分析化学第一,五章补充题

第一二章补充题一、计算题1. 5分(0152)某P2O5试样中含少量H3PO4,称取0.4050g所得溶液用0.2500mol/LNaOH滴定到Na2HPO4,42.50。求试样中H3PO4的质量分数。[M(PO)=141.9,M(HPO

)=98.00]r 2 5 r 3 42. 5分(0154)称取CaCO3试样0.5000溶于50.00mL0.1255mol/L的HCl,多余的酸用NaOH10.00mLNaOH10.10mLHCl溶液,试求CaCO3的质量分数。[M(CaCO)=100.1]r 35. 5分(0364)计算以下溶液的[H+]:0.10mol/L溶液0.10mol/L溶液4aa已知pKa(NH+)=9.26,pK(HCN)=9.21,pK(HA)=1.30。4aa6. 5分(0365)假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60,若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?7.10分(0444)某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc其浓度分别为c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×10-3mol/L,c(HAc)=2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO3-]各为多少?4a1(已知H3PO4pK~pKa32.12,7.20,12.36,HAcpKa=4.74)a18. 5分(0446)400mL6.2gNH4Cl()45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH??(M(NHCl)=53.5,NH的pK

=4.74)r 4 3 b9.10分(0459)计算以下各溶液的pH:20mL0.10mol/LHCl20mL0.10mol/LHAc混合0.20mL0.10mol/LHCl20mL0.10mol/LHAc相混合[pKa(HAc)=4.74]10.分(0461)0.1000mol/LNaOH0.05000mol/LH2SO4,T分别为0和a21.00时溶液的pH(H2SO4的pKa2

=1.99)。11. 5分(0537)0.20mol/L某二元酸(H2A),用等浓度的NaOH计算滴定至第一个化学a1计量点的pH?(设H2AKa1

=

=2.5×10-9)12. 5分(0538)计算以0.20mol/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为多少?[Ka(HCOOH)=2.0×10-4]13.10分(0541)以0.20mol/LNaOH溶液滴定0.20mol/LHAc和0.40mol/LH3BO3的混合溶液至pH为6.20,计算终点误差。a a 3 3[K(HAc)=1.8×10-5,K(HBO)=5.8×10-10]a a 3 314. 5分(0549)用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa=7.0),计算化学计量点的pH,终点时pH9.0),计算终点误差。15. 5分(0550)用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的H2SO4,计算化学计量点的pH及选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.4)的终点误差。(H2SO4的pKa2=1.99)16. 5分(0643)4.000gNH4NO3,500mL,25.00mL此溶液,加入4 26 4 10mL甲醛溶液,:4NH++6HCHO=(CH)NH++3H++6H4 26 4 NaOH滴定所生成的酸,计耗去24.25mL,计算NH4NO3的质量分数,若此NH4NO3试样中含有2.20%的吸湿水,则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少?{M(NHNO)=80.04,[(CH)N]=8.85}r 4 3 b 26 417.10分(0650)1.250g纯一元弱酸HA,50.00mL,0.1000mol/LNaOH,,NaOH37.10。7.42mLNaOHpH=:(1)HA;(2)HA的Ka;(3)滴定至化学计量点时溶液的。47. 5分(2150)0.9738g,1000.9656g,水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。48. 5分(2151)取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%,进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少?49. 5分(2152)称取风干石膏试样0.9901g,放入已恒重为13.1038g,14.0819g,再经高温烘干失去结晶水后称量为13.8809??若带有结晶水的石膏全部为CaSOO,?4 2[M(CaSO)=136.14,M(HO)=18.02]r 4 r 250. 5分(2160)0.02mol/LEDTA?0.1%,?[Ar(Zn)=65.38]51. 5分(2166)将3.21L空气通过150℃五氧化二碘,发生如下反应:I2O5+5CO=5CO2+I2r生成的I2升华出来吸收于KI溶液中,滴定I2时耗去0.002210mol/LNa2S2O37.76mL。计算空气中CO含量(用mg/L表示)。[M(CO)=28.01]r52. 5分(2178)将一个仅含CaO和CaCO3(1200℃)质量损失5.00%,计算试样中CaCO3的质量分数。[M(CaCO)=100.1,M(CaO)=56.08]r 3 r53. 5分(2211)若重量法测定钡带来的溶解损失为0.29mgBa,用此法分析约含60%Ba的试样,那么当称样量为0.20g时结果的相对误差为多少?57. 5分(2351)某弱酸HY的Ka为8.5×10-6。在50.00mL0.1000mol/L该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/LNaOH溶液方能使溶液的pH为5.00?58. 5分(2353)今有pH=5.00的HAc-Ac-缓冲溶液300mL,已知其总浓度c(HAc+)=0.50mol/L,今加300mL0.040mol/LNaOH计算其pH。(已知HAc的pKa=4.74)二、问答题2. 5分(0553)某甲测定HAc25.00mL试液,0.1010mol/L的NaOH黄(pH=4.4)7.02mL,由此计算HAc0.02836。某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc的准确浓度:pH=4.4时,

x(c)

104.4 69%104.74104.4c(HAc)=0.02836×100/31=0.09148(mol/L)你认为乙的方法是否正确?为什么?10.分(1369)如何测定HCl-HAc混合液中两组分的浓度？(指出滴定剂、指示剂、实验条件和终点颜色变化)13.10分(2127)?试说明：???15. 5分(2258)称样量分别为0.05g0.2g1.0g??16. 5分(2362)以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里?r称取未知酸HA(M =82.00)试样1.600g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/LNaOHr,测得中和一半时溶液pH=中和到化学计量点时pH=9.00,w(HA)解:[HA]=[A-],pKa=pH=。设中和至化学计量点时用去VmLNaOH,则1014.000.2500V101014.000.2500V105.00V因[OH-]=

c,故105.00解得V=40.00mLw(HA)= 100%=51.25%100017. 5分(2368)什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。18. 5分(2369)通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。19. 5分(2392)简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。20. 5分(2393)MgNH4PO4·6H2O,HClNaOH定,问:,?n(P)∶n(HCl)?21. 5分(2396)3试举一种配制不含CO2-的NaOH溶液的方法。330. 5分(3323)如何配制以下溶液,(包括用什么仪器计量;准确至几位;加何种溶剂及数量多少;如何溶解等):

2g/L100mL1:2150mL200g/LNaOH10