2021年湖南省娄底市涟源第五中学高一化学月考试卷含解析

2021年湖南省娄底市涟源第五中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是A．用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求B．直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即PM2.5，分散在空气中会形成胶体C．采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：D2.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金属元素C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D3.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（）

A.

B.C.

D.参考答案：A略4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－参考答案：D【分析】A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应；

B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；

C．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；

D．强酸性溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，且都不与氢离子反应。【详解】A.Mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.Ca2+和CO32-之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D。6.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

参考答案：B7.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：D略8.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是A．澄清石灰水、浓硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸

D．浓硫酸、酸性高锰酸钾参考答案：C略9.反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为A.v(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1

B.v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1

D.υ(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1参考答案：C略10.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略11.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，

；B中含有的化学键是

；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________。参考答案：（1）钠

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-参考答案：BA、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。13.科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．分子数

B．原子数

C．体积

D．物质的量参考答案：B略14.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．15.下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)①烧杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒

还缺少的仪器是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）

。A.冷却

B.量取

C.洗涤两次

D.定容

E.稀释

F.摇匀

G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时，俯视读数

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

参考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，胶头滴管（3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反应①中还原剂是

，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是

。（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是

L。参考答案：（1）Cu

Fe3+>Cu2+>Fe2+（2）2．24略18.在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变参考答案：(1)是65%(2)b0.0015mol/(L·s)(3)bc解析(1)该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为：×100%＝65%。(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)＝＝＝＝0.003mol/(L·s)，则v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol/(L·s)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。19.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．（1）写出A，C元素符号：AC

（2）B的离子结构示意图：

D在周期表的位置：

．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：

（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．参考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HF＞HCl＞H2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元