物质的量复习收集的市公开课金奖市赛课一等奖课件

高三化学一轮复习化学计量在试验中应用第一章第1页

一、物质量◆考纲要求1．了解物质量单位——摩尔(mol)，摩尔质量涵义。2．了解阿伏加德罗常数涵义。3．掌握物质量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准情况下）之间相互关系。第2页◆教材导读一．物质量及其单位1．概念:物质量是国际单位制七个基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。2．摩尔是物质量单位,作为计量_________物质量单位,简称摩,符号为mol.物质含有_______个粒子,其物质量就是1mol。3．使用物质量只适于表示组成物质微观粒子（如

）以及这些粒子特定组合，如1molO2，能够说含有1mol______

，2mol___或含有

mol电子等。一定数目粒子集体微观粒子NA分子、离子、电子…氧气分子氧原子16第3页二．阿伏加德罗常数:____________________________叫阿伏加德罗常数,惯用符号______表示，单位_______其近似值为___________。三．摩尔质量:_______________________________叫摩尔质量。摩尔质量符号为______，惯用单位为g/mol或kg/mol。当粒子摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于

。摩尔质量与相对分子质量区分与联络1mol任何粒子粒子数NAmol-16.02×1023mol-1单位物质量物质所含有质量M相对分子质量第4页

二、气体摩尔体积

◆考纲要求

1．了解影响物质体积大小原因

2．了解气体摩尔体积涵义

3．掌握相关气体摩尔体积、气体密度、相对密度计算第5页◆教材导读一．决定物质体积大小原因物质体积大小主要取决于

、

、

。组成液态、固态物质粒子间距离是很小，在粒子数目一定时，固态、液态物质体积主要决定于

，因为组成不一样物质

是不一样，所以，它们体积也就有所不一样。气体分子间有

_______距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间______几乎是相等，所以，在一定温度和压强下，气体体积大小只随

多少而改变。粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距分子较大第6页二．气体摩尔体积1．

叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：2．决定气体摩尔体积大小主要原因是

；影响原因是

、

。所以说某气体摩尔体积时必须指明条件状态。3．标准情况是

时情况，在标准情况下，1mol任何气体体积都大约是

。了解此概念必须注意四个关键点：①必须是气体，不适用固体、液体；②物质量为1mol；③必须是标准情况；④体积约是22.4L。

单位物质量气体所含有体积VmL/mol分子间距温度压强0oC,101kPa22.4L/mol第7页三．阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律：___________________________________

2．阿伏加德罗定律推论

(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:=______=________

=_______=______=______=______=_______=______第8页◆关键点解读求气体式量几个方法1.定义法：2．由标准情况下密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:4．混合气体平均式量第9页◆关键点解读解阿伏加德罗常数问题试题时，必须注意一些细微知识点：１．状态问题，状态与气体体积相关，但与质量无关。如：水在标准情况时为液态或固态；SO3在标准情况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准情况时为液态；戊烷及碳原子数大于５低碳烃，在标准情况时为液态或固态。２．尤其物质摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。３．一些物质分子中原子个数，如Ne

、白磷等。第10页4．一些物质中化学键数目，如：金刚石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4）等。5．较复杂化学反应中电子转移数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解等。６．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准情况．７．存在化学平衡体系或一些离子在水中能发生水解反应，使其数目降低。如：46gNO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中：n(S2-):n(Na+)﹤1:2第11页例．同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满

CO2时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体相对分子质量为（）

A．28

B．60C．32

D．

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A差量法------体积守恒（物质量守恒）第12页N228H2224224112V(N2):V(H2)=n(N2):n(H2)=11:2答：混合气体中CO2

和CH4体积比11:2

。十字交叉法解：例.已知氢气和氮气混合气体其平均相对分子质量为24，求氮气和氢气体积比。混合气体体积或物质总量一定第13页

第二节物质量浓度◆考纲要求1．了解物质量浓度概念；

2．掌握配制物质量浓度溶液方法和技能；

3．了解物质量浓度溶液中溶质粒子数目标计算；

4．掌握相关物质量浓度基本及综累计算。第14页◆教材导读一．物质量浓度

1．概念：__________，叫做溶质B物质量浓度。

2．物质量浓度符号：_____；惯用单位：____。

3．物质量浓度数学表示式：饱和溶液中溶质质量分数：第15页二．物质量浓度溶液配制1．使用主要仪器：__________________________________。

2．配制步骤:

（1）计算:（2）称量：用_______称取固体质量或用_______量取液体体积；

（3）溶解：在________中溶解或稀释溶质并________；

（4）转移：将烧杯内溶液用__________小心地转入一定体积_________中；

（5）洗涤：用______洗涤__________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度________处，改用______加水至________；

（7）摇匀：

第16页3．注意事项：

（1）溶质溶解必须在

内进行，加水要

；

（2）若溶解热效应显著，要

再转移至容量瓶中；

（3）定容时液面距刻度线

时必须改用

加水，

视刻度与溶液凹面

；

（4）摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。第17页四．.误差分析依据若在配制一定浓度溶液时，因操作上错误而造成nB值比理论值小，或V液比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。

请在以下各项中对所配制溶液物质量浓度结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果

。2．若称量固体时,试剂、砝码位置颠倒，则结果

。3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果

。4．若容量瓶中有少许蒸馏水或定容后重复摇匀发觉液面低于刻度,则结果

。5．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果

。6．若定容时仰视刻度,则结果

。7．若定容时俯视刻度,则结果

。8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果

。

偏高偏低偏低偏低偏低无影响偏高偏高第18页本章小结：第19页1、以下叙述不正确是（）A.6.8g熔融KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.在25度时，1L纯水中含H+个数是10-7NAD.跟9gH216O中含有中子数相等D216O质量是8g第20页2、NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确是（）A．标准情况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有原子数均为3NAD．在1L2mol/L硝酸镁溶液中含有硝酸根离子数为4NA3、以下两种气体分子数一定相等是（） A．质量相等、密度不等N2和C2H4

B．等体积等密度CO和C2H4C．等温等体积O2和N2

D．等压等体积N2和CO2第21页4、碳元素相对原子质量为12,12C原子质量为bg,A原子质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A相对原子质量为()A．12a/bB．aNAC．12b/aD．12aNAAB第22页5.用500mL烧瓶向下排空气法搜集NH3,当瓶口湿润红色石蕊试纸变蓝时，测烧瓶内气体密度为氢气9.7倍，若做喷泉试验，水应进入烧瓶体积分数是

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