铝的重要化合物导学案

铝的重要化合物导学案铝的重要化合物导学案铝的重要化合物导学案资料仅供参考文件编号：2022年4月铝的重要化合物导学案版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：高一（上）“三课三段”单元教学模式预学案单元（课）课题：第2课时铝的重要化合物一编：二编：审定：高一化学备课组学生姓名：班级：_____________教师：_____________周次：____________总目标掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；2、掌握实验室制取Al(OH)3的方法；3、了解Al2O3、Al(OH)3的用途自主预学阶段的内容及问题[复习]Al单质是一种特殊的金属，它既能与酸反应生成H2，也能与碱反应，反应生成H2。写出Al与HCl溶液和NaOH溶液反应的化学方程式及其离子方程式。【思考】Al是一种特殊的金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气。那么Al的化合物是否具有同种性质？一、氧化铝1、物理性质：_____色固体，____溶于水，熔点_____，难熔化,硬度______。（补充：自然界中纯净的氧化铝为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。可做人造宝石，利用氧化铝的熔点高可做耐火材料,如氧化铝坩埚。）2、化学性质：①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离子方程式：_______________________________②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：_______________________________两性氧化物：__________________________________________________。电解【注意】Al2O3只能与强酸、强碱反应电解3、用途：（1）Al2O3是冶炼金属铝的重要原料：2Al2O3====4Al+3O2（2）良好的耐火材料【想一想】氧化铝可以作耐火坩埚，这是利用了它的什么性质能否能用它熔化NaOH

【练一练】下列说法正确的是（）A、Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B、Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C、Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D、Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应二、氢氧化铝1、制备：【实验3—7】向可溶性铝盐Al2（SO4）3中滴加氨水反应制得Al（OH）3。现象：_____________________________，氨水过量时______________________。2、物理性质：____溶于水的______固体，具有___________。3、化学性质：【实验3—8】取上述制取的沉淀于两只试管中，向一支试管中滴加2mol/L的HCl溶液，另外一支试管中滴加2mol/L的NaOH溶液。现象：____________________①Al（OH）3+3HCl=2AlCl3+3H2O离子方程式：___________________________②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：___________________________△两性氢氧化物：___________________________________________________。△③热不稳定性：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O【注意】Al（OH）3只能与强酸、强碱发生化学反应，与弱酸、弱碱不发生反应。（4）用途：①因为Al（OH）3具有吸附性，可做净水剂和色素吸附剂。②Al（OH）3具有弱碱性，可作为胃酸中和剂。【讨论1】结合性质，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产物是什么NaOH溶液过量呢

【讨论2】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象是否相同？

【讨论3】为什么用氨水和Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3，而不用NaOH溶液？

【练一练】《新课程导学》P.49.例1、题组1例1、下列各物质中既能与强酸反应，又能和强碱反应的是（）=1\*GB3①Al②AlCl3③Al(OH)3=4\*GB3④Al2O3=5\*GB3⑤NaHCO3A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤B、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C、=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D、=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤三、铝盐及偏铝酸盐1.硫酸铝钾：（KAl（SO4）2）（1）复盐：由两种或两种两种以上的阳离子和一种酸根离子构成的盐。（2）电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-(3)十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2﹒12H2O，俗名，是一种无色晶体，可作为_________。【思考】明矾为什么可以作为净水剂？2.偏铝酸盐（AlO2-）（1）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3（2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（补充）【讨论1】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，产物是什么HCl溶液过量呢

【讨论2】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液和向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液现象是否相同？

【小结】铝的化合物之间的相互转化-----“铝三角”《新课程导学》P.48页1．Al3+→Al（OH）3或AlO2-弱碱及少量强碱弱碱及少量强碱（1）Al3+————————Al（OH）3Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+Al3++3OH-=Al（OH）3↓过量强碱过量强碱（2）Al3+-------------AlO2-Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.Al（OH）3→Al3+或AlO2-强酸强酸（1）Al（OH）3------Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O强碱强碱（2）Al（OH）3-----------AlO2-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O弱酸或者少量强酸3.AlO2-→Al（OH）3或Al3+弱酸或者少量强酸（1）AlO2-----------------Al（OH）3AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓过量强酸过量强酸（2）AlO2-------------Al3+AlO2-+4H+=Al3++2H2O利用“铝三角”可以更好地记忆铝及其化合物的一些性质，还可选择制备Al(OH)3的最佳途径，解决有关的计算及图像问题。四、Al(OH)3的制备（1）用铝盐（Al3+）与弱碱(氨水)反应制得Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+【注意】制取Al（OH）3一般不用铝盐与强碱反应，因为加入的碱不好控制。+Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2）向偏铝酸盐（AlO2-）中通入CO2可制得Al（OH）3AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-【注意】由AlO2-制备Al（OH）3时，宜用CO2与AlO2-反应，一般不用强酸，因为强酸过量会使Al（OH）3溶解AlO2-+H++H2O=Al（OH）3Al（OH）3+3H+=3Al3++3H2O五、氢氧化铝沉淀的图像分析操作离子方程式图像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量Al3++4OH-=AlO2_2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量AlO2_+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3【练一练】《新课程导学》P.49、例2、题组2例题1、向20mL溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀质量与所给NaOH溶液的体积的关系如图所示，试回答下列问题。（1）图中A点表示的意义是____________（2）图中B点表示的意义是____________（3）上述两步反应的总的离子方程式为：（4）若溶液中有沉淀0.39g，则此时用去的NaOH溶液的体积是_____________。例2、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定浓度的HCl溶液中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加５mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系入图。19．4沉淀的质量（g）19．4――――――――――