2021年湖北省随州市厉山第三中学农村中学高一化学期末试题含解析

2021年湖北省随州市厉山第三中学农村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是A.CO

B.SO2

C.

Cl2

D.N2参考答案：C略2.下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：

B．-乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O

D．Cl﹣离子的结构示意图为：参考答案：C考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．解答：解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．3.下列说法正确的是（）A.制备溴苯时可以用苯和溴水反应B.乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同D.分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物参考答案：CA.苯和溴水发生萃取，不能发生化学反应，故A错误；B.乙醇能够在空气中燃烧放出热量，可以做燃料，用于消毒的乙醇质量发生为75%左右，故B错误；C.乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，故C正确；D.分子组成上相差若干个CH2的有机物的结构不一定相似，因此不一定是同系物，故D错误；故选C。4.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是(

)A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：C5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是参考答案：C6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B.MgO(Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC.Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸D.CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸参考答案：DA.氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B.氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，B正确；C.氯化氢极易溶于水，将含有HCl的Cl2通入饱和食盐水后，再通入浓硫酸干燥即可，C正确；D.碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选D。7.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A.等质量的N2和CO所含分子数均为NAB.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC.5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NAD.50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA参考答案：A【详解】A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B正确；C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5NA，故C正确；D.K2SO4中含有2个K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+为1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1NA，故D正确。故选A。8.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液显酸性C.有氧化性 D.有还原性参考答案：B【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。9.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4Cl

④NOA．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．全部参考答案：D略10.反应C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，由此可知A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化

D．金刚石和石墨的摩尔质量都是12参考答案：A略11.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略12.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是(

)A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里参考答案：BA．氯化亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故A正确；B．氢氧化钠溶液为液体，应该盛装在细口试剂瓶中，故B错误；C．过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应，需要密封保存，故C正确；D．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正确；故选B。点睛：本题考查了试剂的保存，熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。本题的易错点为D，铝具有抗腐蚀性，在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以在空气中保存。13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C14.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是

A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L参考答案：C15.制出了第一张元素周期表的科学家是（）A．勒夏特列 B．汤姆生 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫参考答案：D【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，为化学平衡的移动指明了方向，故A错误；B、汤姆生发现了电子，使化学对物质的研究上了一个新台阶，故B错误；C、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C错误；D、门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用胆矾（CuSO4·5H2O）配制490mL0.1mol/L

CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为_____________g(2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶

B.200mL容量瓶

C.烧杯

D.胶头滴管

E.药匙

F.托盘天平不需要用到的是_____和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移

H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。①BEFGCGDHA

②BEGACGFDH

③BEAGCGDFH

④BEAGCGDHF(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面

②定容时仰视刻度线观察液面

③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水参考答案：

⑴12.5g；⑵A

B；玻璃棒

500mL容量瓶；

⑶③

⑷①⑥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒烧杯；1分

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

2分略18.实验室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有

；

⑶配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作

参考答案：略19.某同学用50mL0.50mol·L-l盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。（2）若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)-53.76

kJ.mol-1

(2)偏大

一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大

(3)ABC【详解】（1）50mL0.50mol·L-l盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应生成水的物质的量为:0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的质量为

100g,

温度变化的值为：

(t2?t1)

℃，第三组数据与前两者数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，即平均值为：，放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20