内蒙古乌兰察布市集宁一中西校区2023学年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应2、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。3、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是XYZRWA．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高B．元素电负性：X＞Z＞YC．基态原子中未成对电子数最多的是RD．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y4、常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．65、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高6、下列实验能达到预期目的的是A．蒸发溴水获取溴单质B．证明碳酸酸性强于硅酸C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去氯气中的HCl杂质7、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③8、下列各组顺序不正确的是A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH39、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al＞MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl＞CD等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A．A B．B C．C D．D10、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷11、将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD．反应后的溶液里含有0.2molNO3－12、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应13、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸14、下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应15、下列物质属于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO16、甲胺(CH1NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10-1．4C．b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。（4）反应①的化学方程式_________________。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。a．能够发生水解b．能发生银镜反应c．能够与FeCl3溶液显紫色d．苯环上的一氯代物只有一种18、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:已知：a、；b、RCHO请回答下列问题:(1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。(2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。(3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:A→反应条件反应试剂B……→反应条件反应试剂19、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。③若该实验所取原料CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体的质量分别为12.5g和9.5g，实验结束后，最终称量所得的产品为7.91g，则产率为________________。20、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。21、工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：__________________；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________，固体N是____________；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________________，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；（4）实验室里常往溶液中加人________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式___________________________

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯单体加聚而成，分子中并不含碳碳双键，A项错误；B．C3H6Cl2的可能的结构有：，，和共4种，B项正确；C．1分子乙炔可以和2分子溴发生加成，C项错误；D．油脂与浓NaOH溶液的反应即皂化反应属于取代反应，D项错误；答案选B。2、D【答案解析】正确答案：D手性碳原子指在一个碳上连有四个不同的原子或原子团，D的2号碳上连有―CH3、―OH、―COOH、―H四个不同的四个不同的原子或原子团，2号碳为手性碳原子。3、C【答案解析】

由图可知，X为O，Y为Si，Z为P，R为Se，W为Br，据此回答。【题目详解】A．O2或O3，P单质，Se单质，Br2均为分子晶体，Si为原子晶体，所以Si的沸点最高，即常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高，A正确；B．非金属性越强，元素电负性越强，由图可知，非金属性：X＞Z＞Y，所以元素电负性：X＞Z＞Y，B正确；C．几种元素基态原子电子排布图为：O为，Si为，P为，Se为，Br为，由此可知，基态原子中未成对电子数最多的是P元素，即Z，C错误；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中强酸，HBrO4是强酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正确。答案选C。4、D【答案解析】

常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【答案点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。5、B【答案解析】第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故B正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故C错误；ⅠA族元素上到下，金属单质的熔点逐渐降低，故D错误。点睛：同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。6、B【答案解析】

A．溴容易挥发，不能通过蒸发溴水获取溴单质，故A错误；B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，为比较稳定性，应将碳酸氢钠盛放在小试管中，故C错误；D．氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢，应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；答案选B。7、A【答案解析】

①托盘天平的精确度为0.1g，可称取11.7g食盐，选项①正确；②用量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，选项②错误；③容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的容量瓶，选项③错误；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，选项④正确；答案选A。8、C【答案解析】试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正确；B、非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。9、D【答案解析】

A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；D．HA放出氢气多，等pH时，HA的浓度大，HA为弱酸，则HB酸性比HA强，故D正确；故答案为D。10、D【答案解析】

某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此分析判断。【题目详解】烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子。A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B．2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C．2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确；答案选D。【答案点睛】掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。11、C【答案解析】试题分析：由题意知硝酸过量，反应后溶液中溶质是硝酸铜和硝酸，由电荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正确；所以被还原的硝酸物质的量为0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正确；10mol/LHNO3为浓硝酸，随着反应进行硝酸由浓变稀，所以生成的气体为二氧化氮和一氧化氮的混合物，设二氧化氮和一氧化氮气体物质的量分别为xmol、ymol。由得失电子相等得x+3y=0.2，被还原硝酸物质的量即为二氧化氮气体和一氧化氮气体物质的量总和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B错误。考点：化学计算点评：硝酸与金属的反应要抓住两个守恒：得失电子守恒和氮原子守恒。12、D【答案解析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。13、D【答案解析】

A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正确；B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；故合理选项为D。14、C【答案解析】分析：A.钠燃烧生成过氧化钠；B.锂燃烧生成氧化锂；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；D.根据物质的性质、发生的反应解答。详解：A.钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B.锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D.Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。答案选C。15、B【答案解析】

A．中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；B．HOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；C．CH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；D．CH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。16、C【答案解析】

A．CH1NH1Cl为强酸弱碱盐，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故A正确；B．当lg=0时，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此时溶液的pH=10.6，则Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正确；C．b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，则正确的离子浓度大小为：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C错误；D．V=20.00mL时，稀盐酸与甲胺(CH1NH2)恰好反应生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液显酸性，故D正确；答案选C。【答案点睛】明确横坐标含义、电离平衡常数含义是解本题关键。本题的易错点为B，要注意lg=0时，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。二、非选择题（本题包括5小题）17、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】

E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目==2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1．A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。【题目详解】（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反应①的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a．能够发生水解，含有酯基，b．能发生银镜反应，含有醛基，c．能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。18、Cl2、光照取代反应羟基13【答案解析】

甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为，该分子继续氧化为B，可推知B为，C为；D经过消去反应可得到HCHO，所以E为HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为，据此分析作答。【题目详解】甲苯→，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；故答案为：Cl2、光照；（2）反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），A→B的化学方程式为，故答案为：取代反应；；（3）结合给定的已知信息推出G的结构简式为；G→H，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C为，化合物W的相对分子质量比化合物C大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种；符合①遇FeCl3溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W的结构简式：，故答案为：13；；（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如下：，故答案为：。19、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净防止甲酸铜晶体析出洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间70%【答案解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；b．H2CO3水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；c．H2C2O4含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；d．CH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；(2)a．HCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能说明甲酸为弱酸，故a错误；b．将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c．常温下，0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d．等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d正确；故答案为：cd；(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解，故答案为：产物

Cu(OH)2•CuCO3受热会分解；③Cu(OH)2•CuCO3表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加

BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗

涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；(5)①甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；②甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间；③12.5g硫酸铜晶体的物质的量为：=0.05mol，9.5g碳酸氢钠的物质的量为：≈0.113mol，根据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，根据反应Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2•4H2O+CO2↑可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05mol，所以甲酸铜的产率为：×100%=70%，故答案为：70%。点睛：本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法。充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。本题的易错点为检验沉淀是否已洗涤干净的操作方法，要注意沉淀上