新北区第二中学校20182019学年上学期高二期中化学模拟题

新北区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题新北区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题新北区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题新北区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下表达正确的选项是A．由3种单体加聚获取．氨基酸溶于过分氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极搬动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D．分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种（不含立体异构）2．醋酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比率互溶C．10mL1mol／L醋酸恰好与10mL1mol／LNaOH溶液完好反应．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱3．某温度下，体积必然的密闭容器中进行反应：。以下解析正确的是A.平衡后加入，该反应的增大B.平衡后高升温度，平衡常数K变大C.平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D.若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转变率比的高4．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，以下说法正确的选项是,A．反应过程中，因耗资溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质能够为盐酸D．氧化剂参加反应，转移电子mol5．以下生活中的化学现象讲解不正确的选项是．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论6．以下措施能明显增大原反应的化学反应速率的是与水反应时增大水的用量第1页，共10页B.将稀改为的浓与反应制取C.在与两溶液反应时，增大压强恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7．以下单质或化合物性质的描述正确的选项是．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防范食品受潮和氧化变质．硅酸能够由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,因此是两性氧化物．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶8．类推的思想方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最后要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的选项是．金属镁失火不能够用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能够用二氧化碳灭火．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，因此碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜，因此钠也能够置换出氯化铜溶液中的铜．铁制器皿在湿润的空气中迅速生锈，因此家庭用的铝制品也要经过防腐化办理9．以下关于硝酸的表达正确的选项是（）A．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物．硝酸可与爽朗金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性10．如图是四种常有有机物的比率模型表示图，以下说法正确的选项是．甲能发生氧化反应．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后获取无色溶液不能够和液溴反应C．煤干馏获取的煤焦油能够分别出丙，丙是无色无味的液态烃．丁发生催化氧化获取的产物不能够与金属钠反应11．现取m克铝镁合金与必然浓度的稀硝酸恰好完好溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混杂溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，获取积淀质量恰好为最大值n克，则以下有关该实验的说法中正确的有①积淀中氢氧根的质量为（n－m）g第2页，共10页②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准情况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项12．以下说法正确的选项是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的?H不同样B．可逆反应的?H表示完好反应时的热量变化，与反应可否可逆没关C．甲烷的燃烧热?H＝－890kJmol·－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2Og）?H＝－890kJmol·－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）?H＝－57．3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热量为57.3kJ13．以下物质中属于盐的是A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO314．某烃与氢气加成后获取2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯15．以下各组物质中，满足以下列图物质一步转变关系的选项是选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3DFeFeCl3FeCl216．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来差异SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥17．常温下，以下说法正确的选项是A．3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．和的等体积混杂溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）---C．2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4）:3c（H2C2O4）>c（OH）+c（Cl）++2-D．4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na）=c（NH4）+2c（NH3·H2O）>c（SO4）第3页，共10页18．以下有关图示实验的说法正确的选项是（）A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连③装置中电子由b极流向a极D.④装置中的离子交换膜能够防范生成的Cl2与NaOH溶液反应二、填空题19．化合物X是一种香豆素衍生物，能够用作香料，其合成路线以下：已知：1）A所含官能团的名称是___________。2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。3）G的结构简式是____________________。第4页，共10页（4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是________。（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。6）E能够经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________________20．为了研究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。A．温度计B．秒表C．酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准情况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实质值偏小，其原因是__________。实验二：为商议反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案以下表。（已知I222-═S462--，其中Na223O3+2I+2SOSO溶液均足量）体积V/mL实验序号时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①t1②t2③Vxt3第5页，共10页3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。实验三：取的KI溶液于试管中,滴加－1FeCl3溶液溶液2mL,发生以下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe20.1molL·＋,他们设计了以下实验：＋I2.为证明该反应达到必然可逆性且拥有限度①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）积淀；②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.依照①②的现象,他们得出结论：该反应拥有必然的可逆性,在必然条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你以为其原因是___________；改进的方法是__________。（5）有人以为步骤②适合检验生成I2很多的情况下,还有一种简略方法能够矫捷地检验可否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。21．如表所示是不同样温度下水的离子积数据：温度（℃）25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的原因是________________。（2）25℃时，某硫酸钠溶液中2×10-4-1，取1mL该溶液，加水稀释至10mL，则稀释后的c(SO4)=5mol·L溶液中c(Na+)：c(OH-)=______________。22．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。2）还原时，试剂X若采用SO2（填化学式）。（3）从分别出（，则反应后的阴离子是滤渣II后的滤液中获取产品，应进行的操作是、、过滤、冲洗、干燥。4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂。某课外小组经过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；第6页，共10页步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的KMnO4溶液，至恰好完好反应，记录耗资的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO42++3+2+﹣+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2O；步骤c“b”23次，平均耗资KMnO4溶液20.00mL。：重复步骤～①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。23．固体D是一种红色氧化物。（1）混杂气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有（2）白色积淀C中加入盐酸的实验现象为。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为24．合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）

。。2NH3（g）?H－1，据此回答以下问题：＝－92.2kJmol·（1）①某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混杂气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=_______（可用分数表示）。②关于合成氨反应而言，以下有关图像必然正确的选项是______（选填序号）。③在碱性溶液中经过电解法能够实现由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。（2）室温下，若将－1－1pH随加入盐酸体积的变化曲线0.1molL·盐酸滴入20mL0.1molL·氨水中，溶液以以下列图所示。第7页，共10页NH3·H2O的电离方程式是_______________。②b点所示溶液中的溶质是_______________。③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。④常温下，若将amol/LNH3·H2O与等体积的bmol/L的盐酸混杂，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下NH3·H2O的电离常数Ka=___________（用含a和b的代数式表示）第8页，共10页新北区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案CACBADAACA题号1112131415161718答案ABDDDADD二、填空题19．羧基2会部分溶于水4t1＜t2＜t3因为KI自己就是过分的，无论怎样都会生成AgI积淀加入KSCN20．BSO溶液，溶液变红色淀粉溶液21．（1）＞温度高升，水的电离程度增大，离子积增大2）1000∶122．（1）SiO2（1分）；（2）S