河南省洛阳市偃师高级中学2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含解析)_第1页
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文档简介

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是()A.B.C.CH2=CHCH=CHCH=CH2D.(CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH32、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同3、将足量HCl通入下述各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-4、在下列各溶液中,离子可能大量共存的是A.加入铝粉能产生H2的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Na2O2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.无色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+5、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道6、化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是()A.食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化剂的作用B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C.溴元素又名“海洋元素”,可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体7、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若2V1=V2≠0,则此有机物可能是()A.CH3CH(OH)COOH B.HOOCCH2COOHC.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH(OH)CH2COOH8、由2-溴丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇时,需要经过的反应类型是:()A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去9、下列物质中,不属于高分子化合物的是A.纤维素B.塑料C.蛋白质D.油脂10、验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼11、已知HCO3-+AlO2-+H2O==CO32-+Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为A. B. C. D.12、若要将1.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应,并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1mol,则需要氯气的物质的量为()A.2.5mol B.4.5mol C.0.6mol D.1.5mol13、下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D14、下列各组元素各项性质比较正确的是A.金属性由强到弱:Na>K>CsB.最高正价由高到低:O>N>CC.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBrD.原子半径由大到小:F>Cl>Br15、下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动,溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时,溶解的Cl2逸出A.A B.B C.C D.D16、下列有关元素或者化合物性质的比较中,正确的是()A.结构相似的分子晶体的熔沸点,与相对分子质量呈正相关,所以HFB.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,原子半径也依次增大C.在分子中,两个原子间的键长越长,键能越大D.一般而言,晶格能越高,离子晶体的熔点越高、硬度越大17、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色18、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是()A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I-、SO42-、Cl-B.无色透明溶液中:Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Br-D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、CO32-19、已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO420、铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,则Fe2+的结构示意图为()A.B.C.D.21、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SO2(NH4)2SO3Na2SO3B.NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC.FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D.MgCO3MgCl2(aq)Mg22、下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、非选择题(共84分)23、(14分)A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味,不易溶于水的油状液体,有关物质的转化关系如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分异构体

b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应

d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得,请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____;其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。24、(12分)某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:已知:i.气体甲无色无味气体;ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),标况下密度为1.25g·L-1,易与血红蛋白结合而造成人中毒;iii.固体乙为常见金属氧化物,其中氧元素的质量分数为40%。请回答:(1)X中除H、O两种元素外,还含有_____元素,混合气体甲的成分是_____(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,写出该化学方程式___。25、(12分)己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大,难溶于水,可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置,用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为__________。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下:关闭止水夹c,由仪器a向仪器b中加水,若______________________________,则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)反应开始一段时间后,在装置B底部析出了较多的油状液体,若想减少油状液体的析出,可对装置A作何改进?__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B,装置B的作用为__________________。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________,此时,是否还有必要将气体先通过装置B?__________(填“是”或“否”)。26、(10分)铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾,装置如图所示:回答下列问题:(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。(3)反应结束后,从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶体,过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。②低温干燥的原因是_________________________。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定:取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解,加入足量的Na2O2进行氧化,然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液vmL,该样品中铬的质量分数为________。27、(12分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。请回答下列问题:(1)仪器D的名称_____________。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中存在多种阴离子,下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则说明一定存在Cl-B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,则说明一定存在SO32-C.取少量吸收液,加过量BaCl2溶液,过滤出沉淀,向沉淀中加过量稀盐酸,若沉淀部分溶解,且有气泡产生,则说明一定存在SO32-D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液,若溶液变蓝,则说明一定存在ClO-28、(14分)(1)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为________,其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)。a.2个σ键

b.2个π键

c.1个σ键,1个π键(2)CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为________。(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______(填元素符号)。29、(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:(1)加入以上药品的顺序是(写序号)____________________________________________。(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】分析:甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构,根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面,据此分析解答。详解:A.该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点,甲烷是四面体结构,根据甲烷结构知,该分子中所有C原子不可能共面,故A错误;B.该分子中的C原子具有甲烷结构特点,根据甲烷结构知,该分子中所有C原子不可能共面,故B错误;C.该分子中含有三个碳碳双键,乙烯是平面型结构,根据乙烯结构知,前三个C原子共面、后三个C原子共面,且中间两个C原子共面,所以这六个C原子都共面,故C正确;D.该分子中含有,亚甲基C原子具有甲烷结构特点,根据甲烷结构知,该分子中所有C原子不可能共面,故D错误;故选C。点睛:本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构,只要含有或中的一种,分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。2、C【答案解析】

A.氘(D)原子核外有1个电子,正确;B.中1H与D质子数同,中子数不同,1H与D互称同位素,正确;C.同素异形体都是单质,不是化合物,错误;D.1H218O与D216O的相对分子质量都是20,正确。答案选C。3、B【答案解析】

A.通入氯化氢后,硝酸根氧化亚硫酸根,所以不能大量共存;B.四种离子可以大量共存,通入氯化氢后仍然可以大量共存;C.通入氯化氢后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氢后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故选B。4、A【答案解析】试题分析:A.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性;Mg2+在碱性溶液中不能大量共存,但K+、Mg2+、Cl-、SO42-在酸性溶液中不发生离子反应可大量共存;故A正确;B.Na2O2与水反应除氧气外,还生成NaOH,Al3+在碱性溶液中不能大量共存,故B错误;C.Ca2+与CO32-不能大量共存在同一溶液中,故C错误;D.无色溶液中不可能存在MnO4-,故D错误;答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断,为高考中的高频题,解题时要注意题目所隐含的条件。如:①溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等,本题中的隐含条件有2个:pH=1和无色,解题时就要加以注意。5、B【答案解析】

A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误;B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正确;C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正四边形,故C错误;D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故D错误;故选B。6、A【答案解析】分析:A.生石灰具有吸水性,不能与氧气反应;B.铝离子和铁离子属于弱根离子,能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体;C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性;D.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。详解:A.生石灰具有吸水性,食品袋中常放有生石灰,作干燥剂,故A错误;B.铝离子和铁离子属于弱碱阳离子,能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附悬浮物而净水,故B正确;C.溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”,溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性,可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等,故C正确;D.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体,故D正确;故选A。7、B【答案解析】

同温同压下,有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH,存在反应关系式:R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若2V1=V2,说明分子中含有2个-COOH,只有B符合,故选B。8、B【答案解析】

由2-溴丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇时,首先发生消去反应生成丙烯,然后丙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴丙烷,最后1,2-二溴丙烷发生水解反应生成1,2-丙二醇,需要经过的反应类型是消去—加成—取代。答案选B。9、D【答案解析】

A.纤维素为多糖,相对分子质量在一万以上,属于高分子化合物,选项A错误;B.塑料是聚合物,相对分子质量在一万以上,是合成有机高分子化合物,选项B错误;C.蛋白质相对分子质量较大,属于高分子化合物,选项C错误;D.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,选项D正确;答案选D。10、D【答案解析】分析:A项,对比②③,②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]无明显变化,②Fe附近的溶液中不含Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀,③Fe附近的溶液中含Fe2+,②中Fe被保护;B项,①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀,Fe表面产生了Fe2+,对比①②的异同,①可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2+;C项,对比①②,①也能检验出Fe2+,不能用①的方法验证Zn保护Fe;D项,由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2+,将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。详解:A项,对比②③,②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]无明显变化,②Fe附近的溶液中不含Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀,③Fe附近的溶液中含Fe2+,②中Fe被保护,A项正确;B项,①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀,Fe表面产生了Fe2+,对比①②的异同,①可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2+,B项正确;C项,对比①②,①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀,①也能检验出Fe2+,不能用①的方法验证Zn保护Fe,C项正确;D项,由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2+,将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼,D项错误;答案选D。点睛:本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法,考查Fe2+的检验、实验方案的对比,解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化,如①中没有取溶液,②中取出溶液,考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼,可用②的方法。11、B【答案解析】

HCO3﹣先与OH﹣反应,再与AlO2﹣反应,而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后,Ba2+与CO32﹣生成沉淀,HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①,消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+,生成1molBaCO3沉淀,此阶段化学方程式为KHCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O+KOH;HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②,消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣(OH﹣消耗完),没有沉淀生成.此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O(此时KOH有2mol,原溶液中有1mol,反应①产生1mol);HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓③,消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣(AlO2﹣消耗完),生成1molAl(OH)3沉淀.此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al(OH)3↓+K2CO3。三阶段消耗KHCO3的物质的量为1:2:1,也即KHCO3溶液体积比为1:2:1;一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1:1,第二阶段不生成沉淀,所以图象B符合,故选B.12、B【答案解析】

根据取代反应的特点可知,1mol甲烷与一定量的氯气充分混合,生成几摩尔氯甲烷就消耗多几摩尔的氯气;然后根据生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量计算消耗氯气的物质的量。【题目详解】生成四种取代物的物质的量依次增大0.1mol,设生成的一氯甲烷的物质的量为a,则二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol,根据碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol,解得a=0.25mol,因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为0.35mol、0.45mol、0.55mol,则消耗氯气的总物质的量为:0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol,故选B。13、A【答案解析】

A.本组离子可以大量共存,在酸性条件下硝酸根具有氧化性,能把铜氧化为铜离子,其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;B.ClO-和Fe3+均具有强氧化性,I-具有强还原性,则不能大量共存,B项错误;C.本组离子可以大量共存,加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀,其离子方程式应为Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O,C项错误;D.本组离子可以大量共存,过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠,得不到氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,D项错误;答案选A。【答案点睛】本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题,要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时,掌握其正误判断的方法也是解题的突破口,一般规律可归纳为:1.是否符合客观事实,如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子;2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律,必须同时遵循,否则书写错误,如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;3.观察化学式是否可拆,不该拆的多余拆成离子,或该拆成离子的没有拆分,都是错误的书写;4.分析反应物用量,要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式;5.观察能否发生氧化还原反应,氧化还原反应也是离子反应方程式的一种,如本题的B选项,ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。总之,掌握离子反应的实质,是正确书写离子反应方程式并学会判断离子共存的有效途径。14、C【答案解析】

A.同主族自上而下金属性逐渐增强,金属性由强到弱:Cs>K>Na,则选项A错误;B.B中O无最高正价,所以B选项是错误的;

C.离子半径越小、离子键越强,则晶格能越大,F、Cl、Br的离子半径在增大,则晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr,所以C选项是正确的;

D.同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径由大到小:Br>Cl>F,故D错误。

所以C选项是正确的。15、C【答案解析】

A.钠放入盐溶液中,钠先与水反应;B.使淀粉变黑体现浓硫酸的脱水性;C.Al(OH)3是两性氢氧化物,不溶于弱酸和弱碱;D.在光照条件下,次氯酸分解生成氧气。【题目详解】A.在盐溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH与溶液中的CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀,故A错误;B.浓硫酸具有脱水性,能够使淀粉碳化而变黑,所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性,故B错误;C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,先出现Al(OH)3沉淀,后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中,生成NaAlO2,通入CO2气体,NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀,故C正确;D.氯水受日光照射,氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气,故D错误;答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、反应与现象、沉淀的转化等为解题的关键,题目难度不大。本题的易错点是D项,注意氯水在光照时,溶液中含有的次氯酸发生分解反应生成的气体是氧气。16、D【答案解析】分析:A项,HF分子间存在氢键,熔沸点HF>HCl;B项,Na、Mg、Al的原子半径依次减小;C项,键长越短,键能越大;D项,一般而言离子晶体的晶格能越大,熔点越高、硬度越大。详解:A项,一般结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,分子晶体的熔沸点越高,但HF分子间存在氢键,HCl分子间不存在氢键,熔沸点HF>HCl,A项错误;B项,Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3,Na、Mg、Al原子的能层数相同,核电荷数依次增多,原子核对外层电子的引力增强,原子半径依次减小,B项错误;C项,在分子中,两个原子间的键长越短,键能越大,C项错误;D项,一般而言离子晶体的晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,离子晶体的熔点越高、硬度越大,D项正确;答案选D。17、C【答案解析】

A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物,所以属于取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果,选项A错误;B、乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,选项B错误;C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属于取代反应;乙烯与水蒸气在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应,选项C正确;D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色,不是加成反应是萃取;乙烯使溴水褪色属于加成反应,选项D错误。答案选C。18、D【答案解析】

A.Fe3+会与I-发生氧化还原反应,而不能大量共存,A项错误;B.无色透明的溶液中,不存在Cu2+,因为含有Cu2+的溶液为蓝色,B项错误;C.Ag+会和Br-反应生成AgBr沉淀,不能大量共存;D.在碱性环境下,CH3COO-和CO32-均能大量存在,D项正确;本题答案选D。19、C【答案解析】

酸性:>H2CO3>>HCO3-,转化为,则羧基、酯基都发生变化但是酚羟基不能发生反应,据此分析解答。【题目详解】A.先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸,再加入NaOH生成邻酚钠苯甲酸钠,不符合,故A错误;B.与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸,再加入碳酸钠溶液,酚羟基和羧基都反应,不符合,故B错误;C.与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠,然后通入足量二氧化碳生成邻羟基苯甲酸钠,故C正确;D.与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠,然后加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸,不符合,故D错误;故答案为C。20、C【答案解析】分析:铁失去2电子后转化为亚铁离子,根据核外电子排布规律解答。详解:铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,则Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6,所以其结构示意图为。答案选C。21、A【答案解析】

A、SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3+H2O+Na2SO3,故A正确;B、NaCl与CO2不能直接生成Na2CO3,故B错误;C、FeO与HNO3反应生成Fe(NO3)3,故C错误;D、MgCl2(aq)电解生成Mg(OH)2和氢气、氯气,故D错误;故选A。【答案点睛】易错点D,电解熔融无水氯化镁才能获得镁和氯气。22、D【答案解析】分析:A.泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体,可灭火;B.根据铁离子能够氧化碘离子分析判断;C.溶液呈中性时,生成硫酸钡、硫酸钾和水,可以结合化学方程式分析判断;D.草酸为弱酸,结合离子方程式的书写规则分析判断。详解:A.泡沫灭火器工作原理,发生相互促进水解反应,离子反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故A错误;B.Fe(OH)3溶于HI溶液中,铁离子能够氧化碘离子,正确的离子反应为:2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故B错误;C.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性,根据氢氧化钡的化学式可知,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合,二者发生氧化还原反应,离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D正确;故选D。二、非选择题(共84分)23、乙炔be稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【答案解析】分析:本题考查的是有机推断,根据反应条件和前后的物质的结构进行分析,有一定的难度。详解:A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得BCH2=CHCOOH,说明A为乙炔,E是有芳香气味,不易溶于水的油状液体,说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E,所以C的分子式为C3H6O2,为丙酸,D与氢气反应生成E,说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1)根据以上分析可知A为乙炔。(2)B为CH2=CHCOOH,发生加聚反应生成聚合物,方程式为:。(3)a.E与乙酸乙酯的分子式相同,但结构不同,是同分异构体,故正确;b.B和C都含有羧基,不能用碳酸钠鉴别,故错误;c.B为酸,D为酯,故从B到D的反应为酯化反应,故正确;d.A为乙炔,在一定条件下可与氯化氢发生加成反应,故正确。e.与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃可能为苯,或其他不饱和烃,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但其他不饱和烃能,故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以先将醛基氧化成羧基,再检验碳碳双键,所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液,然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠,再加入酸性高锰酸钾溶液,故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为:CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。24、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【答案解析】

(1)由i.气体甲无色无味气体,由流程知甲中含有二氧化碳,根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量;ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),则其物质的量为0.1mol,按标况下密度可知其摩尔质量,按性质,则可判断出丙,用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量;iii.固体乙为常见金属氧化物,设其化学式为M2Ox,按其中氧元素的质量分数为40%,则可判断出所含金属元素,按数据可得盐的化学式;(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式;【题目详解】i.气体甲无色无味气体,由流程知甲中含有二氧化碳,根据C守恒,CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol;ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,丙标况下密度为1.25g·L-1,则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol,丙易与血红蛋白结合而造成人中毒,则丙为CO;根据题意X为含结晶水的盐,则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸气,水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol;iii.固体乙为常见金属氧化物,设其化学式为M2Ox,因为其中氧元素的质量分数为40%,则,则Ar(M)=12x,当x=2,Ar(M)=24时合理,即M为Mg元素,且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol;则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol(0.1mol+0.1mol=0.2mol)、0.4mol(0.2mol×2=0.4mol)、0.6mol(0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol),则X的化学式为MgC2H4O6,已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物),镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2,则其化学式为MgC2O4·2H2O;(1)X中除H、O两种元素外,还含有Mg、C元素,混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O;答案为:Mg、C;CO、CO2、H2O;(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,则KMnO4被还原为Mn2+,C2O42-被氧化成CO2,根据得失电子守恒、原子守恒,该反应的化学方程式为:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O;答案为:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。25、分液漏斗分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面(或分液漏斗中液体不能顺利流下)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O将伸出烧瓶外的导管换成长导管除去挥发出来的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【答案解析】

(1)根据仪器构造及用途作答;(2)根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性;(3)溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应;(4)油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果;

(5)乙醇易溶于水,据此解答;

(6)根据乙烯的不饱和性,能与Br2发生加成反应作答。【题目详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗,故答案为分液漏斗;(2)关闭止水夹c,由仪器a向仪器b中加水,若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面,而不下落,则证明装置A不漏气,故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面(或分液漏斗中液体不能顺利流下);(3)卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应,生成不饱和烯烃,反应为故答案为;(4)若出现了较多的油状液体,则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多,为减少油状液体的析出,可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施,故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管;(5)B中的水用于吸收挥发出来的乙醇,目的是防止乙醇和高锰酸钾反应,干扰实验,故答案为除去挥发出来的乙醇;

(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液;乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色,因装置B中盛装的是水,目的是防止乙醇和高锰酸钾反应,而溴与乙醇不反应,所以无须用装置B,故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液;否。26、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量,有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%【答案解析】

由装置图可知,A为制备还原剂二氧化硫的装置,B为制备铬钾矾的装置,C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应,生成铬离子和硫酸根离子,根据氧化还原反应的规律,结合化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据装置图,A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应,生成铬离子和硫酸根离子,反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O,故答案为:Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O;(3)反应结束后,从B装置中获取铬钾矾晶体的方法

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