高中化学本章优化总结课件新人教版选修4

本章优化总结本章优化总结知识体系构建电化学原电池电解池知识体系构建电化学原电池电解池高中化学-第四章-本章优化总结课件-新人教版选修4高中化学-第四章-本章优化总结课件-新人教版选修4专题归纳整合1．二次电池的分析对新型二次电池的分析是高考命题的热点和重点，而且也是难点。解二次电池问题的关键在于正确书写电极反应。要正确书写放电时的电极反应，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，更要注意传导介质在其中的作用。专题归纳整合1．二次电池的分析写出实际存在的电极反应，然后根据原电池的负极反应与电解池的阴极反应互为逆反应及原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应,即可快速写出充放电的电极反应。写出实际存在的电极反应，然后根据原电池的负极反应与电解池的阴2．电解后有关溶液复原的问题为使电解后的溶液恢复至电解前的状态，应先分析从溶液中析出的固体、放出的气体，然后根据原子守恒将其组成一种能与电解后溶液反应的物质，将适量该物质加入溶液中即可恢复至原溶液。如用惰性电极电解CuSO4溶液，从溶液中析出的固体为Cu，气体为O2,且物质的量之比为2∶1，因Cu、O2不能快速与电解后的溶液(稀硫酸)反应，故应加入CuO或CuCO3等。2．电解后有关溶液复原的问题3．原电池、电解池常见失误(1)电池正、负极的判断或阴、阳极判断失误。原电池为正、负极，是根据氧化还原反应来确定的，发生氧化反应的一极为负极，另一极为正极；电解池为阴、阳极，是根据外加电源的正、负极来判断的。接电源正极的一端为阳极,在阳极上发生的反应为氧化反应。3．原电池、电解池常见失误(2)在解决蓄电池的充、放电时出现一些失误,充电时误认为原电池,放电时误认为电解池。(3)对反应后电解质溶液变化情况的判断。在反应过程中的一些变化有两个必须注意的问题：一是溶液酸碱性的变化，另一个是电解质的变化。(4)转移电子数目的判断也会出现一些失误。(2)在解决蓄电池的充、放电时出现一些失误,充电时误认为原电4．有关电解问题的解题步骤(1)明确电极反应规律①阴极：得电子，还原反应a．(一般)电极本身不参加反应；b.一定是电解质溶液中的阳离子“争”得电子。②阳极：失电子，氧化反应a．若为活性电极，则电极本身参加反应；b.若为惰性电极，则电解质溶液中的阴离子失电子而被氧化。4．有关电解问题的解题步骤(2)准确判断离子的放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。①阳离子放电顺序(从强到弱)(2)准确判断离子的放电顺序若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强,阳极反应是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。高中化学-第四章-本章优化总结课件-新人教版选修4(3)联系分析电解问题的基本思路模式①通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的氢离子和氢氧根离子)。②通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放电。③写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。(3)联系分析电解问题的基本思路模式(4)判断电解后溶液pH变化的方法根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液pH的变化作出正确的判断，其方法如下：①若电极产物只有H2而无O2，则pH变大。②若电极产物只有O2而无H2，则pH变小。③若电极产物既有O2又有H2，原溶液呈酸性则pH变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则pH不变。(4)判断电解后溶液pH变化的方法本章优化总结本章优化总结知识体系构建电化学原电池电解池知识体系构建电化学原电池电解池高中化学-第四章-本章优化总结课件-新人教版选修4高中化学-第四章-本章优化总结课件-新人教版选修4专题归纳整合1．二次电池的分析对新型二次电池的分析是高考命题的热点和重点，而且也是难点。解二次电池问题的关键在于正确书写电极反应。要正确书写放电时的电极反应，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，更要注意传导介质在其中的作用。专题归纳整合1．二次电池的分析写出实际存在的电极反应，然后根据原电池的负极反应与电解池的阴极反应互为逆反应及原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应,即可快速写出充放电的电极反应。写出实际存在的电极反应，然后根据原电池的负极反应与电解池的阴2．电解后有关溶液复原的问题为使电解后的溶液恢复至电解前的状态，应先分析从溶液中析出的固体、放出的气体，然后根据原子守恒将其组成一种能与电解后溶液反应的物质，将适量该物质加入溶液中即可恢复至原溶液。如用惰性电极电解CuSO4溶液，从溶液中析出的固体为Cu，气体为O2,且物质的量之比为2∶1，因Cu、O2不能快速与电解后的溶液(稀硫酸)反应，故应加入CuO或CuCO3等。2．电解后有关溶液复原的问题3．原电池、电解池常见失误(1)电池正、负极的判断或阴、阳极判断失误。原电池为正、负极，是根据氧化还原反应来确定的，发生氧化反应的一极为负极，另一极为正极；电解池为阴、阳极，是根据外加电源的正、负极来判断的。接电源正极的一端为阳极,在阳极上发生的反应为氧化反应。3．原电池、电解池常见失误(2)在解决蓄电池的充、放电时出现一些失误,充电时误认为原电池,放电时误认为电解池。(3)对反应后电解质溶液变化情况的判断。在反应过程中的一些变化有两个必须注意的问题：一是溶液酸碱性的变化，另一个是电解质的变化。(4)转移电子数目的判断也会出现一些失误。(2)在解决蓄电池的充、放电时出现一些失误,充电时误认为原电4．有关电解问题的解题步骤(1)明确电极反应规律①阴极：得电子，还原反应a．(一般)电极本身不参加反应；b.一定是电解质溶液中的阳离子“争”得电子。②阳极：失电子，氧化反应a．若为活性电极，则电极本身参加反应；b.若为惰性电极，则电解质溶液中的阴离子失电子而被氧化。4．有关电解问题的解题步骤(2)准确判断离子的放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。①阳离子放电顺序(从强到弱)(2)准确判断离子的放电顺序若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强,阳极反应是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。高中化学-第四章-本章优化总结课件-新人教版选修4(3)联系分析电解问题的基本思路模式①通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的氢离子和氢氧根离子)。②通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放电。③写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。(3)联系分析电解问题的基本思路模式(4)判断电解后溶液pH变化的方法根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液pH