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文档简介

粗盐①一海资的多利粗盐①1.盐工业：通过海水晾可得粗盐，粗盐除aCl外还含有CaClNaSO以及泥沙2等杂质。以下是备精盐的实验方案，各步操作程如下：溶解BaCl过量量②③

CO过量④

过滤⑤

沉淀滤液

HCl⑥

蒸发、结晶、烘干⑦

精盐（）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作是。（2）第②步操作的的是除去粗盐中的（化学式，下步作的目的是除去滤液中。（第⑤过”操作中到沉淀的成分有沙、（化学式42（）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用代NaOH，理由是。（5）在制备精盐的过程，氯化钡和碳酸钠溶液的添加序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________（）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加适量盐酸的目的__2金镁的冶炼提取Mg的程中，试剂A最选用(从我市有丰富的灰石资源考。C电无水MgCl的过程中能化为2能。海水本是溶液它步、到液不

（拓展）

已知有关物质反应的化学方程

△

重要如1/3

2+下：2+2NHCl+X====2NH+CaClONH====NH↑↑42根据以上信息回下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。将盐水中含有的、Mg等沉积可以向其一和加入过纯碱．此时将混合液中不溶物去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试来去。氨碱工最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠体析出。试分析该流程需要加条件的原因是_______________。在氨碱业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工：一是“索尔维法在化镀溶液中加入物质X(填化学式，产生了可循环使用的氢气和大量体废弃物氯化钙；是我国化学家侯德榜发明的“合制碱法氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降了氯化氨的使化铵晶体单独析出得到另种产品——氮肥化钠溶液则可以循利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直蒸发结晶析出氯化铵固?答：4.某制碱厂以岩盐水为主要原料生纯(碳酸钠)和其他副产品。

。(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫钠，以及少量氯化钙和氯化镁。述几种物质在不同温时的溶解度数据如下表：溶解度／g

温度／℃氯化钠硫酸钠氯化钙氯化镁

035.759.552.9

1035.865.053.8

2036.020.274.554.8

3036.340.810056.0

4036.648.411658.0(1)根据所供的溶解度数据，画出硫酸钠的解度曲线。℃时由00g水配制得到的饱硫酸钠溶液中溶质的质量_________g，溶质的质量分数是___________精到0．1％)。(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳钠所需要的食盐水，同时制取副A晶体，其主要流如下：2/3

(3)“降温的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式_。(4)“操作I”中的操作，在实验室进该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻棒外，还。(5)“盐水I”是除去盐中的少量氯化镁，

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