高中化学学习计划

高中化学学习打算学性质学性质考点一：金属的活动性与通性课时21、金属活动挨次表K(H) Cu Hg Ag PtCaAuNaMgAlZn FeSnPb金属活动性由强减弱2、金属最外层电子比较少，一般在反响中简洁失去电子，作复原剂考点二：金属与非金属单质反响：一般除能与Q2反响外，还能与Cl2、Br、I、S、N、等非金属单质反响。2 2 22考点三：金属与水反响1、KCa Na Mg Al等金属与水作用，生成碱和H2。2、ZnFeSnPbH2。3、CuHgAgPt Au不与水反响。考点四金属与酸作用氢前的金属与酸发生置换反响产生H2K CaNa先与酸作用，再与水作用；氢后的金属不与非氧化性稀酸反响。常温时，Fe、Al在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，生成致密而结实的氧化物。考点五：金属与盐溶液反响：1、钾、钙、钠与盐溶液反响时，先与盐中的水反响，生成的碱再与盐作用，不能置换出金属。2、较活泼金属与盐溶液作用能置换出不活泼金属。考点一：氧化钠和过氧化钠4考点二：碳酸钠和碳酸氢钠合物考点三：氧化铝、氢氧化铝的两性考点四：铁的氧化物、氢氧化物考点一：合金的组成和性质考点二：合金的重要应用2料考点三：正确选用合金材料考点四：有关合金的计算其次章：非金属及其化合物考点一：碳族元素4考点二：硅的单质及其化合物硅1、硅的单质2、二氧化硅3、硅酸、硅酸盐4、硅的特别性考点三：碳的单质及其化合物1、碳的单质2、一氧化碳与二氧化碳3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质素——氯考点一：氯气1、氯气的分子构造和物理性质2、氯气化学性质4合物

考点二：卤族元素1、卤族元素、单质及化合物性质的相像性2、卤族元素、单质及化合物性质的递变性3、卤族元素、单质及化合物性质的特别性考点三：卤素单质1、单质溶解于水和常见有机溶剂的颜色2、单质的化学性质3、F-、Cl-、Br-、I-的检验考点四：盐酸、氯水、漂白粉1、从离子角度分类生疏盐酸和氯化氢的性质2、制氯水的成分和性质3、次氯酸4、漂白粉、漂白液考点一：O2、O3和硫单质 21、O2和硫单质性质的比较2、臭氧〔O3〕2 2 2 考点二：HO、HS、H2 2 2 2考点三：SO考点四：硫酸1、稀硫酸22、浓硫酸的特性3、硫酸的用途SO24

的检验及硫酸盐1SO24

的检验2、重要的硫酸盐合物

考点一：氮族元素的构造及性质的相像性和递变性 22考点二：N2、NO、NO 的性质21、N2的构造和性质2、氮的氧化物考点三：氨和铵盐1、氨的构造和性质2NH的检验4和水泥

考点四：硝酸考点一：传统无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥的生产和主要成分 2考点二：玻璃的种类、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途1、常见玻璃的特性和用途：一般玻璃、钢化玻璃、光学玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、有色玻璃2、水泥的特性及用途3、陶瓷的种类、特性及用途考点三：高温构造陶瓷、光导纤维等的特性、功能及应用滚动训练滚动训练小测试2第三章：化学物质及其变化类与胶体考点一：常见的分类方法及应用1、一般分类法2、穿插分类法3、树状分类法2考点二：分散系与胶体考点一：常见物质的溶解性14存酸盐不溶有钡铅，碳磷酸盐：钾钠铵易溶，余不溶；碱：钾钠铵钡易溶，钙微溶。2盐相像；醋酸盐的溶解性与硝酸盐相像。酸式盐一般能溶于水。3、常见的微溶物有Ca(OH)

、CaSO AgSO等2 4、 2 4考点二：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质考点三：离子反响与离子共存的推断考点四：常见离子的检验1、常见阳离子的检验〔详见教案〕2、常见阴离子的检验〔详见教案〕考点一：离子方程式的书写-2考点二：离子方程式正误的推断1、看是否满足客观事实2、看离子拆分是否正确3、看是否漏写参与反响得离子4式还须满足化合价升降总量守恒5”的使用是否正确6、看离子是否满足题给的量反响考点一：氧化复原反响的概念及概念间的关系1、学问网络〔详见教案〕2、口诀要点：升失氧，降得还，假设问剂，两相反4考点二：氧化性、复原性强弱的比较1、依据方程式推断2、依据元素周期表推断3、依据单质的活泼性推断4、依据反响条件推断5、依据同一物质的价态变化多少推断6、依据原电池、电解池的电极反响比较7、依据形成气态氢化物放出的能量的多少和气态氢化物的稳定性判断8、依据物质的稳定性推断9、其他因素想考点三：有关氧化复原反响的几个规律1、守恒规律2、价态规律3、强弱规律考点一：氧化复原反响中电子转移的表示方法1、双线桥发2、单线桥法考点二：方程式配平与守恒思想1、原子守恒法2、化合价升降总量守恒法3、电荷守恒法考点三：守恒思想在化学计算中的应用2nnNmVNMAVm考点二：阿伏伽德罗定律的应用〔〕〔〕使用条件：同问、同压、考点一：化学试验中仪器的选择和使用2考点二：药品的存放存放药品存放通常要考虑的问题主要有〔1〕药品的状态〔固态、液态；〔2)药品的性质〔氧化性、复原性、毒性、易燃易爆性、对光和热的稳定性、与空气和水分接触时的稳定性等等。考点一：化学试验安全常识2安全意识和肯定的处理安全问题的力量是考试大纲中规定的一种化学试验力量，在近几年的高考题中屡次消灭。考点二：化学试验根本操作作考点一：气体的制备及其净化、手机、性质试验2考点二：混合物的分别和提纯把物质中混有的杂质除去而获得纯洁物叫提纯，将相互混在一起的不纯同物质彼此分开而得到相应组分的各纯洁物叫分别。考点一：物质的检验1验 化学常用于物质检验和推断的特别现象和典型反响〔详见教案〕考点二：化学试验方案的设计的设计考点一：对有关概念及其单位的理解1考点二：物质的摩尔质量罗常数体积阿定律考点一：对气体摩尔体积的理解理解标准状况的气体摩尔体积必需留意四个要点1〕不适用于固体、液体〕物质的量为1mo〔3〕〔〕体22.4L1书记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：〔〕特例：气体摩尔体积。考点三：物质相对分子质量考点一：溶质的物质的量的浓度2考点二：肯定浓度溶液的配制考点三：溶质的物质的量浓度与其他浓度之间的换算制滚动训练大测试2第五章：物质构造与元素周期考点一：元素周期表的构造2表考点二：元素性质的递变规律1、元素的金属性和非金属性变化规律〔1〕同—周期从左至右：金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加〔2〕同—主族从上至下：金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。2、气态氢化物的稳定性、复原性的变化规律〔1〕同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增加，复原性减弱〔2〕同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，复原性增加3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律〔1〕同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增加。〔2〕同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。考点三：同位素考点一：原子核外电子排布1律考点二：原子半径大小比较考点三：元素周期律考点四：元素性质与原子构造、元素周期表化学键考点一：化学键与物质的分类2考点二：分子的极性与键的极性的关系考点三：电子式的书写考点四：8电子构造的推断考点五：分子间作用力和氢键第六章：化学反响与能量考点一：化学反响与能量变化2化燃烧反响、多数化合反响、自发进展的氧化复原反响等；常见的吸热反响：多数分解反响、电解等非自发的氧化复原反响。考点二：热化学方程式的推断考点三：热化学方程式的书写考点一：燃烧热与燃烧的热化学方程式1能源考点二：中和热及其测定、中和的热化学方程式考点三：能源与环境保护考点一：盖斯定律的含义及其应用1热的计算考点二：化学反响热的计算〔详见习题讲解〕滚动训练小测试及讲评2速率速率考点一：化学反响速率及其表示方法2vcnt Vt考点二：化学反响速率的测定方法考点三：化学反响速率计算〔详见教案〕的因素考点一：影响化学反响速率的因素1、打算因素：反响物本身的性质2、外部因素：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素2考点二：有效碰撞理论考点一：化学平衡状态的特征及推断依据〔详见教案〕1移动考点二：化学平衡的移动及勒夏特列原理1、化学平衡的移动2、外界条件对化学平衡的影响衡常数考点一：等效平衡的判定与应用1、概述2、特征：肯定条件：通常可以是恒温恒容或恒温恒压一样的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量一样，1但各组分的物质的量、浓度可能不同。考点三：化学平衡与图像考点一：化学反响进展方向的推断2向考点二：合成氨条件的选择1、目的：尽可能加快反响速率和提高反响进展的程度2、依据：外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响规律3〔1〕既要留意外界条件对二者的影响的全都性，又要留意对二者影响的冲突性。〔2〕既要留意温度、催化剂对速率影响的全都性，又要留意催化剂的活性对温度的限制。〔3〕既要留意理论生产，又要留意实际可能性。正反响是气体体积缩小的反响。5、适宜条件〔详见教案〕6、简洁流程〔详见教案〕第八章：水溶液中的离子平衡的电离考点一：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念的辨析考点二：强弱电解质的电离和电离方程式的数学及正确的推断考点三：外界条件的变化对弱电解质电离平衡的影响1、温度变化2、加水稀释43、加CHCOONa固体34、通入HCl 气体5、加NaOH固体66NaCO固体2 3考点四：电离平衡常数的意义1、概念〔详见书本〕2、表达式：以CHCOOHHCHCOO为例33Kc(H)c(CHCOO)c(CHCOOH)333、影响因素：①内因：物质本身的性质，弱酸酸性越强，其电离平〔针对不同物质相比而言〕②外因：KK〔针对同一物质而言〕4、多元弱酸每步电离都有相应的电离常数且KKK123考点一：水的电离和水的离子积2考点二：影响水的电离平衡的因素酸碱性考点三：溶液的酸碱性与PH考点四：溶液PH的计算考点五：PH的应用考点六：酸碱中和滴定考点一：盐类水解的原理〔详见教案〕2解考点二：影响盐类水解的因素考点三：盐类水解的应用考点四：电解质溶液中离子浓度大小的比较考点一：物质的溶解性2考点二：难溶电解质的溶解平衡平衡考点三：溶度积常数考点四：溶液平衡的应用滚动训练大测试2第九章：电化学根底原电池 考点一：电能与化学能的相互转化2考点二：原电池工作原理〔详见教案〕考点三：原电池的电极的推断方法考点四：原电池电极方程式的书写化学电源考点一：化学电源：一次电池、二次电池、燃料电池2考点二：型电池的分析考点三：电池的实际应用电解池考点一：电解原理的考察2原电池和电解池的比较〔详见教案〕考点二：电解原理的应用考点三：用惰性电极电解电解质溶液的规律考点四：点解的有关计算考点一：金属的电化学腐蚀2与防护

1、金属腐蚀主要是电化学腐蚀，电化学腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀。2、比较化学腐蚀和电化学腐蚀〔详见教案〕3、析氢腐蚀与吸氧腐蚀考点二：金属腐蚀速度快慢的推断1>原电池引起的腐蚀速度>化学腐蚀速度>有防腐蚀措施的腐蚀速度。2>金属在非电解质溶液中的腐蚀速度；金属在强电解质溶液中的腐蚀速度>金属的弱电解质溶液中的腐蚀速度。3>有一般防护条件的腐蚀速度>牺牲阳极的阴极保护条件下的腐蚀速度>外接电源的阴极保护条件下的腐蚀速度。考点三：金属的防护第十章：生疏有机化合物考点一：生疏有机化合物2物的分类1、定义：大多数含碳的化合物称为有机物2、有机物的组成元素都含有C、多数的含有H，其次含有N、O、P、S、卤素等。3、性质(1〕大多数难溶于水，易溶于有机溶剂(2〕大多数熔点低，受热易分解，而且易燃烧。(3〕大多数是非电解质，不易导电。(4〕有机反响比较简单，一般比较慢，副反响多。考点二：有机化合物的分类〔详见书本〕考点一：原子成键特点、规律和不饱和度考点二：同系物以及同分异构体特点考点三：同分异构体写法考点一：烷烃系统命名法1物的命名考点二：烯烃和炔烃以及苯的同系物的命名考点一：分别、提纯有机物〔详见教案〕11、分别、提纯有机物的常用方法：蒸馏、重结晶、萃取、色谱2、方法实例和方法3、原则考点二：元素分析与相对分子质量的测定滚动训练测试2第十一章：烃和卤代烃脂肪烃考点一：甲烷、乙烯、乙炔的构造和性质2考点二：烷烃、烯烃、炔烃的比较及递变规律考点三：脂肪烃的来源及其应用芳香烃考点一：苯及苯的同系物的构造1考点二：苯及苯的同系物的性质卤代烃考点一：卤代烃的构造和性质1考点二：卤代烃的有机合成及推断考点三：卤代烃的水解试验及卤素原子的检验第十二章：烃的含氧衍生物醇酚考点一：醇的命名与同分异构体的写法1考点二：乙醇的分子构造与化学性质考点三：酚类的化学性质考点四：醇的消去反响与催化氧化反响醛考点一：乙醛的构造、化学性质和试验室制法1考点二：醛类得构造与性质羟酸酯考点一：乙酸的分子构造与化学性质1考点二：酯的性质与试验室的制法滚动训练大测验2第十三章：生命中的根底有机化学物质油脂考点一：油脂的化学性质1考点二：肥皂与合成洗涤剂糖类考点一：葡萄糖的构造和性质1考点二：其他常见糖类的性质考点一：氨基酸的构造与化学性质1核酸考点二：蛋白质的化学性质：水解、变性、蛋白质的颜色反响第十四章：进入合成有机高分子化合物的时代合成高分子考点一：加聚反响与缩聚反响2化合物的基考点二：高分子单体的推断步骤和方法本方法考点三：有机物合成中基团的保护、官能团的引入和碳链的转变有机高分子考点一：有机高分