2023学年安徽省肥东中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O2、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是A．闭合，铁棒上发生的反应为B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体3、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水4、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A．标准状况下，12gC60中含有的碳原子数为NAB．3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NAC．标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD．在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为NA7、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A．三项 B．四项 C．五项 D．二项8、下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）9、下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解10、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（）A．两个反应转移电子数之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（）物质XYZ初始浓度/0.10.20平衡浓度/0.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大12、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩13、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有两种官能团，B能发生消去反应和缩聚反应C．A、B、C各1mol分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2D．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH14、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是A．A气体是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出15、下列实验操作正确的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液16、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液17、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度18、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大19、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键20、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜21、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是A．Y分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子处于同一平面C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可与1molNaOH反应22、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．AB．BC．CD．D二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_______

(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_______。(3)下列叙述正确的是_______。A．D→E的反应为消去反应B．可用金属钠鉴别D．EC．D可与NaOH反应

D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。a.质谱仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。24、（12分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。25、（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。___________________________。26、（10分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。28、（14分）（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。A．范德华力B．离子键C．σ键D．π键E.氢键(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________。(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。29、（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，故A错误；B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C．乙烯和氯气加成生成1，2－二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；故选C。2、C【答案解析】

A.若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe−2e−=Fe2+，故A错误；B.若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C.

K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D.

K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误。本题选C。【答案点睛】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。3、C【答案解析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；

B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；

C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；

D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；

所以答案选C项。4、D【答案解析】

A.b为苯，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A错误；B.b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；C.b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选D。5、B【答案解析】

A.催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B.催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C.催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D.催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B。6、A【答案解析】分析：A.根据C60的物质的量结合其组成分析；B.K在反应中失去1个电子；C.根据混合气体的物质的量结合其组成分析解答；D.盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子。详解：A.12gC60中含有的碳原子的物质的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子数为NA，B.3.9g金属钾的物质的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此变为钾离子时，失去的电子数为0.1NA，B错误；C.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体的物质的量是1mol，其中含有的碳原子数为NA，C错误；D.在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氢离子数约为NA，D错误；答案选A。7、B【答案解析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷为液体，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易挥发，①错误；②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上，用湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，②正确；③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施，对于溶解度随温度升高而增大的,加热能加速溶解，③正确；④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，④错误；⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，防止液体剧烈沸腾溅出伤人，⑤正确；⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，导致待测液浓度降低，测量不准确，⑥错误；⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时旋转玻璃塞进行放气（振荡过程中下口朝斜上方），⑦错误；⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶颈，食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水，⑧正确；②③⑤⑧正确，答案为B。8、C【答案解析】

A.在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如H→液态水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸气，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃烧热，故A错误；B.在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和热均为57.3kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热数值小于57.3kJ•mol-1；3．以生成1mol水为基准，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氢氧化钠为固态，则△H=-57.3kJ/mol不是中和热，故B错误；C.恒压下化学反应释放或吸收的热量称为反应热，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反应热，故C正确；D.在热化学方程式中必须标注反应物和生成物的状态，故D错误。故选C。【答案点睛】根据定义中的要点分析解答。9、C【答案解析】电子层序数越大，离核越远，半径越大，A不正确。根据洪特规则可知B不正确，例如氮原子的2p轨道的3个电子自旋相同。D中元素可逆处于第IA，其氢氧化物是强碱，可以溶解氢氧化铝，D不正确。所以正确的答案是C。10、C【答案解析】分析:据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明含有铁离子,则碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化来分析。详解：A.两个反应转移电子数之比是1:1，故A正确；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正确；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，说明溶液中无Fe3+,Fe2+没有被氧化，则Br-没有被氧化,故C不正确；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+,则原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正确；

所以C选项是不正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键。11、D【答案解析】

根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)据此进行分析判断。【题目详解】A.X的转化率为×100%=50%，A项正确；B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为==1600，B项正确；C.平衡常数只与温度有关，因此改变温度可以改变此反应的平衡常数，C项正确；D.增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，D项错误；答案选D。12、C【答案解析】①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，故③错误；④同位素是指同种元素的不同原子，而1H+是离子，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，故为非氧化性酸，所以⑥错误；⑦HD是氢元素形成的单质，不是化合物，故⑦错误；⑧溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷有关，与强弱电解质无关，强电解质的稀溶液如果离子浓度很小，导电能力也可以很弱，故⑧错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑨正确；⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑩错误；所以正确的是⑤⑨，答案选C。13、C【答案解析】

M水解生成A的结构简式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根据物质中所含官能团分析作答。【题目详解】A.M与A都含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B.B是CH3CH（OH）COOH，含有两种官能团：羟基（且与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H原子）、羧基，所以B能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；C.A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n∶2∶2，故C错误；D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，故D正确。14、C【答案解析】

联系工业制碱的原理可知，在饱和食盐水中首先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，碳酸氢钠分解即可得到碳酸钠，据此分析解答。【题目详解】A．二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，因此A气体是NH3，B是CO2，故A错误；B．②中反应需要消耗二氧化碳，③中碳酸氢钠分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循环使用，②中需要的二氧化碳部分转化为碳酸钠，因此③中生成的CO2不能完全满足生产的需要，故B错误；C．通入B后，氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正确；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化钠和碳酸氢钠，且为碳酸氢钠的饱和溶液，通过降温结晶，会析出碳酸氢钠固体，故D错误；答案选C。15、C【答案解析】

A、蒸馏时，测定馏分的温度,则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，A错误；B、定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，B错误；C、盐酸清洗,灼烧时不会造成干扰,则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验，C正确；D、过滤时不能搅拌，将滤纸捣破,过滤操作失败，D错误；正确选项C。16、A【答案解析】

用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答。【题目详解】A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，选项A正确；B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，选项B错误；C、电解CuSO4溶液属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，选项C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，选项D错误。答案选A。17、D【答案解析】A错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。B错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC错误，温度不变，Kw值也不变。D正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。18、D【答案解析】

醋酸是一元弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促进醋酸的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，但浓度减小，因此pH增大。答案选D。19、B【答案解析】分析：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握。详解：A.原子晶体干冰具有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故正确；B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易气化，不可用作制冷材料，故错误；C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正确；D.二氧化碳中，一个碳原子形成4个碳氧键，所以每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键，故正确。故选B。20、C【答案解析】

物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为

1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物质的量为

1mol/L×1L=1mol，因氧化性

Fe3+＞Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后，铁再与Cu2+反应。据此分析解答。【题目详解】A．加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为

1mol/L×1L×2=2mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，当

a≤1

时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，故A错误；B．当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在Fe3+离子，故B错误；C．当

1≤a＜2

时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；D．若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；答案选C。【答案点睛】根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B，只要有固体剩余，剩余的固体中一定含有铜或铁，因此一定没有Fe3+存在。21、A【答案解析】

A、根据手性碳原子的定义，Y分子中有2个手性碳原子，即，故A正确；B、Y分子中手性碳原子与另外个相连的C原子没有在一个平面上，故B错误；C、X、Y分子上都有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，因此Br2的CCl4溶液不能鉴别Y与X，故C错误；D、Y分子中能与NaOH反应的官能团是酚羟基和酯基，各有1个，即1molY最多消耗2molNaOH，故D错误；22、B【答案解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。二、非选择题(共84分)23、羟基、羰基、醚键ABc9或【答案解析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为；(3)A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误；D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4)丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。(5)芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为或。(6)，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为：。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。24、三分子间作用力（范德华力）根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征【答案解析】

根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【题目详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。25、过滤萃取（分液）蒸发蒸馏加热分解蒸馏石油的分馏（答案合理即可）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层【答案解析】

（1）①碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为萃取；③水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；④海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；⑤碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；（4）饱和碳酸钠溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【题目详解】（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层。则试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体；（3）酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，则实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失B<因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2【答案解析】分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；（3）根据弱电解质电离吸热分析．详解：(1)环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。(2)酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以△H1<△H2，故答案为：<；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2。28、1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d55O＞N＞C＞Mn1:11AE平面三角