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其抵达分解均衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

。不可以判断该分解反应已经抵达化学均衡的是〔A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变BC．密闭容器中混淆气体的密度不变

〕．密闭容器中气体的总物质的量不变D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆22.以下反应中能查验尿液中存在葡萄糖的是

(

)A．加金属钠，看能否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混淆煮沸，察看有无红色积淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看可否发生酯化反应D．参加饱和碳酸钠溶液中看能否分层跟着世界人口的急剧增加和工业的迅速展开，淡水供应危机日趋成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，假定推行海水淡化来供应饮用水，以下方法在原理上完整不行行的是〔〕A．参加明矾，使海水的盐份积淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水经过离子互换树脂，以除掉所含的盐分D．利用半透膜，采纳反浸透法而使海水淡化化学必修二期末试卷利用金属活性的不同，能够采纳不同的冶炼方法冶炼金属。以下反应所描绘的冶炼方法不行能实现的是〔〕．．．．A．2Al2O(熔融)电解4Al＋3O↑B．FeO＋3CO高温2Fe＋3CO3冰晶石2232C．Fe＋CuSO44＋D．2KCl(水溶液)电解2===FeSOCu2K＋Cl↑取一支大试管，经过排饱和食盐水的方法先后采集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光明处一段时间。以下对察看到的现象的描绘及说明正确的选项是〔〕A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少许白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混淆溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。致使青香蕉成熟的物质是成熟苹果开释出的〔〕A．C2H4

B

．CH3COOH

C．C6H6

D

．CH3CH2OHa、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的局部元素，它们在元素周期表中的相对地点如右图所示。以下表达正确的选项是〔〕aA．b元素除0价外，只有一种化合价bB．五种元素中，c元素的性质最稳固cedC．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐28.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞中丝和泪分别指〔〕A.纤维素油脂B.蛋白质烃类C.淀粉油脂D.蛋白质油脂29.苹果酸是一种常有的有机酸,其构造简式如以下列图。苹果酸可能发生的反应是〔〕①与NaOH溶液反应②使石蕊溶液变红③与金属钠反应放出气体④必定条件下与乙酸发生酯化反应⑤必定条件下与乙醇发生酯化反应A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生代替反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是〔〕3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH23CH=CHCH32=CH2第二卷(非选择题)化学必修二期末试卷31．〔10分〕中学实验室用以下列图装置制取少许溴苯。请填写以下空白。(1)在烧瓶

a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管

b的作用有两个：一是导气，二是兼起

________的作用。反应过程中在导管c的下口邻近能够察看到白雾出现，这是因为反应生成的________遇水蒸气而形成的。反应完成后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。反应完成后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，能够察看到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可采纳试剂除掉。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：。32、〔12分〕大海资源的利用拥有广阔远景．〔1〕如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于积淀2+，Mg〔OH〕2转变成MgCl2的离子方程Mg的试剂A是式是．②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是．〔2〕海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的门路以下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式．③反应结束后，参加CCl4作萃取剂，采纳萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：化学必修二期末试卷甲、乙、丙

3步实验操作中，不正确的选项是

〔填“甲〞、“乙〞或“丙〞〕．33.(8

分)A

是化学实验室中常有的有机物，它易溶于水并有特别香味，

B的产量可衡量一个国家石油化工展开的水平，并能进行以下列图的多种反应。写出A的化学式________。写出以下反应的化学方程式反应①

；反应③

；反应④

。〔10分〕.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时抵达均衡,以下列图:该反应的化学方程式是。①假定上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且1mol氨气分解成氮气和氢气要汲取46kJ的热量,那么至t1min时,该反应汲取的热量为

;在此t1min时间内,用H2表示反应的均匀速率

v(H2)为

。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般以为分为以下几步：-2--2--+2--2-〔快〕①IO+SO→IO+SO〔慢〕②IOSO→IO+SO3324234③5I-+-→3I2+3H2O〔快〕④I2+2-+H2O→2I-+2-+2H〔快〕+6H+IO3SO3SO4⑴依据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。⑵假定早先参加淀粉溶液，由题述看必在离子耗费完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。35.〔1〕铜、硝酸银溶液和银构成的原电池装置中，当导线中有

电子经过时，理论上银片的质量变化了多少？化学必修二期末试卷2〕将等物质的量的A、B混淆于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为，C的均匀反应速率是0.1mol/(Lmin)·，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。期末考试答案A卷1-5B、B、B、B、D6-10C、A、D、B、D11-15B、B、C、C、D16-20B、C、D、C、A21-25C、B、A、D、B26-30A、D、B、D、AB卷1-5C、B、D、B、D6-10C、B、D、B、D11-15B、C、C、C、D16-20B、C、D、B、A21-25C、B、A、D、B26-30C、D、B、D、A31.〔每空2分〕(1)冷凝(2)HB