《高考风向标》年高考化学一轮复习 第二单元 第5讲 物质结构 元素周期律

第二单元化学基本理论第5讲物质结构元素周期律编辑ppt2011考纲展示2012高考导视

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表

(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

1.要掌握原子结构、元素周期表、元素周期律等相关基础知识。以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。

2.同位素、核素等仍然是高考直接考查的知识点。

3.周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。编辑ppt

1．原子的组成和结构考点1原子结构(1)原子原子核__________

__________电子带负电荷，质子带正电荷。(2)两个关系式：___________________________________；_______________________。核外电子质子中子原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数编辑ppt2．核外电子排布把原子核外电子的分层运动叫核外电子的分层排布。核外电子排布规律：(1)_________________________________________________________________；(2)__________________；

(3)_____________________________________________________________________。原子结构可以用原子结构示意图和电子式(电子式不作为考试内容)等表示。例如钠原子结构示意图是。核外电子总是最先排在能量较低的电子层上(依次K、L、M、N、O、P、Q)每层最多排2n2电子最外层不能超过8(第一层不超过2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32编辑ppt3．同位素、核素(1)同位素：具有___________而具有_________的同一种元素的不同原子互称同位素。核素：具有一定_______和一定中子数的一种原子。(2)元素、核素、同位素之间的关系如图2－5－1：图2－5－1相同质子数不同中子数质子数编辑ppt答：它们的关系分别是同位素、同素异形体、同位素形成的不同单质(同一种物质)。答：不是。它们中子数不同。编辑ppt编辑ppt

1．元素周期表考点2元素周期表元素周期律(1)相关概念核电荷数核外电子数质子数

①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝_________＝____________＝_______。 ②周期：把电子层数相同的元素按_________递增顺序从左到右排列成一横行，叫周期。原子序数最外层电子数③族：把不同横行中_____________相等的元素，按______递增的顺序从上到下排列成一纵行，叫做族。电子层数编辑ppt周期共___个 周期___周期，包括第一周期(___种元素)、第二周期(___种元素)、第三周期(___种元素)___周期，包括第四周期(___种元素)、第五周期(___种元素)、第六周期(___种元素)、第七周期族共____

类族___族(第1、2列，第13～17列)共7个，用A表示___族(第11、12列，第3～7列)共7个，用B表示0族(第18列)第VIII族(第8、9、10列)(2)结构7四短288长181832主副编辑ppt(3)元素在周期表中位置的确定

主族元素写出它的原子结构示意图即可(电子层数就是周期数，最外层电子数就是主族族序数)。指出元素在周期表中的位置时语言要规范，比如Cl元素在周期表中的位置是________、__________。第三周期第VIIA族复杂情况可从已知的临近元素去推断。2．元素周期律元素的性质周期性(1)定义：随着原子序数的递增，_____________呈_______变化的规律。核外电子排布

(2)实质：元素性质的周期性递变是_____________的周期性变化的必然结果。编辑ppt内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数_________________最外层电子数______________________原子半径____________元素的性质得失电子能力______________________________________________主要化合价最高正价：__________；最低负价：主族序数－8最高正价：___________(O、F除外)金属性与非金属性金属性_____，非金属性_____金属性____，非金属性____最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐______，碱性逐渐______酸性逐渐______，碱性逐渐______非金属元素气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐______形成越来越____，其稳定性逐渐______(3)主族元素的周期性变化规律相同依次增多依次增多1个相同减小增大得：小→大；失：大→小得：大→小；失：小→大＋1→＋7主族族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强易增强难减弱编辑ppt1．最外层电子数是其电子层数2倍的元素有哪些？再总结一些元素的特殊性。

答：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有He、C、S。其他元素的特殊性如：族序数等于周期数3倍的元素(O)；地壳中含量最多的元素(O)等。编辑ppt元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2

2．(2010年上海化学)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()

A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来编辑ppt

解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，X是第IIA族，Y是第IIIA族，分别是Mg、Al，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。答案：D编辑ppt解析：X、Y、Z分别是Na、Cl、O。答案：B编辑ppt

4．(2010年江苏化学，双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键编辑ppt

解析：A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物即烃，在常温下，可以是气体、液体或固体；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2

的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE是HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键。

答案：BC编辑ppt化学键定义成键微粒成键性质实例离子键使_________构成化合物的静电作用__________________NaCl共价键原子间通过____________形成的相互作用_______

_____________HCl(2)分类：离子键和共价键(3)离子化合物与共价化合物离子化合物：含________的化合物。共价化合物：只由_______构成的化合物。离子键共价键阴阳离子阴阳离子静电作用共用电子对原子共用电子对考点3化学键分子间作用力1．化学键(1)定义：相邻原子间强烈的________。相互作用编辑ppt2．范德华力氢键(1)定义：范德华力也就是分子间作用力。其强弱与分子的相对分子质量和分子的极性相关。

(2)范德华力、共价键与氢键的区别①范德华力决定由分子构成的物质的熔点和沸点等。②共价键的强弱决定分子的稳定性。

③氢键是远比范德华力强、比共价键弱的特殊的范德华力。含F、O、N等非金属性强、原子半径小的分子之间能形成氢键。如水、HF等沸点高就是由于存在氢键。编辑ppt

HCl与HBr谁稳定，谁的沸点高？它们与HF比较呢？

答：HCl稳定，HBr沸点高。HF最稳定，沸点也最高，因为HF存在氢键。)

解析：A中熔点：SiO2＞KCl＞CO2，B中水溶性：HCl＞SO2＞H2S，C中沸点：戊烷>丁烷>乙烷。

答案：D

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

编辑ppt6．下列叙述正确的是()

A．含有共价键的化合物都是共价化合物

B．含有离子键的化合物都是离子化合物

C．由于硫酸能电离出氢离子，所以硫酸是由离子构成，是离子化合物

D．HCl、NaCl溶于水是物理变化，所以溶解过程中化学键等都没有变化

解析：A中，一些离子化合物也含共价键，如氢氧化钠等；C中硫酸是共价化合物，不是由离子构成的；D中HCl的共价键断裂。

答案：B编辑ppt热点1核素同位素【典例1】(2010年广东深圳模拟)下列说法正确的是()

解析：A项143是中子数；B项蓝矾是纯净物；C项共价化合物溶解于水也能电离出离子。

答案：D编辑ppt1．(2010年山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2

和1.12L18O2

均含有0.1NA个氧原子

解析：A项同分异构体必须是化合物；B项同一元素的原子核外电子排布相同；C项同位素原子间的转化不属于化学变化范畴。

答案：D编辑ppt热点2元素周期表、元素周期律的应用

原子结构决定元素性质，原子结构确定元素在周期表中的位置，从元素位置可推断元素的性质。 图2－5－2编辑ppt

【典例2】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸编辑ppt

解析：此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13,13/3>4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，X内层电子数为2，由此可知X为N。答案：B编辑ppt

【典例3】(2010年四川理综)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。编辑ppt(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为______________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为__________________________________________。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象：_________________________________________________________。编辑ppt解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3。再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2，逆推可知：A为S，综合可知C为Al2S3，D为Al(OH)3，E为H2S，G为SO2，F为Na2S。(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂。被氧化为SO2－4，根据电子得失可以判断生成

2mol二氧化氯时，转移电子2mol。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，结合前面的信息可以推测H为Na2S2。

编辑ppt编辑ppt族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3cdef2．(2010年广东佛山模拟)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()

(1)a、b、c、d四种元素的原子半径：d>c>b>a (2)六种元素中金属性最强的是c (3)a、f两种元素氢化物的稳定性：f>a (4)a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b编辑ppt(5)六种元素中，a元素形成的化合物种类最多A．(1)(3)(4)C．(2)(4)(5)B．(2)(3)(5)D．(1)(3)(5)

解析：(1)中c>d>a>b；(4)a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是高氯酸。

答案：B

3．(2010年福建理综)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图2－5－3；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 图2－5－3编辑ppt(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第______族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为__________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_______________________________________。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2

的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________________________。编辑ppt选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质 的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2

中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________。编辑ppt(ΔH)ΔH

解析：(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第ⅦA族。(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2CH2。(3)M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑，其中氯化氢气体成雾状。(4)①氨水与双氧水发生氧化还原反应2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O生成无污染的氮气；②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应，>0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。(5)JR2为CS2，燃料生成二氧化碳和编辑ppt编辑ppt编辑ppt

解析：同位素定义：质子数相同而中子数不同的核素，故选A。

答案：A编辑ppt

2．(2008年广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2编辑ppt

解析：符合化学式XYZ3

及其它条件的有NaNO3、MgCO3、AlBO3，A中说其是一种可溶于水的酸，错；B中微溶于水的盐就是MgCO3；C中易溶于水的盐是NaNO3，但Y与Z不能形成离子化合物YZ；D中Y与Z不能形成离子化合物YZ2。

答案：B

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解析：这几种元素分别是Na、Mg、C、O、S、Cl。A中H2O比H2S稳定，根据元素周期律，同周期、同主族元素性质的相似性和递变性判断B中a>b>e；C中c的单质不是最活泼的。答案：DA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef法正确的是()3．(2009年广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说编辑ppt4．(2010年广东理综)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图2－5－4所示，下面判断正确的是()

图2－5－4 A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

解析：同周期元素原子半径是减小的，A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，D错。

答案：C编辑ppt编辑ppt

6．(2010年广东深圳模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．氢化物稳定性：A＜CC．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D．A与C的化合物属于大气污染物编辑ppt编辑ppt答案：B编辑ppt元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、-2-22．(2008年广东)根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性

解析：由表推断Q是Be，T是O，L是Mg，M是Al，R是S。

答案：C编辑ppt3．(2006全国)下列叙述正确的是()

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

解析：主族元素单质熔点变化的规律：第ⅠA族(H除外)随着原子半径的增大熔点降低；第ⅦA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误；主族元素原子随着原子半径减小，还原性(失电子能力)逐渐减弱，B错误；由于N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误；稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。

答案：D编辑ppt

4．(2009年北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()

A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D