河北省迁安一中高三化学溶液的酸碱性与pH学案练习

."河北省迁安一中高三化学：溶液的酸碱性与pH教学设计（1）"1．认识溶液pH的定义。学习目标2．认识测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。重点难点关于pH的计算，c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性的关系一．溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小c(H＋)与c(OH－)关系溶液酸碱性常温(mol/L)pH(常温)任意温度酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77碱性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10—77【研究问题1】(1)某溶液的pH＝7，该溶液可否必然为中性溶液？若已知某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液可否必然呈酸性？练习1．(2011年无锡模拟)以下表达正确的选项是( )A．无论纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液必然是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都能够用pH来表示其酸性的强弱练习2．以下溶液必然呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完好反应生成正盐的溶液2、溶液的pH数学表达式：专业..3、溶液酸碱性与pH判断：pH一般表示c(H＋)<mol/L的稀溶液。①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH同样的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH同样的强酸和弱酸溶液，加水稀释同样倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。4、溶液pH的测定方法（1）指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH7，滴加石蕊溶液变蓝则pH7（2）精确测量溶液pH的仪器是（3）pH试纸的使用：①使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用蘸取待测液点在的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH。②注意：a．pH试纸使用前不能够，否则待测液因被稀释可能产生误差。b．用广泛pH试纸读出的pH只能是数。5、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混杂溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混杂例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混杂，该混杂液的pH（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混杂后，溶液中氢离子浓度接专业..近于（）A.2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）×1/2mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.2×10-8mol/L②强酸与强碱混杂例4：25℃时100mL0.6mol/L盐酸与等体积的0.4mol/LNaOH溶液混杂后，溶液的（）A.pH=2B.pH=0.2C.c(OH-)=1.0×10-13mol/LD.c(H+)=0.2mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时以下各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液25℃时以下各溶液稀释100倍后写pH范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n【研究问题2】（1）25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混杂：a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是（2）等元数同浓度的酸碱等体积混杂：专业..a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是【研究问题3】某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混杂，经过计算填写以下不同样情况时两溶液的体积比：1）若所得混杂液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________（2）若所得混杂液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=______________3）若所得混杂液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_____________【课堂训练】1、25℃时，若pH=3的酸和pH=11的碱等体积混杂后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.二元酸溶液与一元碱溶液反应2、25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的选项是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，耗资的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）专业..A.V=VB.V1＜VC.V＞VD.V1≤V1221224、关于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是（）．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完好中和．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10–12。D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍5、某温度下，同样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右以下列图所示。据图判断正确的选项是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、在必然温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是2）当三者c(H+)同样且体积也同样时，分别放入足量的锌，同样情况下产生气体的体积由大到小的序次是________3）当三者c(H+)同样且体积也同样时，同时加入形状、密度、质量完好同样的锌，若产生相同体积的H2（同样情况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所专业..需时间的长短关系是_______（4）将c(H+)同样的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的序次是★7、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)∶c(SO42-)=；将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO42-)=第一课时针对训练主备课人：李丽基础训练：1．关于强、弱电解质的表达不正确的选项是（）A．强电解质在溶液中完好电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同样时，导电能力不同样C．强电解质溶液导电能力必然很强，弱电解质溶液导电能力必然很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．以下电离方程式中，正确的选项是（）A．CHCOOH=CHCOOˉ+H+B+．NaOH=Na+OHˉ33C．KClO3+D．H2CO3+2-K+ClO3ˉ2H+CO33．纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中C（H+）=C（OHˉ）B．纯水pH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10ˉ14D．纯水中无H+也无OHˉ4．在0.1mol·Lˉ1的CHCOOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采用3的措施是（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl5．用蒸馏水稀释0.1mol·Lˉ1的CH3COOH时，向来保持增大趋势的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OHˉ)D．c(CH3COOˉ)6．100℃时，水的离子积为1×10ˉ12，若该温下某溶液的H+浓度为1×10ˉ7mol·Lˉ1则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断7．25℃时，在pH=2的HCl中，由水电离的H+浓度为（mol·Lˉ1）（）A.1×10ˉ12B.1×10ˉ2C.1×10ˉ7D.1×10ˉ148．25℃时，把pH=2的H2SO和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体4积比是（）专业..A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.2∶19．有体积同样．相等pH的烧碱溶液和氨水，以下表达中正确的选项是（）A．两溶液物质的量浓度同样B．用同浓度的盐酸中和时，耗资盐酸的体积同样C．两溶液中－D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等OH离子浓度同样10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混杂溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，2-)=0.8mol-1,+）c(SO4·L则c(K)为（A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-125℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混杂后溶液呈碱性，其原因可能是（）A.生成了一种强碱弱酸盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度凑近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L13.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性14.体积同样、pH同样的HCl溶液和CHCOOH溶液，与NaOH溶液中和时两者耗资的NaOH3的物质的量（）A.同样B.中和HCl的多C.中和CHCOOH的多D.3无法比较用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积，等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好完好中和时，耗资盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2，则（）1212C.V12D.无法判断A.V＜VB.V＞V=V16.室温下，以下混杂溶液的PH必然小于7的是（）A.PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混杂B.PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混杂C.PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混杂D.PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混杂17.常温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍，稀释后c(Ba2+)和c(H+)之比约为（）A．1:1B．1:2C．1:10D．10:118.以下溶液，必然呈酸性的是（）A．pH=6的溶液B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液专业..C．加甲基橙显红色的溶液D．加酚酞不显色的溶液pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混杂，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:920.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴准时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.104能力提升：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。以下有关该溶液的表达正确的选项是（）A该溶液必然呈酸性B该溶液必然呈碱性C该溶液的pH值可能为1D该溶液的pH值可能为1322.pH同样的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍同样,则m和n的关系量是（）A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断23.pH与体积都同样的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在同样条件下,放出CO2的量也同样,则可能是（）A.Na2CO3过分B.Na2CO3的量恰好与醋酸完好反应C.Na2CO3的量恰好与硫酸完好反应D.两种酸都过分24.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的c(H+)为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%，Hc的pH为3，Hd的c(OH-)=1×10-13mol/L，则这四种溶液pH大小顺序正确的选项是（）A.Ha>Hb>Hc>HdB.Hd>Hc>Hb>Ha专业..C.Hc>Hb>Hd>HaD.Hb>Hc>Ha>Hd25.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混杂,若混杂溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是（）A.1:10B.1:5C.1:2D.2:1室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。以下关于反应后溶液pH的判断，正确的选项是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混杂，要使混杂液呈中性，必要的条件是（）A．混杂液的pH=7B．混杂液中，c(H+)=KwC．a=bD．混杂液中，c(B+)=c(A－)+c(OH-)28.在必然体积某浓度的Ba(NO)溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的2＋恰好Ba32完好积淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混杂时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9常温下,用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度硫酸时,其pH和所加NaOH溶液体积的关系以下列图.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是）A.1mol/L60mLB.0.5mol/L40mLC.0.5mol/L80mL专业..D.1mol/L80mL30．常温下，在10mlpH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为。若加水稀释到1000L时，溶液的pH为。.某温度时，水的离子积为Kw＝1×10—13，则该温度（选填大于、小于或等于）250C，其原因是。若将此温度下PH＝11的氢氧化钠溶液aL与PH＝1的稀硫酸bL混杂（设混杂后溶液的体积变化不计），试经过计算填写以下不同样情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混杂溶液为中性，则a：b＝；（2）若所得混杂溶液的PH＝2，则a：b＝。Ⅱ.实验数据记录滴定次数实验数据(mL)1234(样品)20.0020.0020.0020.00VV(NaOH)(耗资)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据办理(1)某同学在办理数据时计算得：平均耗资的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：________；按正确数据办理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。a．碱式滴定管在滴准时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴准时激烈摇动，有少量液体溅出专业..练习2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴准时以下操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确练习3．以下列图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完好，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能够用作本实验的指示剂练习4．(2011年厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的以下操作，正确的( )A．用碱式滴定管量取必然体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，为滴定终点D．滴准时眼睛要凝望着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防范滴定过分迁安一中高三化学教教学设计上课序号课题第二课时酸碱中和滴定课型复习编写人李丽课时2班级使用时间审察人瓮明宝1．认识中和滴定的原理。学习目标2．认识滴定管的结构和作用，3．认识滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差的解析。专业..重点难点认识滴定原理、滴定操作和滴定误差的解析。【学习过程】知识梳理二、酸碱中和滴定1．看法：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．实验用品(1)仪器：(如图A)、(如图B)、滴定管夹、铁架台、。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)滴定前的准备①滴定管：→冲洗→→装液→→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。滴定左手控制，右手，眼睛凝望锥形瓶内溶液颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且内不褪色，视