华师版科学中考试题汇编-溶质的质量分数(有答案)

/20华师版科学中考试题汇编山山溶质的质量分数一、单选题.（2015舟山）如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁.（2016舟山）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.911016924620℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小3.（2016杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小2015•州）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A.AB.BC.CD.D

（2015舟山）如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）B.甲和乙C.乙和丁B.甲和乙C.乙和丁A.甲D.丁（2015宁波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na2s04质量分数大于9.5%D.所得的Na2s。4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等A.n酒精灯失火用湿抹布扑盖B.7.A.n酒精灯失火用湿抹布扑盖B.7.（2014•杭州）以下几种实验操作，不正确的是（）将NaCI倒入量筒中配制溶液C.加碱研磨后闻气味鉴别钱态氮肥C.加碱研磨后闻气味鉴别钱态氮肥D.分离溶液中析出的D.分离溶液中析出的KNO3晶体8.（2014•嘉兴）右图所示是a、b、c（不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）:k:k0ti匕温度七A.三种物质溶解度的大小顺序是a>b>ct2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等D.采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和9.（2013•衢州）如图，是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）溶*A.时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40%B.时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和C.B物质的溶解度受温度的影响更大D.A物质的溶解度大于B物质10.（2013•湖州）配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是（）序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克128104142281061436010818A.28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C.1、2所得溶液溶质的质量分数相等D.3所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液.（2013•宁波）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（）A.两种溶液仍是饱和溶液A.两种溶液仍是饱和溶液C.乙溶液的溶质质量分数比甲大B.两种溶液的质量仍相同D.乙溶液中溶剂的质量比甲多.（•绍兴）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A.在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉A.在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液13.（2014・宁波）20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；一过程可知（）a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这50温度化A.图甲中A.图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大C.图丙中表示a的溶解度曲线是M二、解答题B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等.（2015舟山）自然界的水都是含有多种物质的混合物.生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？.（2015舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数.实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为一克。（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。16.（2017丽水）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO,溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液中的溶质名称是克；（2）反应生成沉淀的最大质量为（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。克；17.（2015湖州）解答题把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩．把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺．这些都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？（2）现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？.（2015杭州）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）.（2015嘉兴）自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？

20.（2015嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体—克；（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为—克；（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数—（选填偏大或偏小），造成这一偏差的原因是一。21.（2015绍兴）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。生淀量产沉晒生淀量产沉晒?060100加入川江汨溶港质量餐甲乙（1）A溶液中溶质的化学式为—；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？三、综合题22.（2016湖州）食盐是我们必不可少的调味品.现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡.如图是某品牌健康平衡盐的部分说明.请回答：产品将酢二便质率尚如净台置；30。兑产品标也号：9mx恻工专成分含脉；氯也涧骋电四物段H化钾｛口点重1曾一1处』（1）在物质分类上,氯化钠和氯化钾都属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）．

(2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000〜4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)(2012•衢州)在一次研究性学习中，老师拿出在配置一定质量分数的氯化钠溶液实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：(1)蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热(如图一)，得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：蒸发皿的质量蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量28.8克48.8克30.7克计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌(如图二)，反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(3)通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。(2014・湖州)电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是。(2)某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为。(3)将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？四、实验探究题25.(201温州)实验室用如图方法制取氢氧化铜固体.(1)步骤需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体克.

（2）请从图中选取步骤过滤时需要用到的器材（可多选）．（3（2）请从图中选取步骤过滤时需要用到的器材（可多选）．实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：．26.（•湖州）实脸室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。过氧化氢溶液（双氧水）化学式；HXh溶质质量分数=3。%（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的。（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气。将100克溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水毫升。（3）取30克稀释后的双氧水与适最的二氧化锰粉未混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）五、填空题.（2017丽水）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。.（2015绍兴）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于变化，要配置100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用搅拌．.（2012•湖州）t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是。答案解析部分一、单选题.【答案】D【解析】【分析】根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，转化成后析出晶体，都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答。【解答】解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度不QJ，故二者溶液中的溶质质量分数相等。故答案为：D.【答案】D【解析】【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克.故B错误；C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D、0c的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0c的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确.故选D..【答案】D【解析】【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误.C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D..【答案】C【解析】【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断；B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断；D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误；B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误；C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确；D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。故答案为：C.【答案】D【解析】【分析】根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，转化成后析出晶体，都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答。【解答】甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/溶解度+100g，故二者溶液中的溶质质量分数相等。故答案为：D.【答案】D【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算。【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)216080通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2so4+Cu(OH)2160801469810gx16%5gx16%1.46g0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na2s04质量分数为：100%=10.4%,故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误。故答案为：D.【答案】B【解析】【分析】A、根据灭火的原理进行解答。B、根据溶液的配制，量筒的正确使用方法进行解答。C、根据闻气体的方法进行解答。D、根据物质的分离方法，过滤的正确操作方法进行解答。【解答】A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，故A正确。B、量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误。C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，故C正确。D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。故D正确。综上所述，符合题意的是B。.【答案】B【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；C.根据交点的意义解答；D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，正确；C.t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同，错误；D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。.【答案】B【解析】【分析】A、根据t℃时A物质的溶解度为40g进行解答。B、根据B物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答。C、根据由图可知A物质溶解度受温度的影响更大进行解答。D、根据没有指名温度无法比较A、B两种物质的溶解度进行解答。【解答】A、t℃时A物质的溶解度为40g，即t℃时100g水中最多溶解A物质为40g，40gt℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数工工守xl00%=28.6%<40%,故A错误。B、B物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t℃时B物质饱和溶液降温后仍然饱和，故B正确。C、由图可知A物质溶解度受温度的影响更大，故C错误。D、没有指名温度无法比较A、B两种物质的溶解度，故D错误。故选：B。.【答案】D【解析】【分析】对比1、2即可判断A选项是否正确。对比1、2或2、3即可判断B选项是否正确。通过对1、2的分析得出C选项是否正确。结合饱和溶液的概念进行分析可得出D选项是否正确。【解答】对比1、2可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入多加入2克硝酸钾，溶液的质量仍旧保持不变，说明加入的2克硝酸钾不再溶解，即28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，A说法正确；对比1、2或2、3可知，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中至少能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，B说法正确；通过对1、2的分析可知：水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量也相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，C说法正确；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能继续溶解硝酸钾无法得知，因此无法判断出所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误。故选D。.【答案】D【解析】【分析】A、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液状态变化；B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变；C、据二者溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算法分析解答；D、根据12c时二者的溶解度及溶液质量相等分析溶剂质量多少。【解答】A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故错误；B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故错误；C、由B可知，甲降温后溶质减小，溶质的质量分数减小，乙中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等，根据饱和时质量分数的计算式=溶解度/（溶解度+100g）x100%,可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小，故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少，降温溶剂的质量不变，故正确。故选D。.【答案】A【解析】【分析】：坐标曲线类试题，一般先要观察横纵坐标所表示的量，然后观察曲线的特点，包括起点、转折点、终点和变化趋势。【解答】：A.起点位置不正确，再加入铁粉质量为能时溶溶液中不可能有三种溶质，另外依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故图像错误。B.开始加盐酸时，盐酸不足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项图像正确。C.开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项图像正确；D.开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7,逐渐加入NaOH溶液（pH大于7）,溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7,当氢氧化钠过量时pH大于7,选项图像正确。.【答案】C【解析】【分析】A.在相同质量的溶剂中，溶解溶质的质量越多，溶质质量分数就越大，据此可解答。B.饱和溶液是指在一定条件下，不能再溶解同种溶质的溶液，据此可解答。C从甲图可知，20℃时a的溶解度小于b，据此可解答。D.当两条溶解度曲线相交于一点时，表示此温度下它们的溶解度相等，配成的饱和溶液中溶质质量分数也一定相等，据此可解答。【解答】A.图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液；C图丙中，由20℃时甲的溶解度小，可以确定表示a的溶解度曲线是M；D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质的质量分数在饱和状态时就相等。故选项C符合题意。二、解答题14.【答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为Ro」xl00%=8%。故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。15.【答案】80253.65g-5q^-x100%=18.25%,【解析】【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液的质量；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解：（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：500gx16%=80g（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g（3）设该瓶稀盐酸的溶质氯化氢质量为x稀盐酸的质量为：55.5g-35.5g=20gNaOH+HCl-NaCl+H2O4036.525gx16%x25^16%=一x=3.65g3.65g该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：xl00%=18.25%答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。故答案为：(1)80(2)253.65g(3)xl00%=18.25%.【答案】(1)氯化镁(2)23.3(3)设BaCl2质量为xBaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2TOC\o"1-5"\h\z208233x23.3g205233x=20.8g20.3g原BaQ溶液的溶质质量分数为：了而；xl00%=20.8%；答：原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%。【解析】【分析】本题主要考查重金属盐对人体的危害及有关的计算．在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全。(1)根据坐标的变化分析P点的意义；(2)根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；(3)根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数。【解答】(1)坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着MgSO4溶液的加入，产生硫酸钡的同时，生成氯化镁，P点BaCl2溶液恰好完全反应，因此溶质为氯化镁；(2)根据质量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；故答案为：(1)氯化镁；(2)23.3；(3)20.8%。.【答案】(1)维持口腔上皮细胞的自然形状(2)需加水400毫升【解析】【分析】(1)根据生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体组织的浓度一致，据此进行分析解答。(2)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】(1)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体组织的浓度一致，观察人体口腔上皮细胞时，要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水，是为了维持口腔上皮细胞的自然形状，以防止因吸水或失水而变形。(2)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，贝U100gx4.5%=(100g+x)x0.9%x=400g(合400mL)故答案为：(1)维持口腔上皮细胞的自然形状；(2)需加水400毫升。.【答案】用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份(质量相等)，用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。【解析】【分析】根据饱和溶液中不能在溶解某种溶质，盐溶液可以使蔬菜脱水进行分析。【解答】解：方案1：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，判别依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。方案2：用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，判别依据：相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。故答案为：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。19【.答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。50督1师（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为1口口。xl00%=7.5%。故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。20.【答案】（1）80（2）25（3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数解答；（2）根据质量守恒定律反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量；（3）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量进而就算出其溶质的质量分数；（4）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。【解答】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：500gx16%=80g；（2）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；（3）设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25gx16%=4gNaOH+HCl=NaCl+2H2O4036.54gx40京=丁解得：x=3.65g3.65g该瓶稀盐酸的溶质质量分数=中童三100%=18.25%根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大;故答案为：(1)80;(2)25；(3)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25g；(4)偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量21.【答案】(1)H2s04；(2)过滤；(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。【解析】【分析】(1)根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；(2)操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；(3)根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为(100g-60g),最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；(4)由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。【解答】(1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸。(2)操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法,是过滤。(3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2sO4=CusO4+H2O801608gx80Sg160一工x=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu(OH),+Na2SO4TOC\o"1-5"\h\z1608014216gya16015gso-yy=8gLLE—一，一………一日…，SS所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100；60=20%16016g142一门a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%.(4)解：设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260gx20%b

SC6(X20%142=Ib=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。故答案为：（1）H2so4；（2）过滤；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g。三、综合题.【答案】（1）盐（2）1.1【解析】【分析】（1）根据氯化钠和氯化钾的构成分析；（2）根据题目中所给信息分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用分析问题、解决问题的能力．【解答】解：（1）氯化钠和氯化钾都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）一个人每天需要摄入来自该平衡盐中K的质量为2000mgxl0%=200mg=0.2g,每天需要摄入该平衡盐为0.2g+=l.lg故答案为：（1）盐；（2）1.1..【答案】（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=子：=x100%=9.5%。答：溶质的质量分数为9.5%。（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为xNaCl+AgNO3-NaNOjAgClJ58.517020g*x34.2g*17%5苫.520中工T^0=I4。二x=10%答：溶质的质量分数为10%。（3）10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。【解析】【分析】（1）（1）根据溶质的质量分数=溶质质量

溶液质量（2）根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数。（3）根据两种测量方法各有利弊，答对一条即可。【解答】SO.7g-28.8g（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=_|二十；二_二；*二：x100%=9.5%。答：溶质的质量分数为9.5%。(2)设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为xNaCl+AgNO3—NaNO3+AgCl58.517020g*x34.2g*17%5S,520中工T"0=。二x=10%答：溶质的质量分数为10%。(3)10%；因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%；因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。24.【答案】(1)氧气(2)1%(3)设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。10gx10.8%=(10g+98g-x)x(1-98%)x=54g，2H2O通电2H2+O2，36454gy364m二y=6g。答：可制得6g氢气。【解析】【分析】(1)电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。(2)溶液稀释前后，溶质质量不变。(3)根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量。【解答】(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。故填：氧气。10gK10-8%(2)则A溶液中溶质的质量分数为：x100%=1%。故填：1%。(3)设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为V。10gx10.8%=(10g+98g-x)x(1-98%)x=54g，2H2O通电2H2+O2，36454gy364干y=6g。答：可制得6g氢气。四、实验探究题25.【答案】