高考化学二轮复习专题测试试题6物质结构与元素周期律

2019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律2019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律2019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律2019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律专题测试题一、单项选择题（包括10小题，每题5分，共50分）1．以下化学用语表述正确的（）A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B．氯离子的结构表示图：C．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在平时情况下均为气态双原子分子，其中m含共用电子对数最多；甲、乙分别为10电子、18电子分子，它们的转变关系以以下列图所示(反应条件略去)。以下说法正确的选项是（）A．X是同周期中非金属性最强的元素B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Y<ZC．Z的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键3．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生积淀的物质的量与M的物质的量关系以下列图。以下推断正确的选项是（）A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热牢固性比R的强1/62019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律C．常温常压下，Z的单质必然呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物4．依照表中短周期元素的相关信息判断，以下说法错误的选项是（）元素编号EFGHIJKL原子半径/nm最高化合价或＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1最低化合价A．简单离子半径：K>FB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H>IC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>JD．气态氢化物的沸点：F>I5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对地址以下列图。以下说法正确的是（）A．原子半径大小序次为：Y>Z>XB．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C．Y元素的简单氢化物牢固性最强D．Z单质难溶于化合物WZ27878（）6．已知34Se与O同主族，以下相关34Se的说法不正确的选项是．．．A．非金属性强于SB．位于第四周期第ⅥA族C．中子数是44D．最高化合价为+67．依照相关看法以下说法正确的选项是（）A．只含共价键的物质必然是共价化合物B．氯化钠发生状态变化时，必然会破坏离子键C．物质中分子间的作用力越大，分子越牢固D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物2/62019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系以下列图。以下推断正确的选项是（）A．最简单氢化物的沸点排序:Y＞T＞RB．原子半径和离子半径均满足:Y＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜RD．单质氧化性:Y＞R＞T9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转变关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。以下说法不正确的选项是（）．．．A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．简单气态氢化物的热牢固性：Z＞YC．Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混杂，无M生成10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常有氧化物，乙和丁是B元素的两种常有同素异形体，戊溶液的pH=2，它们之间的转变关系以下列图(部分反应物省略)，以下表达正确的选项是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性二、填空题3/62019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律11．（13分）一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构表示图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)以下说法正确的选项是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的牢固性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大以下化学用语表达正确的选项是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。12．（13分）部分中学化学常有元素的原子结构及性质以下表所示:元素结构及性质AA单质是生活中的常有金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常有化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可经过电解法获取其单质E平时情况下，E没有最高正价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出可以排在VIIA族(1)E元素在周期表中的地址为_____。4/62019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律(2)B与C形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。(3)C与E都是较爽朗的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)，请写出一个可以判断两者非金属性强弱的化学方程式__________________。(4)B～F各元素原子半径由小到大的序次是___________________________(用元素符号表示)。有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为可否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________13．（10分）随原子序数递加，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化以以下列图所示。回答以下问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的地址是____________。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的序次为_________(用离子符号表示)。（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。14．（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息以下表所示：XYZMRQ原子半径/nm主要化合价-4,+4-2-1,+7+3阳离子核外单质为半导焰色反应呈其他无电子体资料黄色(1)R在元素周期表中的地址是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。(3)Y与R对照，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，以下事实能证明这一结论的是5/62019年高考化学二轮复习专题测试一试题6物质结构与元素周期律____________(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.牢固性XR>YX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)依照表中数据推断，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。答案CDAAAABAAC11（1）20（1分）CaCl2（2分）（2）硫（2分）碳（2分）（3）B（2分）（4）B、D（2分）（5）水分子间存在氢键（2分）12（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）Mg3N2（2分）离子（1分）（3）O（2分）4NH3+3O=====2N＋6HO（2分）（4）H<O<N<Al<Mg（2分）225）Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O（2分）13（1）614C（2分）第2周期第VA族（2分）