20192020学年九年级化学学业考试试题(含解析)

2019-2020学年九年级化学学业考试一试题(含分析)2019-2020学年九年级化学学业考试一试题(含分析)12/122019-2020学年九年级化学学业考试一试题(含分析)2019-2020学年九年级化学学业考试一试题（含分析)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56一、选择题（此题有14小题，共28分）1．建设漂亮汕头，创立国家卫生城市，人人有责。以下做法中，不利于改良坏境的是A．严禁工业污水超标排放B．任意抛弃废旧的电池C．治理建筑工地扬尘污染D．严禁在公共场所抽烟【答案】B【分析】试题分析：A、严禁工业污水超标排放，可以防备水污染，B、任意抛弃废旧的电池，会致使坏境污染，正确，C、治理建筑工地扬尘污染，可以减少空气中可吸入颗粒物，利于改良坏境，D、严禁在公共场所抽烟，可以防备有害气体的排放，应选B2．以下表达中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是A．白腊融化、氧气用于炼钢B．纸张焚烧、氮气用于食品包装C．铁生锈、铜用于制电线D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点【答案】C【分析】试题分析：物理变化和化学变化的根本差别在于能否有新物质生成，假如有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、复原性、开朗性、坚固性、腐化性、毒性、金属活动性等，A、白腊融化是物质状态的改变，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，错误，B、纸张焚烧是化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的化学性质坚固，错误，C、铁生锈是化学变化、铜用于制电线时利用铜的导电性，属于物理性质，正确，D、干冰升华是物质状态的改变，是物理变化，小苏打用于焙制糕点是利用碳酸氢钠能与酸反响，属于化学性质，错误，应选C3．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们发挥厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物件不可以够进行的实验是A．研究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同样物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道能否漏气D．研究影响液体蒸发快慢的要素【答案】C【分析】试题分析：家庭实验主假如遇到实验仪器和药品的限制，有时还要考虑实验的安全性，用燃着的火柴检查天然气管道能否漏气这是不可以进行的，因为有可能会引燃分布在空气中的天然气，进而惹起爆炸，应选C4．以下实验基本操作中，正确的选项是【答案】A【分析】试题分析：A、正确，B、严禁用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，C、使用托盘天平常，要做到：左物右码的原则，错误，D、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，慢慢地将液体注入试管内，错误，应选A5．在蜡烛及其焚烧试验的研究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是A．降低蜡烛的着火点B．除去可燃物C．间隔空气D．使其温度降至着火点以下【答案】D【分析】试题分析：灭火的原理：（1）除去可燃物（2）间隔氧气（或空气）（3）降温到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛的原理是：使其温度降至着火点以下，应选D6．百合拥有润肺止咳、养颜美容等功能，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，以下说法中正确的选项是A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素构成B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22︰25︰1︰6D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大【答案】C【分析】试题分析：A、秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，由碳、氢、氮、氧四种元素构成，错误，B、分子由原子构成，故一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，故秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22︰25︰1︰6，正确，D、依据元素的质量分数计算的表达式，秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，错误，应选C7．成立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反响的实质时常常引入模型，如图是某反响的微观模型，有关该模型的途述中，正确的选项是A．反响前后分子数量不变B．反响前后原子种类发生改变C．和化学性质相像D．是保持氧气化学性质的微粒【答案】D【分析】试题分析：A、依据反响的微观模型图，反响前后分子数量发生了改变，错误，B、依据质量守恒定律的微观解说：反响前后原子种类、原子个数都不改变，错误，C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而和的分子构成不同样，故化学性质不相，错误，D、依据

C的分析，是保持氧气化学性质的微粒，正确，应选D8．必定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响，测得反响前后各物质的质量分数以以以下图所示，以下说法正确的选项是A．丁是该反响的催化剂B．参加反响的乙、丙质量比为3︰17C．该反响的基本种类是分解反响D．参加反响的甲、丙质量比为7︰10【答案】B【分析】试题分析：依据前后各物质的质量分数判断是反响物仍是生成物，甲反响前是70%，反响后为42%，质量减少了，是反响物，乙反响前是14%，反响后为8%，质量减少了，也是反响物，丁的质量不变，依据质量守恒定律，可判断丙为生成物，故反响可表示为：甲+乙→丙，A、物质丁在反响前后的质量不变，但其实不知道能否改变了化学反响速率，故可能是该反响的催化剂，错误，B、参加反响的乙、丙质量比=(14%-8%)：(40%-6%)=3︰17，正确，C、该反响是由两种物质反响生成一种物质，属于化合反响，错误，D、参加反响的甲、丙质量比=(70%-42%)：(40%-6%)=14︰17，错误，应选B9．为了保持人体正常的生命活动，人体不同样器官内的体液拥有不同样的酸碱性，依据下表可知，在正常状况下体液pH

唾液6.6﹣

胆汁7.1﹣

胰液7.5﹣A．人体的唾液必定呈酸性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色

B

．人体的胆汁必定呈碱性D．酚酞试液可精准测得以上体液的

pH【答案】B【分析】试题分析：A、人体的唾液PH在6.6~7.1，故不用然呈酸性，错误，B、人体的胆汁PH在7.1﹣7.3，故必定呈碱性，正确，C、人体的胰液PH在7.5﹣8.0，显碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色，错误，D、酚酞试液只好测溶液的酸碱性，不可以精准测得以上体液的pH，错误，应选B10．金属Ni、Mn分别放入其余三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反响的结果和有无金属析出的状况如下表所示。X盐溶液

Y盐溶液

Z盐溶液Ni

无

无

有Mn

无

有

有它们的金属活动性由强到弱的次序为A．XMnYNiZBC．ZMnYNiXD

．ZNiYMnX．XMnNiYZ【答案】A【分析】试题分析：将Ni分别放入其余三种金属X、Y、Z的盐溶液中，能将Z置换出来，说明Ni的活动性比Z强，比X、Y都弱，将Mn分别放入其余三种金属X、Y、Z的盐溶液中，只有X盐溶液无现象，说明X的活动性比Mn强，而Mn的活动性比、Y、Z都强，故它们的金属活动性由强到弱的次序为：XMnYNiZ

，应选

A11．某同学为研究同样条件下一氧化碳和氢气哪个复原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混淆后先经过图甲装置，再经过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连结最好的是A．cba

B

．cda

C

．cbd

D

．bca【答案】A【分析】试题分析：因为一氧化碳复原氧化铁生产二氧化碳，要汲取二氧化碳应用NaOH溶液（而不用澄清石灰水，因为氢氧化钙的溶解度小），经过装置b反响前后质量的变化来判断生成二氧化碳的质量，而氢气复原氧化铁生成水，应用浓硫酸来汲取，但为了正确测出反响生成水的质量，应先汲取水分，故应把浓硫酸放在第一步，同时因为一氧化碳有毒，故还需进行尾气办理，因此图乙中仪器选择和连结最好的是cba，应选A12．以下是几种粒子的构造表示图，有关说法不正确．．．的是A、①和②属同种元素B、②属于罕有气体元素C、①和③的化学性质相像D、④属于金属元素【答案】B【分析】试题分析：A、元素种类由质子数决定，①和②的质子数都为8，故属同种元素，正确，B、②的质子数为8<核外电子数10，属于阴离子，错误，C、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③的最外层电子数相等，故化学性质相像，正确，D、④的最外层电子数为1<4，属于金属元素，正确，故选B13．以下过程及相应的化学方程式，反响基本种类都正确的选项是A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置换反响B．石灰水查验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2═CaCO3＋H2O复分解反响C．电解水测定水的构成：2H2O═2H2↑＋O2↑分解反响D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO化合反响【答案】D【分析】试题分析：A、置换反响是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响，故不是置换反响，错误，B、复分解反响是由两种化合物互相互换成分生成另两种化合物的反响，错误，C、没有书写反响条件，错误，D、正确，应选D14．如表中除去物质中少许杂质的方法正确的选项是选项物质所含杂质除杂质的方法A氯化钙溶液稀盐酸加入过分的碳酸钙、过滤B硫酸钾溶液氢氧化钾合适的稀盐酸C二氧化碳氯化氢经过足量的氢氧化钠溶液D二氧化锰氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】A【分析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反响，不可以引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过分的碳酸钙，发生反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，此后再过滤，即可获取氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入合适的稀盐酸，发生反响：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，经过足量的氢氧化钠溶液，二者都会发生反响，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，依据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、冲刷、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，应选A二、填空题（此题有5小题，共20分）15．（5分）化学用语是最简洁、信息丰富、国际通用的语言。（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子；3个铵根离子_________（2）指出以下化学符号中数字“2”的意义：2﹣2Cu；S。3）某含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知此中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为____价。【答案】（1）4P2O53NH＋（2）铜原子的个数为2个一个硫离子带2个单位的负电荷3）＋5【分析】试题分析：（1）表示分子个数，在化学式前面加数字，4个五氧化二磷分子：4P2O5；离子符号表示方法：在元素符号右上角注明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，表示离子个数，在离子符号前面加数字，3个铵根离子：3NH＋（2）元素符号前面的数字表示原子个数，2Cu：铜原子的个数为2个；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2-：一个硫离子带2个单位的负电荷（3）依据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在Na2FPO中Na的化合3价为+1，F元素为﹣1价，O的化合价为-2，故磷元素的化合价为＋516．【题文】（3分）近来几年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等问题惹起了人们的高度重视．

请回答以下问题：（1）写出雾霾产生的一条原由；。（2）水污染有好多危害，写出此中的一条；。（3）如何减少白色污染(答出一点即可)：。【答案】（1）化石燃料的大批使用等（2）大批水生物死亡（3）减少使用塑料品或答回收废旧塑料等【分析】试题分析：（1）雾霾产生的一条原由：化石燃料的大批使用，汽车尾气的排放等2）水污染有好多危害，此中的一条：大批水生物死亡，水质恶化、变坏等3）减少白色污染：减少使用塑料品或答回收废旧塑料，使用易腐化、易降解的塑料制品等17．(5分)以以下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。（1）15℃时，KNO3的溶解度是(填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。（2）40℃时，KCl的溶解度是g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为。（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获取哪些信息：(任写一条)。（4）以下说法正确的选项是。A．KNO3饱和溶液必定比不饱和溶液浓B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数必定不变C．30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量好多D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体好多。【答案】（1）小于（2）402︰7（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小（4）C【分析】试题分析：（1）依据溶解度曲线，15℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度2）依据溶解度曲线，40℃时，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比=40g:(40g+100g)=2︰7（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，可以获取哪些信息：硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小（4）A、同一温度下KNO3饱和溶液必定比不饱和溶液浓，而这么没有说明能否为同一温度，错误，B、饱和KCl溶液可以经过降低温度析出晶体，此时溶液中溶质的质量分数变小，错误，C、依据溶解度曲线，30℃时，KCl的溶解度比KNO3的溶解度要更小，故分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量好多，正确，D、依据溶解度曲线，KCl的溶解度随温度变化的趋向比KNO3的溶解度要更小，故分别将40℃时等质量的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体好多，但这么没有注明是等质量，错误，应选C18．(7分)如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急操练”中，要从楼顶进口处由上至下分别到出口处，各层都有三道门(各层间空白处为通道)，稀硫酸要在每层中最少翻开一道门(即能与稀硫酸反响的物质)才能抵达出口处，请依据图示回答以下问题：（1）若按“距离最短”的原则分别，则其分别路线由上至下挨次为(填化学式)进口→→→→→→出口。若按“速度最快”(化学反响速度最快)的原则分别，则应将上述分别路线中第五层改为(填写化学式)，全部楼层中能与稀硫酸反响的物质共有种。（2）写出分别路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反响的化学反响方程式，若将稀硫酸改为稀盐酸则没法经过第层。【答案】（1）Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3；Mg8（2）Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O第二层【分析】试题分析：（1）依据酸的化学性质：1、能与开朗金属反响，2、能与金属氧化物反响，3、能与某些盐反响，能与碱发生中和反响，若按“距离最短”的原则分别，则其分别路线由上至下挨次为：Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3；；为了节俭时间，防备都弯路，应将上述分别路线中第五层改为Mg，因为金属镁的活动性更强，反响速率更快，全部楼层中能与稀硫酸反响的物质共有：Fe、Mg、FeO、Ca(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)、BaCl、NaCO，共8种23223223（2）经过第三层时的物质与二氧化碳发生反响的化学反响方程式：Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O；若将稀硫酸改为稀盐酸则没法经过第二层，因为盐酸与那三种盐都不反响19．（7分）以以下图装置的U形管左边管内固定一小试管。（1）若右边管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可察看到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内察看到滤纸条有同样的变化，可能的原由是。2）若右边管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，此中一条是润湿的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反响的化学方程式：；证明二氧化碳可与水反响的现象：；要让气球显然变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液。【答案】（1）滤纸由白色变成红色氧化钙与水反响放热，使氨分子运动加速；（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O润湿的滤纸变红，而晾干的滤纸无显然变化氢氧化钠【分析】试题分析：（1）浓氨水显碱性，拥有挥发性，能使酚酞试液变红，故可察看到滤纸条的颜色变化：滤纸由白色变成红色；若先在小试管中加入氧化钙固体，因为氧化钙能与水反响，且会放出大批的热，故再进行上述实验操作，则可在更短的时间内察看到滤纸条有同样的变化，可能的原由是：氧化钙与水反响放热，使氨分子运动加速；2）碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，小试管中反响的化学方程：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；因为二氧化碳能与水反响生成碳酸，而酸能使紫色石蕊试液变红，故证明二氧化碳可与水反响的现象：润湿的滤纸变红，而晾干的滤纸无显然变化；气球变大的反响的原由是反响生成了二氧化气体，故要让气球显然变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的氢氧化钠，将二氧化碳反响掉即可20．（8分）如图表示某些物质间的转变关系（反响条件均略去），此中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常有的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：1）X是________或________（填化学式）。2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实质生活中的一种用途是___。（3）写出以下反响的化学方程式①A+E→B+C：。②G与E在必定条件下反响的化学方程式：_________。点燃点燃【答案】（1）CCO（2）干冰降温（3）①CH4+2OCO2+2H2O②3Fe+2OFe3O4【分析】试题分析：框图式的推测题，抓住一些特其余反响现象、特其余性质及特其余反响条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是：A为天然气的主要成分，可判断为甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，可判断为水，故可判断E为氧气，则D为氢气，B为二氧化碳，G为最常有的金属，说明为铁，F为红棕色粉末，反响生成铁，故可判断为氧化铁，则X可能为碳或一氧化碳1）X可能为碳或一氧化碳，化学式为：C或CO2）B为二氧化碳，固态时的名称是干冰；该固态物质在实质生活中的一种用途是：人工降雨、降温3）①A为甲烷，E为氧气，故A+E→B+C的化学方程式：CH4+2O点燃CO2+2H2O②G为铁，E为氧气，故G与E在必定条件下反响的化学方程式：3Fe+2O点燃Fe3O421．（6分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下坚固，在润湿空气及水中迟缓放出氧气，宽泛应用于渔业等领域。以以下图是以大理石(含Al2O3及其余不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。（2）操作a的目的是。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。（4）写出反响①的化学方程式。（5）反响②的基本反响种类是。【答案】（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl（4）3NH·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl（5）复分解反响【分析】试题分析：（1）操作a、b、c都是将不溶性固体和液体分别，故名称都是：过滤（2）操作a是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反响生成能溶于水的氯化钙，此后过滤，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质3）滤液B中含有CaCl2溶液，故加入(NH4)2CO3，反响的反响：CaCl2+(NH4)2CO3=2NH4Cl+CaCO3↓，故经过过滤后，从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl（4）因为大理石中含有AlO，加入盐酸发生反响：AlO+6HCl==2AlCl+3HO，生成的AlCl3与加入232332的氨水发生反响①，故化学方程式3NH·HO+AlCl=Al(OH)↓+3NHCl23345）反响②的化学方程式为：CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，是两种化合物互相互换成分生成另两种化合物的反响，基本反响种类是：复分解反响22．（10分）学习化学离不开实验。（1）小明同学在家里利用代替品进行有关实验。如：配制好多溶液时用玻璃杯代替如图器中的

1所示的仪（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替。（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。②小明同学采用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反响来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的长处是（填序号）。A．反响过程中可以增添固体药品B．可以控制反响的发生与停止③采用甲装置可以进行的实验是（填序号）。A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B．加热高锰酸钾固系统氧气C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳④采集二氧化碳常采用装置（填编号，下同）；若采集氨气应采用装置（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）。⑤以下哪些方法可查验二氧化碳已采集满（填序号）。A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将带火星的木条伸至集气瓶口【答案】（1）烧杯玻璃棒（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②食醋B③A④丙丁⑤C【分析】试题分析：（1）好多化学实验仪器在我们平常的生活中都可以找到代替品，如：配制好多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的：烧杯；搅拌时用筷子代替：玻璃棒（2）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反响，化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②依据实验室制取二氧化的原理，是利用碳酸盐和酸反响，故可采用片状的鸡蛋壳（成分中含碳酸钙）和食醋反响来制取二氧化碳；组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的长处：经过提动矿泉水瓶，控制固体和液体接触、分别，故可以控制反响的发生与停止，选B③采用甲装置应是块状或颗粒状固体和液体反响，故可以进行的实验是块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，B和D都需要加热，故不可以够，C是粉末状固体，也不可以，应选A④采集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故采集二氧化碳常采用装置丙（向上排空气法）；已知氨气极易溶于水，密度比空气小，故采集氨气应采用装置丁（向下排空气法）⑤依据二氧化碳既不焚烧也不支持焚烧，故查验二氧化碳已采集满的方法是：将点燃的木条伸至集气瓶口，应选C23．(8分)在化学实验研究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(最少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一同参加研究该白色粉末的主要成分。1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？2）查阅资料:（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）进行研究步骤实验操作实验现象结论取少许固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1：溶液变红色必定有，一试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过分的氯试管2：无明展现象必定没有。化钡溶液。另取合适固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加有白色积淀产生必定有。二硝酸银溶液（5）经过实验，猜想成立。（6）写出步骤二中发生的化学方程式。（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发。【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2Na2SO4NaCl（5）Ⅱ6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（7）过滤【分析】试题分析：（3）依据信息：可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl这三种物质最少含有两种物质的白色粉末，再联合猜想Ⅰ、Ⅱ，故猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2（4）取少许固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，原粉末中必定有：NaNO2；向试管2滴入过分的氯化钡溶液，无明展现象，说明原粉末中必定没有：Na2SO4；另取合适固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液，有白色积淀产生，原粉末中必定有：NaCl5）经过实验，猜想Ⅱ成立6）步骤二中发生的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO37