2013年苏教化学选修《化学反应原理》检测试题：专题综合检测(一)含答案

学必求其心得，业必贵于专精

专题综合检测(一）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是（ )A．化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如高温、加热等）下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量反应物具有的总能量答案：B已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,例如图（Ⅰ）所示：ΔH＝ΔH＋ΔH，根据上述原理和1 2 3图（Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中正确的是( )A．A→F 6B．A→D

＋ΔH

＋ΔH

＋ΔH

1＋ΔH

2＋ΔH

3＋ΔH＝01D．ΔH

2＋ΔH

3＝ΔH

4＋ΔH

5＋ΔH

6＋ΔH1 6 2 3 4 6D.A→F与F→A符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。已知甲烷的燃烧热为8903kJ·mol－1285。8kJ·mol－1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体,完全燃烧后放出热量74082kJ,则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为（ A．1∶8 B．8∶1C．4∶17 D．17∶4学必求其心得，业必贵于专精解析:选C。要求C、H原子个数比，就必须求CH、H

的分子4 2个数比即物质的量之比。题目给出了CH、H的总物质的量和它们4 2燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH物质的量为x，H的物质的量为y，则有：4 2错误!

之得：x＝8，y＝1。所以原混合气体中C、H原子个数比为8∶（4×8＋2×1）＝4∶17，所以答案应选C。mol（或吸收)的能量已知热化学方程式S(g)＋O(g)===S（g) Δ＝－29。2 223kJ·mol－1,分析下列说法中正确的是（ ）A．S（g）＋O(g)===SO（l) |ΔH|＞297.23kJ·mol－12 2B．S（g)＋O（g)===SO(l) 。23kJ·mol－12 2C．1molSO2D．1molSO2

的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和小于1molS和1molO2

的键能之和的键能之和解析：选Amol1mol气反应生成1mol29723kJ成液态SO2

29723kJ,因此23kJ·mol－1，A选项正确；因为反应放热，则说明1molSO2

的键能总和大于1molS和1molO2

键能之和,C、D都不正确.1mol的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（Δ，化学反应的ΔH键的键能之和的差.化学键化学键生成1化学键时A—A436kJ·B-B243A—B431kJ· kJ·学必求其心得，业必贵于专精放出的能 mol－ mol mol量 1 －1 －1则下列热化学方程式正确的是( ）A．1/2A

（g)＋1/2B

（g)===AB(g) 。5kJ·mol－1

2(g)＋B

2kJ·mol－12

2(g)＋1/2B

kJ·mol－12D．2AB(g）===A

2

（g） kJ·mol－12 2解析：选C。B选项，ΔH＝ΣE（反应物)－ΣE(生成物)＝(436＋243)－2×431＝－183kJ·mol－1，说明A2

和B2

（g)反应生成AB（g）是一个放热反应，所以C选项热化学反应错误。2H

O(l） 6kJ·mol2－1CO（g）＋

2 2O（g)===COg） 。9kJ·mol－1错误! 2 2某H和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生2成3。6g液态水，则原混合气体中的H2

和CO的物质的量之比为( ）A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．2∶3解析：选C。根据热化学方程式可知：H2

标准燃烧热为571。6错误!kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成错误!

＝0。2mol

O（l)，参加2反应的H2

为0.2mol，H2

燃烧放出的热量为0.2mol×2858kJ·mol－1＝5716kJCO113.74kJ－5716kJ＝56.58kJCO282.9kJ·mol－)

56.58kJ＝0.2H2

282.9kJ·mol－1和CO02mol∶02mol＝1∶1.用石墨作电极电解1mol/LCuSO4

溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质学必求其心得，业必贵于专精溶液恢复至原来状态（ )A．CuSO4C．Cu(OH)

B．CuOD．CuSO

·5HO2 4 2解析：选B。电解过程中的反应为:阳极：4OH－－4e－===2HO＋O↑，2 2阴极:2Cu2＋＋4e－===2Cu。总反应为:2CuSO

＋2HO 2HSO＋2Cu＋O4 2 错误! 2 4 2由以上反应可知,电解使2molCuSO4

和2molH

O变成了2mol2HSO，同时析出铜,放出O，溶液中每生成2molCu，则放出1mol2 4 2O,故需补充CuO.2如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（ )甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极,发生氧化反应甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4液保持电中性

溶液和CuSO溶4乙装置中铁极的电极反应式为D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析：选B。A因此，铁极反应为：2Na＋＋2e－―→2Na;D项A是Cl2

出口，B是钠出口。按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表( ）学必求其心得，业必贵于专精①c(Ag＋） ⑤溶液的pH

) ③a棒的质量 ④b棒的质量3A．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤D（Ag＋(AgNO）3不变，溶液的pH不变,因为阳极为Ag－e－===Ag＋；阴极为Ag＋＋e－===Ag。某研究小组用NaOH循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是()A．阳极区酸性增强B．阴极区电极反应式为2H＋＋2e－===H2C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D．该过程中的副产品主要为HSO2 4解析：选C.阴极区消耗氢离子,剩下亚硫酸根离子；阳极区消耗亚硫酸根离子剩下氢离子，并且生成硫酸根离子.所以阳极区会放出浓度更大的硫酸，阴极区会放出浓度变小的亚硫酸钠溶液。11.学必求其心得，业必贵于专精如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( ）A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C．锌棒每减少0。65导线上转移的电子就为0。02D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO溶液4解析:选C。由图可判断，左边为原电池，活泼金属Zn作负极,为电镀铜，所以右边烧杯中的电解质溶液应为铜盐。左边烧杯中负极反应为Zn－2e－===Zn2＋,右边烧杯中的阴极反应为Cu2＋＋2e－2H＋＋2e－===H2065002mol,原电池溶液质量增加0.65g－0。02g＝0。630。64g。12量增加2.16乙池中某电极上析出024g某金属,下列说法正确是( ）甲池是bc极上析出某金属甲池是ad极上析出某金属某盐溶液可能是CuSO溶液4某盐溶液可能是Mg（NO)溶液32解析:选C.甲池a极是阴极，析出金属银,乙池c极是阴极,析出某金属.某盐溶液如果是Mg(NO)32

溶液，不可能析出金属。500mLpH＝a的CuSO和K

的混合溶液用4 2 4石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产学必求其心得，业必贵于专精生。下列说法错误的是( ）若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)gCuCO3阳极电极反应:2HO－4e－===O↑＋4H＋2 2整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质解析：选A析出铜单质，要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3

，需要20（10－b－10－a）gCuO。考虑水解a＜7,电解转变成酸则b＜a.14．已知（1)H(g）＋1/2O(g）===HO(g）2 2 2ΔH＝akJ·mol－11

(g)＋O

（g)===2H

O(g）ΔH

＝bkJ·mol－12（3）H

2（g)＋1/2O

2(g）===H

2O(l)ΔH

＝ckJ·mol－12 2 2 3（4)2H（g）＋O（g）===2HO（l）ΔH＝dkJ·mol－12 2 2 4下列关系式中正确的是( ）解析：选C。依题可知：(1)、(2)、(3)（4)都是H2

的燃烧反应,为放热反应，所以d都小于(2)相比较可知（1)与(3)比较可知c＜a；(2）与(4)比较可知d＜b；(3）与(4)比较可知d＝2c,故只有C正确。15．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH(g）＋O（g）4 2 2ΔH＝－71kJ/mol

(g)===CH

OH(l)ΔH＝－90.5kJ/mol③CH

2

3(g)===CO

O(l）ΔH＝－890kJ/mol4 2 2 2学必求其心得，业必贵于专精下列能得出的结论是（ ）A．反应②不需要加热就能进行B．CO(g)＋2H（g)===CHOH(g）ΔH＞－90。5kJ/mol2 3C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－283。0kJ/mol,则H2＝－285.8kJ/mol

的燃烧热ΔH解析:选AAB项，CHOH由液态变为气态需要吸收热量，所以 CO（g)＋32H(g)===CH2

O（g）Δ＞－95kJ/molC项,③×2－①－②×2得2CHOH（l)＋3O（g)===2CO(g）＋4HO（l) ΔH＝－15283 2 2 2kJ/mol，所以甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ/mol；D项,由条件可知（g） 0kJ/mol， 得2H（g)＋O

2(g)===2H

2O(l) kJ/mol,所以H

错误!的燃烧热2 2 2 2ΔH＝－285。8kJ/mol。二、非选择题（本题包括555111）已知下列热化学方程式：①HO(l）===H(g）＋ O。8kJ/mol2 2 错误! 2②H(g）＋ O(g）===HO(g）ΔH＝－241.8kJ/mol2 错误! 2 2③NaOH（aq)＋HCl(aq）===NaCl（aq)＋HO（l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s）＋

2O（g)===CO(g）ΔH＝－110。5kJ/mol错误! 2⑤C(s)＋O(g)===CO（g）ΔH＝－393。5kJ/mol2 2回答下列问题：上述反应中属于吸热反应的是 .（2)C的燃烧热为 .（3)燃烧10gH2

生成液态水，放出的热量为 .(4）写出CO燃烧的热化学方程式学必求其心得，业必贵于专精 ,写出制水煤气的热化学方程式 。（）吸热反应Δ＞，故①是吸热反应.燃烧热是指1mol的热量，故C393.5kJ/mol。）＝5mol mol×285.8kJ/mol＝1429kJ2(4）⑤－④得

O(g)===CO(g)ΔH＝－283kJ/mol错误! 2 2④－②得(kJ/mol2 2答案：(1）① (2)393。5kJ/mol （3)1429kJ

O（g）===CO(g)ΔH＝－283kJ/mol错误! 2 2C(s)＋H

O(g）===CO(g）＋H（g)ΔH＝＋131.3kJ/mol2 211225(1)A极发生的电极反应式是 ，B极发生的电极反应式是 。（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→（ )→( )→( )→( )→M。(3）设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序学必求其心得，业必贵于专精 接 、 接a、b接 、 接 。(4）实验中，在盛有KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子程式为 。解析：本题为电解应用题。电解池中，A为铁棒，要求电解饱和NaCl溶液,A一定要为阴极，反应式2H＋＋2e－===H↑，B极：2Cl－－2e－===Cl↑。2 2连接电解装置时，要注意顺序，A为阴极，应最终与电源负极相连,B则最终与电源正极相连.（3)既然a、b已在中间给出，所以左边应是测H2

体积的装置，右边应是验证Cl2

性质并最后吸收Cl2

的装置。特别提醒：H、F、G构成排水量气装置与DEC别。(4)Cl氧化I－，即Cl＋2I－===2Cl－＋I。2 2 2答案（1)2＋＋2e===H↑ 2C－2e===Cl↑2 2（2）J K A B(或K J A B)(3)H F G D E C(4)Cl2 218。(10(1)根据图1回答①②：图1①断开K，合并K。2 1学必求其心得，业必贵于专精A电极可观察到的现象；B极的电极反应为 。②断开K，合并K。1 2A电极可观察到的现象；B极的电极反应为 ；图2根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4墨电极上的电极反应式为

溶液放入如图所示的装置中进行电解，石 ,电解反应的离子方程式为 ；④实验完成后铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体积 L。反应为。②此时为电解池,A极为阴极，反应为，故极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为。(2）此时为惰性电极电解 CuSO4,石墨极上反应为4OH－－4e－学必求其心得，业必贵于专精===2H2

O＋O2

↑,总反应的离子方程式为 2Cu2＋＋2H2

错误!

2Cu＋O↑＋4H＋,2V(O）＝ ×

×22.4L＝ L。2

错误!

错误!答案:（1)①锌不断溶解 Cu2＋＋2e－===Cu②A镀上一层红色的铜 (2）③4OH－－4e－===2HO＋O↑2 22Cu2＋＋2HO 2Cu＋O↑＋4H＋ ④2 错误! 2

错误!1(12（设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）:（1）U形管内发生什么现象? 。（2)写出有关反应的化学方程式： 。在a、b两烧杯中发生的现象: 。(如果小烧杯中有508g碘析出大烧杯中负极减轻 学必求其心得，业必贵于专精g。,Pt为正极,电解质溶液为硫酸溶液，总反应方程式为：Zn＋HSO===ZnSOH↑,2 4 4 2因此，右边的装置为电解池.根据装置的连接方式，电解池的左边为阳极，右边为阴极，电解质溶液为KCl溶液,阳极氯离子放电生成氯气，所以a烧杯中KI.淀粉溶液变蓝，反应方程式为:2KI＋Cl===2KCl2＋I，阴极氢离子放电产生氢气，同时生成氢氧根离子，因此KCl。2＋2HO H↑＋Cl↑＋2KOHZn～I,再根2 错误! 2 2 2据生成的碘单质的质量，可求出锌消耗的质量。答案:(1)左侧管内有黄绿色气体逸出,右侧管内有