2021年湖北省宜昌市鸦鹊岭镇梅林中学高一化学联考试题含解析

2021年湖北省宜昌市鸦鹊岭镇梅林中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀盐酸B．将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．【解答】解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故D正确；故选D．2.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－

B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－参考答案：B点睛：考查离子共存的正误判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。3.下列有关说法正确的是（

）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能组成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D4.100mL6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

①碳酸钠

②水

③硫酸钠溶液

④烧碱溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③参考答案：D略5.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略6.取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A.0.06mol/L

B.0.12mol/L

C.0.24mol/L

D.0.03mol/L参考答案：B【分析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸参考答案：D8.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（

）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。9.近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a

羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件

下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.

1mol

苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3参考答案：D10.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D11.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器

B．青铜器C．铁器

D．高分子材料参考答案：A解析石器的制作过程没有发生化学变化。12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选C．13.下列说法正确的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】A．只含一种元素的物质，可能是混合物；B．纯净物是由一种物质组成；C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；D．分解反应中有可能有单质生成．【解答】解：A．只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；B．纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D．分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误．故选B．14.．应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（

）

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：A略15.氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．【解答】解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

[.Co（1）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（2）改正装置中两处明显的错误①

②

。（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用

是

。参考答案：(1)A

蒸馏烧瓶

，B

冷凝管

(2)①温度计的水银球部应与蒸馏烧瓶支管口相平；②冷凝水应该从下口进

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填写下列空格①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2所含原子的总数是_______________③等质量的O2和O3所含原子个数比为________④8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________，产生的CO2在标准状况下的体积是_____________L⑤用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。⑥写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：__________。参考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根据n＝m/M计算水的物质的量，结合水的组成计算氢原子的物质的量；②根据n＝V/Vm、N＝nNA结合二氧化碳的组成计算所含原子的总数；③根据n＝m/M结合氧气和臭氧的组成计算所含原子个数比；④根据NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O计算；⑤根据Mn和Cl元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，据此解答。【详解】①9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，总数是1.5NA；③等质量的O2和O3所含原子个数比为；④8.4gNaHCO3的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好与20mL盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氢是0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；⑤反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单线桥法表示转移电子的方向和数目为；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【点睛】⑤是解答的易错点，注意单线桥和双线桥的区别，即双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子