弱电解质的电离 课件完整版

第三章水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离（第二课时）C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化四、弱电解质的电离

CH3COOH

CH3COO-+H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变开始时V离子化和V分子化怎样变化？当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡3、弱电解质的电离平衡吸：弱电解质的电离过程是吸热的思考与交流2观察下表的数据，你可以得出什么结论？t℃0510152025K/10-5mol/L1.6571.7001.7291.7451.7531.765不同温度下醋酸的电离常数升高温度，有利于电离1请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响。弱电解质的电离主要是由电解质本身的性质决定的，同时受温度、浓度等外界条件因素的影响。3影响弱电解质电离平衡的因素

探究性实验1：浓度对弱电解质电离平衡的影响实验步骤1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测溶液的pH

取一滴(约0.05ml)该酸滴入50ml蒸馏水中，测溶液的pH值盐酸的pH值增大3个单位，而醋酸的pH值增大不足2个单位,表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小。02〈43结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。

思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：

HAH++A-BOHB++OH-2）、结合图3-3填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时思考与讨论：

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？NH3·H2ONH4

++OH-5、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动5、影响电离平衡的因素①温度5、影响电离平衡的因素②浓度思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，

用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。③同离子效应5、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动5、影响电离平衡的因素改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度

加热

加盐酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小练习：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。①开始反应时产生氢气的速率

，

②最终收集到的氢气的物质的量

____________________硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

五、电离平衡常数（K）

看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一

1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸

探究活动例：H2CO3H++HCO3－

（第一步电离K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定3、对于多元酸：多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

比较它们的相对强弱4、电离常数的应用草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------1、电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数【知识拓展】2、强酸与弱酸的比较【知识拓展】1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量A>BA>BA=B1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒，反应开始时产生H2的速率

，在相同条件下，产生H2的体积

。

（相等、不相等）不相等相等2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的H2多B.盐酸与锌反应放出的H2多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c4、将10ml0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：

A、电离程度增大

B、溶液中离子总数增多

C、溶液导电性增加

D、溶液中醋酸分子增多CD5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸思考与练习

1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为

AlO2—

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因

____，有关的离子方程式___________。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_________，有关的离子方程式__________________________________。练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率

，反应过程中的平均速率

，反应完全后生成H2的质量

。（用<、=、>表示）

速率由C（H+）决定

由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c判断：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些既不是电解质也不是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？⑴CO2、⑵Cl2、⑶NH3、⑷HClO、⑸H2CO3、⑹BaSO4、⑺CS2、⑻C2H5OH、⑼CH4、⑽Cu、⑾NH3·H2O、⑿氯化氢、⒀CaCO3、⒁CH3COONH4、⒂NH4Cl、⒃CH3COOH、⒄Ca(OH)2、⒅H3PO4、⒆HF、⒇氨水、(21)盐酸、(22)食盐、(23)NaCl、(24)石墨、(25)NaHCO3作业：写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HF、NaHSO4、NaHCO3、H2CO3、CH3COOH、CH3COONa、NH3•H2O、Ca(OH)2。H2SO4＝2H＋＋SO42―

或H2SO4＝H＋＋HSO4―

NaHCO3=Na＋＋HCO3―

HCl=H＋＋Cl―

HFH＋＋F―

NaHSO4＝Na＋