元素周期律3-精讲版课件

第二节元素周期律(第三课时)知识回顾元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。——

元素周期律

本质原因：核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布元素原子半径元素的化合价元素金属性和非金属性三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素

同周期，电子层数相同，质子数越

（即原子序数越大）原子半径越

，核对电子的引力越

，原子失电子能力越

，得电子能力越

，金属性越

、非金属性越

。同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强多小弱弱强强大(2)同主族元素同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱同主族，电子层数越多原子半径越

，核对电子引力越

，原子失电子能力越

，得电子能力越

，金属性越

、非金属性越

。元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数。弱弱强强大小元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强

元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价

(价电子)主族元素中：|最高正价|+|最低负价|=8ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物---------RH4RH3H2RHR最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7最高价氧化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3(H4RO4)H3RO4(HRO)3H2RO4HRO4自然科学方面周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。2、元素周期表及元素周期律应用生产上某些应用：1.农药多数是含有F、Cl、P、S等元素的化合物，在周期表的右上角。2.半导体材料都是周期表中金属与非金属交界处的元素，如Si、Ge等。3.催化剂的选择和新型合金材料：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。过渡元素中的稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。4.……还有很多。3、性质、结构、位置之间的关系原子结构周期表中位置元素性质

质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定：得失电子的难易氧化性、还原性同位同化性、左右递变性上下相似性、递变性元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物——

氢氧化物的碱性强弱3、金属单质之间的置换反应4、根据金属元素在周期表中的位置同周期：左＞右同主族：上＜下元素化学性质与原子结构的关系判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3、非金属单质之间的置换反应4、根据非金属元素在周期表中的位置同周期：左＜右同主族：上＞下随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2

、Br2

、Cl2

、F2