酸和碱之间会发生什么反应-精讲版课件

课题2酸和碱会发生什么反应酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？

小明被蚊子叮了，胳膊上有一些红疙瘩，又痛又痒，妈妈给小明涂了一些肥皂水后，小明感觉好多了。你知道这是为什么？思考活动与探究【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸一、中和反应：思考红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？在上面实验中反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？微观分析NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2SO4+2H2OH2SO4+NaOH===HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===HNO3+NaOH===HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O试试身手吧！思考：这四种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。酸+碱===盐+水NaNO3+H2O2、反应实质：一、中和反应：1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应

CaCO3+HCl----CO2+NaOH----KOH+HNO3----H2SO4+Fe2O3----【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应H++OH-

=H2O1、改良土壤的酸碱性：加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤二、中和反应在实际中的应用：2、处理工厂的废水：

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)23、用于医药:⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3·H2O答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）

A．浓硫酸

B．食醋

C．食盐水

D．苏打或肥皂水(呈碱性)练一练B2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋4、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化铜与稀盐酸C、稀硫酸与氢氧化钠溶液D、铁与稀盐酸CC练一练5、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C练一练6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd浓硫酸NaOH溶液CAB动动脑三、溶液酸碱度的表示法——pH酸性溶液的pH值<7，碱性溶液的pH值>7，中性溶液的pH值=7，pH

越小，酸性越强；pH

越大，碱性越强；(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等)

（1）、pH的范围：1、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。2、溶液的pH：（2）、溶液的pH与酸碱性的关系：通常在0~14之间向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？思考（3）、注意：①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，③、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4

溶液；④、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、NaHCO3溶液；将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH？？最简便的方法是使用PH试纸3、测定溶液PH的方法：（1）、测定方法：P61PHPHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液（2）、注意：①、不能将PH试纸直接伸入被测液体中；②、不能先用水湿润PH试纸；③、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；④、用PH试纸测得的PH值为整数；4、了解溶液的酸碱度有重要意义：P62（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7

或接近7的土壤中生长；（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；（4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。【活动与探究】：溶液酸碱度对头发的影响

在不同PH溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13

观察各束头发的光泽

分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度学完本节课你知道了什么？

一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）

由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活

三、酸碱度—pH（0—14之间）

1、pH与溶液的酸碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7PH越大，碱性越强

2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C课堂练习4.完成下列化学方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O

2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2课堂练习5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚