知识点二二氧化硫市公开课金奖市赛课一等奖课件

第二节二氧化硫第1页一、二氧化硫物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味气体（熔点－76℃）；易液化（沸点－10℃）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。第2页附：溶解度：N21：0.015 难溶于水 O21：0.031 难溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 极易溶于水NH31：700 极易溶于水第3页SO2性质试验碱还氧漂浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品红溶液NaOH溶液第4页二.化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫还原性4.二氧化硫漂白性3.二氧化硫氧化性第5页1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？（1）与水反应生成对应酸（2）与碱反应生成盐和水（3）与碱性氧化物反应生成盐第6页二、二氧化硫化学性质(1)、和水反应SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物通性第7页问题2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO酸酐分别是什么？1、什么是酸酐？SO2是哪种酸酸酐?NO2是不是硝酸酸酐？第8页

（2）与碱反应

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2请写出SO2与Ca(OH)2反应方程式注意

★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清气体除二氧化碳外，还可能是_________。

★试验室中多出SO2用______溶液吸收。NaOH二氧化硫第9页(2)、和碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾气吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O浑浊

(3)、

、和碱性氧化物反应SO2+Na2O====Na2SO3碱CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O第10页(3)、与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4

煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰能够降低二氧化硫排放，为何？第11页SSSS-20+4+6思索3：依据SO2中S元素化合价推断它应含有怎样化学性质？二氧化硫化学性质|还原性“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”第12页2.二氧化硫还原性还原性:①与O2常温下SO2极难被O2氧化.催化氧化:2SO2+O22SO3催化剂Δ第13页SO3是一个无色固体★SO3熔点16.8°C，沸点44.8°C，可用来制硫酸。★标准状态下,1molSO3约22.4L，对吗？第14页

②与其它强氧化剂反应:

二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，假如把二者按物质量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？问题a、与氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl第15页b、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、与碘水反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②与其它强氧化剂反应:第16页d、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、与过氧化氢反应SO2+H2O2=H2SO4f、与三氯化铁溶液反应g、与KMnO4溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2

+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第17页★

浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？★

能不能用浓硫酸干燥SO2?能不能用浓硫酸干燥SO3?第18页3、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O还第19页4、SO2漂白性

现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论：SO2含有漂白性，但不具永久性第20页4、二氧化硫漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色（生成物不稳定）△分解反应变为红色（又生成品红）应用：检验二氧化硫气体方法漂第21页

SO2与一些有色物质结合生成无色物质，不过这些无色物质不稳定，轻易分解而恢复原来颜色。漂白机理———化合漂白第22页注意：“漂白性”中“漂白”特定含义：使有颜色有机物褪色第23页小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液作用紫色石蕊溶液或湿润蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色先变红后褪色品红溶液SO2Cl2变为无色变红变为无色无色△△（可逆）（不可逆）第24页漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理改变稳定性氧化作用化合作用吸附作用化学改变化学改变不可逆可逆物理改变第25页练习：1.将SO2通到显红色酚酞试液中，发觉红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性D第26页2.将等物质量Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?

会发生以下反应Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:没了漂白性第27页3怎样判别CO2和SO2气体?(1)品红溶液(2)高锰酸钾溶液(3)溴水延伸与拓展------思索以下问题第28页4.除去CO2中含有SO2气体方案：⑴经过NaOH溶液吸收⑵经过溴水吸收⑶经过品红溶液吸收⑷经过Na2CO3溶液吸收⑸经过NaHCO3溶液吸收⑹经过酸性KMnO4溶液吸收是对还是错错错错错对对第29页5.现设计了以下四套装置证实混合气体中现有CO2又有SO2，其中合理是()

A、B、

C、D、

混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红NaHCO3溶液澄清石灰水品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液D第30页6.能证实SO2有漂白性事实是()

A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.显红色酚酞中通入SO2后，红色褪去D.品红溶液中通入SO2后，红色消失D第31页三、用途

⑵能够漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果防腐剂。⑴制造硫酸：第32页Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠吸收SO2固＋液亚硫酸钠是粉末，而且易溶于水,不能用启普