中考化学第一轮复习考点分析碳及一氧化碳的性

碳一化的性、途一基考考1．的种单的质用途（）刚石和石墨的物理性质和用（见表6-14-1）：表6-14-1物质

金刚石

石墨物理性质

色、态硬度熔点导电性

无色透明正八面形状的固体，琢磨后有夺目光最硬的矿物之一坚硬）高不导电

深灰色不透明细片状的固体，有金属光最软的矿物之一质软）高良好导热不导热

良好性用途

钻头、划玻璃、饰品

电极、润滑剂、笔芯（）定形碳：①构成：无定形碳是由石黑的微小晶体和少量质构成的，无定形碳都是混物②类：无定形碳包木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。③用途：木炭和活性炭具吸附作用，能把大量的气体或料等微小粒子吸附在它的表面，性炭的吸附作用比炭强，防毒面具里的滤毒罐就利用活性炭来吸附毒气的，制糖业中利用活性炭来色以制白糖；焦炭常用于冶金业，用于冶炼生铁；炭黑常用于造墨、油墨、油漆鞋油和颜料等。（）碳的化学性质：在常温下，的化学性质不活泼，表现出稳性，随着温度升高，化学动性大大增强，表现出可燃性还原性。①可燃性：a.碳与足的1

点燃点燃高温高温点点燃点燃高温高温点燃点燃高温高氧气反应：

;b.碳不充分烧时：

。②还原性:a.碳还原氧化铜:2现黑色粉末逐渐变成红色生的气体能使澄清的石灰水变浑浊b.碳还原二氧化碳：考2．氧碳的质用

。（）一氧化碳的物理性质：一氧碳通常是无色、无味、有毒的体，密度比空气略小，难于水。（）氧化碳的化学性质：①可燃a.现：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量罩在火焰上方的烧杯内壁上附的澄清石灰水变浑浊；b.学方程式：2eq\o\ac(△,)CO；c.注意：点燃一氧化前要验纯。②还原性；一氧化能将2CuO金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳CO+CuO==Cu+CO，此氧化碳可用于冶金工业。（）氧化碳还原氧化铜的实验。作顺序：与H还原CuO的验操作顺序一样，先通CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通至管冷却。尾处理：因有剧毒不能随意排空气中处理的基本原是将CO燃掉化为无毒的CO或收集备用。

（）氧化碳的毒性、产生方式及途：①一氧化碳的毒性CO和人体血红蛋白的结合力比与血红蛋白的结合力强，人吸会成体缺氧，严重者会致死。②产生CO三种主要方式a.氧气的量不足，碳烧不充分：③CO；2b.CO遇到炽热的碳；；c.碳与水蒸气高温条件下反应：2C(g)(水煤气)。③一氧化碳的途有可燃性，可作燃料2具有还原性，可来冶炼金属，如炼铁等。2

二能与合考考3．炭活性的附用（展点）气体或溶液里的质被吸附到固体表面的作用叫附作用，它属于物理变化。木炭和活性炭都吸附性，因为它们都具有疏松孔的结构而形成很大的表面积，面积愈大，吸附能愈强。活性炭是木炭经过水蒸高温处理而得到的，它具有更大表面积，因此，活炭的吸附能力比木炭更强。考4．氧碳的验法实际用点）CO的检方法有：（）燃待检气体，若火呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无珠，再用内壁涂有澄清石灰水小烧杯罩在火焰上方，若出现白浑浊物，则气体为CO；（）将待检气体通过灼的，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO变色而能使澄石灰水变浑浊，则气体为CO。三创考考5．元形成其单（开性点）近年来科学家们现，除金刚石、石墨外，还有些由碳元素形成的单质，如C、米碳管等。个C分子是由60个碳子构成的形似足状的大分子，共有32