2021年湖南省岳阳市湘滨高级中学高一化学测试题含解析

2021年湖南省岳阳市湘滨高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：CA．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中稀释，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。点睛：本题考查了化学实验安全及事故处理。易错选项是C，注意：量筒和容量瓶不能用来溶解物质，溶解物质或稀释浓溶液都应该在烧杯中进行。2.有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C略3.氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2参考答案：C4.下列物质中，属于纯净物的是A.纯碱

B.石油

C.氨水

D.盐酸参考答案：A5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略6.下图化学仪器名称正确的是A.①蒸馏烧瓶B.②蒸发皿C.③容量瓶D.④长颈漏斗参考答案：C【详解】A.①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B.②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C.③是容量瓶，选项C正确；D.④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。

7.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性

B．透明度

C．分散质微粒大小

D．能否发生丁达尔现象参考答案：C略8.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14

B．质子数为14C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL参考答案：A10.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—参考答案：C略11.实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是

操作与现象现象与结论A用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。溶液中一定含有AlCl3

B通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀A一定是Ca(OH)2C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红……溶液中一定含有Fe2+

参考答案：DA、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。再滴氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，D正确，答案选D。12.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定

B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水

D．砹是有色固体参考答案：A13.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为(

)A．m＋n＋a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a-m-n参考答案：D略14.有机物种类繁多的主要原因之一是（

）A、有机物的分子结构十分复杂B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键参考答案：D略15.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。I．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先__________(填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。Ⅲ．[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。参考答案：Ⅱ.(1)检查装置气密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸发

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀盐酸

(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液

(3)氯水颜色变浅（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液。【详解】II.（1）涉及气体的实验，要先检验装置的气密性，所以组装好装置后，应先检查装置气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故选B，故答案为：检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中烧瓶滴加浓H2SO4，Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体和H2O，反应方程式为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2与Na2S和Na2CO3混合溶液，反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，离子方程式为：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，故答案为：蒸发。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，对于向沉淀物中加入物质的选择，稀硝酸有氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，从而无二氧化硫生成，不能证明有Na2SO3，而稀硫酸会引进硫酸根离子，不能证明原溶液中含有硫酸根离子，蒸馏水不与沉淀反应，故选择稀盐酸，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸。（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气中的氧气可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改变原有装置的基础上为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）该反应中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Cl2还原为Cl-，反应的离子方程式为：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性，故答案为：氯水颜色变浅（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下所示的转化关系：

试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有

。(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫

。(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：

。(4)C在的周期表的位置：

参考答案：(1)H2

(2)甲烷

(3)H2O+CCO+H2略18.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。回答下列问题：(1)Y的电子式为________；W形成________晶