2014届第二次五校联考理科综合试题卷化学试题解析

2014届浙江省第二次五校联考理科综合试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分。可能用到的相对原子质量：H:1N:14I卷（选择120分一、选择题（本题17小题，每小题6102分。在每小题给出的四个选项中，只有生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法的是（MgOAl2O3应加强预防，其中剂可以选用含氯剂、、双氧水等适宜的物质牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质下列实验操作都能达到预期目的的是 3pHpH3.50.00L中的乙烯气体 CD．只有⑥解析：①l3（O）3固体，故①错误；②正确；③广泛pH1pH3.5NaOHKI30.1确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，可用溴水，故⑦错误．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，其中W原子的最外层电3倍。下列判断正确的是（）YD．XXH5与水反应可产生两种气体X、Y、Z、WW原子的最外层电3X、Y、Z、WN、Al、Si、S元素。A.原子半径应为：rY＞rZ＞rW＞rXA错；B.AlNaALO2溶液呈碱性，B错；C.最简单气态氢化物的热稳定性：H2S＞SIH4,C错；NH5NH4HNH3H2可穿用这种染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，1.5g泰雅的是（）O1mol泰雅紫与H2加成最多需 N检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有 A.根据键线式的特点和碳原子的四价键知识，可知泰雅紫分子的分子式为：B.1mol泰雅紫含有2mol苯环，可以被氢气加成，消耗6molH2，此外还有1mol双键和2mol羰基，消耗3molH2，故1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2，故B正确；C.烃的衍生物是指物，故C正确；D.泰雅紫中的溴元素不和硝酸银直接反应，检验泰雅紫中溴元素的方法：先DLaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价，电池放电时发生Cc（OH－）减小0→+1LaNi5H66e-+6OHLaNi5＋6H2O；NiO(OH)为电池的正极（Ni元素化合价由+3→+2，发生还原反应NiO(OH)6e6H2O6Ni(OH)26OH-A、B时，阳极反应为：6Ni(OH)26OH--6e-=NiO(OH)+6H2O；阴极反应为：LaNi5＋6H2O+6e-D错。难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中 3333A．c（K+）＞c（NO－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）B．c（K+）＞c（NO－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）C．c（NO－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）D．c（K+）＞c（NO33333AgClK＝1.8×10－10，AgIKsp＝8.5×10－17AgClAgI所以5mLKClKI0.01mol/L8mL0.01mol/LAgNO3AgIAgCl0.00005molAgI沉淀，0.00003molAgCl0.00002molKCl0.00008molKNO3。此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系是：c（K+）＞c（NO－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－，A正确3硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以一系列物质。下列说法错误的是 可 （NH4）2Fe（SO4）2，4 4B.硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液生成碳酸亚铁沉淀的温度不能过高，防止碳酸氢铵分解，正确；C.(NH)Fe(SO)中Fe呈+2价，若Fe2+被氧化，则生成Fe3+， 室温下可析出硫酸亚铁铵晶体，由此可知硫酸亚铁铵溶解度小于硫酸铵，故D，4 426（14⑴液态肼作火箭时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式 ⑵在中用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏收集114～116℃的馏分即为无水肼①在蒸馏过程中不需要的仪器 （填序号字母 E．牛角管（接液管）F．蒸馏烧瓶 ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器 ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉1molFe3O4，需要消耗肼的质量为▲g。Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质。探究过程如下：▲提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3. 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴 试剂①若假设1成立，则实验现象 ②若所得溶液显血红色，则假 成立 假设3成立。CuO4423成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨2成立，则产生▲现象；若产生▲现象，3成立。答案：⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－64akJ·mol－1；BG计；3CuOFe3O4①溶液显蓝色；②23；③有红色固体析；④红褐色沉淀；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色N2O4充分反应后生成气态水放出热量为aKJ1mol液态肼与液态N2O4充分反应后生成气态水放出的热量为64akJ，结合热化学方程式书写原则，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=-64akJ·mol-。⑵在中用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏收集114～116℃的馏分即为无水肼外，还缺少的玻璃仪器是温度计；Fe2O3）反应变成磁性氧化铁（Fe3O4，的反应实质，可以当作是肼（N2H4·）与Fe2O3反应生FeON2、H2O的反应：++4mol磁性氧化铁（Fe3O41molFe3O48g。硫酸中，在所得溶液中滴加1CuOCuO能与稀（FeSO4）和硫酸铁[Fe2(SO4)3]Fe3+，与反应生成血红色的溶液。③为3CuO，与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入铁粉后，有红色的固体铜被置换出来。④少量黑色粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若黑色粉末只是Fe3O4，则只会生成Fe(OH)3CuOFe3O44343

所以，若假设2成立，则产生的现象是只有红褐色沉淀；若假设3成立，则产生的现象是有27（15分）2A（g）＋B（g）2C（g，△H＝－akJ/mol（a＞0，在一个有催化mol/LbkJ。a▲b（填“＞”“＝”或“＜”T1▲T2（填“＞”、“＜”K （用代数式表示⑶在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能 A.4molA和 B.4molA、2molB和C.4molA和 D.6molA和⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的 A.及时分离出C气 B.适当升高温C.增的浓 D.选择高效催化时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d “＜”， ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量 答案：⑴a＞b ⑵ ⑶ ⑷ ） 2（g）（a＞02molA1molB2molCakJ的热量，而可逆反应是T1<T2（恒温恒容）下，加入2molA和1molB，和加入2molC，最终建立相同的平衡状态（即等效2akJA4mol，B2mol，故选D⑷为使该反应的反应速率增大，按题给的条件，可采取措施有升温、增的浓度和使用C气体、增的浓度，综合分析能满足两者要求的措施只能为增的浓度，即C项。⑸根据恒2A（g）＋B（g） 平衡Ⅰ起始量：3mol 平衡Ⅱ起始量： 转化到左边 可见，6mol4mol3mol2mol,则保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC后，与原平衡互为等效平衡，所以，平衡时A的百分含量28（14， ⑵滤液中含钒的主要成分 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化系数和温度为▲、▲。应的离子方程式为 2⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2 答案：⑴ ⑶NH+＋VO—＝NHVO 22 ⑷2VO+＋HCO＋2H+＝2VO 22 ⑸VO2+＋HO－e－＝VO 发生铝热反应,化学方程式为：3V2O5＋10Al O5O。 NH＋O—＝NHO↓ H2C2O4与（VO2）2SO4反应的离子方程式，可依据化合价升降（或电子 22 2VO+＋HCO＋2H+＝2VO2+ 22 ＋V3+VO2+＋HO－e－＝VO+＋2H 29（15已知：①XA、B、CBD，D③C能发生银镜反应。⑴D中所含官能团的名称 ，D不能发生的反应类型（填序号 lmolE反应，生成2molAg。试写出E可能的结构简式 ⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程 式 ，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学程

⑸F的一种同分异构体是阿司匹林 OH

⑶

浓硫 △

O+OO

、+

水浴加

+2Ag⑸n

一定条 [

O C + 解析：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚羟基，有 子式C13H13O7Br和X的已知部分组成C6H8O5Br可知，X未知部分的组成是C7H5O2，再根据已知①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物；②室温下D，D③CX未知部分结构的苯环上还连有醛基－OHX的未（酚羟基或对位或间位X（酚羟基或对位或间位。X化钠水溶液中加热，可以得到 、 BD(分子式D的结构简式 。由此D中所含官能团有羟基－OH和羧基－COOH，D能发生消去反应、氧化反应、酯化反应，⑵E为D( )对应的同分异构体，lmolE可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下，说明分子中含有