备战2019高考化学一轮浙江加试题增分练集训1第30题基本概念基本理论综合应用

备战2019高考化学一轮浙江版加试题增分练：集训1第30题基本观点、基本理论的综合应用备战2019高考化学一轮浙江版加试题增分练：集训1第30题基本观点、基本理论的综合应用备战2019高考化学一轮浙江版加试题增分练：集训1第30题基本观点、基本理论的综合应用二、逐题集训集训1第30题根本观点、根本理论的综合应用1．(2021·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业顶用作还原剂。(1)NaHSO3可由NaOH溶液汲取SO2制得。：2NaOH(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2O(l)H12NaHSO3(aq)===Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)H2那么反响SO2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO3(aq)的H3＝________(用含H1、H2的代数式表示)。(2)NaHSO3在不一样温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完整耗费即有I2析出，依据I2析出所需时间能够求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3(含少许淀粉mL、KIO3(过度)酸性溶液40.0mL混淆，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未察看到溶液变蓝，实验结果如图。1－1a点时，v(NaHSO3)＝____________________________________molL·s。②10～40℃区间内，显色时间愈来愈短，其原由是________________________________。(3)：t℃时H2SO3的Ka1＝×10－2，Ka2＝×10－7；NaHSO3溶液的pH＜7。在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。①在NaHSO3溶液中参加少许以下物质后，cH2SO3的值增大的是________(填字母)。－cHSO3A．H2OB．稀H2SO4C．H2O2溶液D．NaOH溶液－②某时刻，测得溶液的pH＝6，那么此时，nHSO32－＝________。nSO3③请画出从开始通入SO2直至过度时，溶液中－－n(SO32)∶n(HSO3)随pH的变化趋向图。(4)以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3－可转变为NH2OH，以铂为另一极，那么该电解反响的化学方程式为__________________________________________________。2．(2021·州市高三选考适应性测试温)甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂CZZA(一般铜基催化剂)作用下合成甲醇，有关反响以下：反响ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H1＝－49.2kJmol·－1反响ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2：①CO和H2的标准焚烧热分别为－283.0kJmol·－1和－285.8kJmol·－1②H2O(g)===H2O(l)H3＝－44.0kJmol·－1请回复：(1)反响Ⅱ的H2＝________kJ·mol－1。(2)研究说明：在其余条件同样的状况下，将催化剂CZZA换成新式催化剂(CZZA/rGO)，可以明显提升甲醇的选择性，试用过渡态理论解说其原由：____________________。(3)以CZZA/rGO为催化剂，在必定条件下，将物质的量之比为1∶3(总量为amol)的CO2与H2通入恒容密闭容器中进行反响，CO2的均衡转变率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转变的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋向如以下列图所示：①在553K时，反响系统内甲醇的物质的量为________mol。②跟着温度的高升，CO2的均衡转变率增添但甲醇的选择率降低，请剖析其原由：______________________________________。(4)将CO2与H2按物质的量之比为1∶3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其只是按反应Ⅰ进行，获取甲醇的体积分数与时间的关系如以下列图所示。保持其余条件不变，t1时再向容器中参加必定量物质的量之比为

1∶3

的

CO2与

H2混淆气，

t2时再次抵达均衡，请在以下列图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。(5)在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反响的电极反响式：______________________________________________。3．(2021余·姚中学高二下学期期中)氮及其化合物的转变是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)合成氨工业是最根本的无机化工之一，氨是化肥工业和根本有机化工的主要原料。合成氨反响中有关化学键键能数据以下表：化学键

H—H

N≡N

N—HE/kJmol·

－1

436946

391①：合成氨反响：N2(g)＋3H2(g)－12NH3(g)的活化能Ea＝508kJ·mol，那么氨分解反响：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能Ea＝_____________________________。②以下列图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与均衡时NH3体积分数的关系。依据图中a点数据计算N2的均衡体积分数：________(保留3位有效数字)。③依照温度对合成氨反响的影响，在以下列图坐标系中，画出必定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不停高升，N2物质的量变化的曲线表示图。(2)选择性催化还原脱硝技术(SCR)是当前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300～420℃和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反响。①SCR脱硝技术中发生的主要反响为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)H＝－1625.5kJ·mol－1；氨氮比nNH3会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投nNO放量，氨气的转变率与氨氮比的关系以下列图。当nNH3＞时，烟气中NO浓度反而增大，nNO主要原由是___________________________。②碱性溶液办理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液汲取生成三种盐的化学反响方程式：__________________________________。③直接电解汲取也被用于脱硝。用6%的稀硝酸汲取NOx生成亚硝酸，再将汲取液导入电解槽电解，使之转变为硝酸。电解装置以下列图。阳极的电极反响式为______。4．(2021·东阳中学高二下学期期中)氢能是一种理想的绿色新能源，可是氢气的运输和储藏是还没有攻陷的技术难题。肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完整分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完整分解和不完整分解。完整分解：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)－1ⅠH1＝－95kJmol·不完整分解：3N2H4(g)4NH3(g)＋N2(g)H2Ⅱ反响Ⅱ的焓变不易丈量，现查表得以下数据：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)H3＝92kJ·mol－1Ⅲ请回复：(1)利用数据计算H2＝_________________________________。反响Ⅰ在____________(填“高温〞“低温〞或“随意温度〞)条件下能够自觉进行。(2)在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不一样温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始系统中无其余气体)，测得反响同样时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：以下说法正确的选项是________(填字母)。A．关于200℃时的反响，能够试试经过改变催化剂提升H2的选择性B．减小压强能够提升N2H4的均衡转变率C．依据200℃时各物质的体积分数可知，反响Ⅰ的活化能低于反响ⅡD．假定系统中N2和H2的比率不再变化，那么说明反响抵达均衡(3)假定某温度下反响抵达均衡时N2H4、NH3、H2的体积分数分别为10%、12%、50%，参加的原料N2H4的物质的量为n，体积固定为V，均衡时总压强为p0，请写出该温度下反响Ⅰ的平衡常数的表达式Kp＝______________(用n，V，p0等字母的代数式表示)。(Kp为用气体的分压表示的均衡常数，关于N2H4气体，其分压p(N2H4)＝N2H4的体积分数×系统总压)(4)假定在600～1000℃下进行上述实验，请展望并在图2中增补H2体积分数的变化趋向。(5)电解液氨(NH3)也能够获取H2，写出电解KNH2的液氨溶液时，生成H2的电极反响式______________________________。(在液氨中KNH2===K＋＋NH2－)答案精析H1－H21．(1)2－5(2)①×10②升温反响速率加速，所以变色时间减短(3)①BC②10③通电(4)2HNO3＋2H2O=====2NH2OH＋3O2↑2．(2)新式催化剂能将反响Ⅰ活化能降低更多，使反响物更简单生成甲醇(3)①0.0315a②当温度高升时反响Ⅰ均衡逆向挪动，而反响Ⅱ均衡正向挪动且幅度更大，所以CO2的转变率增添，但甲醇的选择率却降低(4)(5)CH4－2e－＋2OH－===CH3OH＋H2O1分析①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)2H＝－283.0kJmol·－1，11②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)H＝－285.8kJmol·－，2③H2O(g)===H2O(l)H3＝－44.0kJmol·－1，④反响ⅠCO2(g)＋3H2(g)32H1＝－49.2kJmol·－1，CHOH(g)＋HO(g)⑤反响ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H2。(1)由盖斯定律，11②－①－③得反响Ⅱ的H2＝－285.8kJ·mol－－(－kJ·mol－)－(－44.0kJmol·－1)＝41.2kJmol·－1。(3)①在553K时，反响系统内甲醇的物质的量为×21%×60%＝0.0315a。(4)保持其余条件不变，t1时再向容器中参加必定量物质的量之比为1∶3的CO2与H2混淆气，t2时再次抵达均衡，t2时相当于对原均衡进行加压，均衡正向挪动，甲醇的体积分数增大，如图。－1②14.5%3．(1)①600kJmol·③(2)①过度氨气与氧气反响生成NO②2NO2＋2Na2CO3＋H2O===NaNO3＋NaNO2＋2NaHCO3H2O＋HNO2－2e－===NO－3＋3H＋分析(1)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反响热H＝反响物总键能－生成物总键能＝(946＋436×3)kJmol·－1－(6×391)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，正反响的活化能Ea＝508kJmol·－1，那么逆反响的活化能Ea＝(508＋92)kJ·mol－1＝600kJmol·－1，即2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能Ea＝600kJmol·－1；②设均衡时反响的氮气的物质的量为xmol，那么依据方程式可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)开端量/mol130反响量/molx3x2x平权衡/mol1－x3－3x2x均衡时氨气的体积分数＝2x×100%＝42%，解得x≈0.592mol，那么N2的均衡体积分数＝4－2x1－x2NH3(g)H＝－92kJmol·－1，高升温度，均衡×100%≈14.5%；③N2(g)＋3H2(g)4－2x逆向挪动，N2物质的量增大，所以必定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，跟着反响的进行，氮气的物质的量渐渐减小，抵达均衡后，随温度不停高升，氮气的物质的量渐渐增大，图像为。(2)①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)－1,350℃时，只改H＝－1625.5kJmol·变氨气的投放量，当nNH3＞1.0时，过度氨气与氧气反响生成NO，烟气中NO浓度反而增nNO大；②NO2