选修四化学盐类的水解(课件大赛一等奖)

第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡（第一课时）第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）一、寻找盐类水解规律问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一探究一：盐溶液的酸碱性实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。4中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的分类探究一：盐溶液的酸碱性实验内容：4中性酸性碱性中性碱性碱性酸酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱探究二：对盐类重新分类酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无是是否C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因CH3COONa=CH3COO_+Na+H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＜溶液显酸性微观分析NH4Cl+H2ONH3.H2O+HC1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：盐+水酸+碱△H＜0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1)条件：①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性水解规律有弱才水解无弱不水解蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解释人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。

蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解释1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。三、盐类水解方程式的书写：1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离盐+水酸+碱2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)盐+水酸+碱弱盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–

(主)

(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COON（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-

（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-

（显碱性）（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性电离＞水解，呈酸性：如HSO多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3（五）

、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-……Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

……NH4+与SiO32-……（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4

注意：

但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只写S2-+H2OHS-+OH-思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A)K2CO3

B)NaHSO4C)Na2SO4

D)FeCl3A1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A)

NH4+B)

SO42_C)

Al3+D)

F_B4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（盐类的水解1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促进水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系:

5.

水解规律：

有弱才水解；无弱不水解；

谁弱谁水解；谁强显谁性；

同强显中性。盐类的水解1.水解的定义思考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？布置作业思考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡（第一课时）第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）一、寻找盐类水解规律问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一探究一：盐溶液的酸碱性实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。28中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的分类探究一：盐溶液的酸碱性实验内容：4中性酸性碱性中性碱性碱性酸酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱探究二：对盐类重新分类酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无是是否C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因CH3COONa=CH3COO_+Na+H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＜溶液显酸性微观分析NH4Cl+H2ONH3.H2O+HC1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：盐+水酸+碱△H＜0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1)条件：①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性水解规律有弱才水解无弱不水解蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解释人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。

蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解释1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。三、盐类水解方程式的书写：1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离盐+水酸+碱2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)盐+水酸+碱弱盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–

(主)

(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COON（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-

（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-

（显碱性）（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性电离＞水解，呈酸性：如HSO多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3（五）

、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-……Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

……NH4+与SiO32-……（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”