2021年湖南省常德市穿山河学校高二化学联考试卷含解析

2021年湖南省常德市穿山河学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同与B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体参考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误；B．硫酸是强酸，所以NaHSO44在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正确；C．HCO3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；D．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；故选B。2.恒温恒容下的密闭容器中,有可逆反应:2NO（g）+O2(g)2NO2(g)△H＞0,不能说明已经达到平衡状态的是（

）A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化参考答案：D 3.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；

取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反应D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

还原反应参考答案：C4.下列叙述正确的是

（

）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略5.25℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－参考答案：D6.能说明苯酚酸性很弱的实验是（

）A．常温下苯酚在水中的溶解度不大

B．苯酚能跟NaOH溶液反应C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色

D．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊参考答案：略略7.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗

B．HNO2是共价化合物

C．亚硝酸不与氯化钠反应

D．常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol·L-1参考答案：D略8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（

）

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液中c(Ca2+)减小

D．溶液pH值增大参考答案：A略9.下列元素中，属于第二周期的是

A．氢

B．碳

C．钠

D．氯参考答案：B略10.已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是(

)A．溶液的pH=2

B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中没有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)参考答案：B略11.(2013·南京高三二次模拟)(12分)目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：实验过程如下：步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min。步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL11HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。步骤6：冷至室温后再用冰水冷却。抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(1)步骤1反应过程中的现象是______________________。(2)步骤2是为了分离出________。(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有__________________。(4)步骤4加沸石的目的是__________________________。(5)步骤5用盐酸酸化的目的是_______________________。(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_______________________。参考答案：(1)固体溶解，有气泡产生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸滤瓶(4)防止暴沸(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(6)便于干燥12.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是：（

）A．放电时的负极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+B．钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应D．放电时锂离子向正极移动参考答案：C13.下列实验操作不正确的是(

)

A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品

B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：A略14.在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是A．与NaOH水溶液共热

B．与乙酸发生酯化反应C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与H2作用参考答案：C略15.在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH<0

达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸______________________________________________。（2）②组情况分析，C

0.2(选填“大于”或“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。（3）③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”或“小于”或“等于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)与溶液中的c(OH－)之比

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-118、参考答案：（1）弱酸

（2）>、相等

（3）>、c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(4)1:1、10-5-10-9、10-9略18.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1①P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________________________________________。相同状况下，能量状态较低的是__________；白磷的稳定性比红磷的__________(填“高”或“低”)。参考答案：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1红磷低解析：根据盖斯定律，将①－②×4可得如下热化学方程式：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，白磷转化为红磷放热，说明白磷的能量高，红磷的能量低，而能量越低的物