物质的量浓度和其溶液的配制复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

物质量浓度及其溶液配制复习第1页考点一物质量浓度及相关计算【知识梳理】第2页【思索与探究】1．观察两个试剂瓶上标签，回答以下问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中5%是什么含义？(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中0.4mol·L－1表示含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，它们浓度分别是________、____________。表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质

1L该NaCl溶液中所含NaCl物质量是0.4mol

5%

0.4mol·L－1

第3页一、物质量浓度1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B物质量，符号为cB。2．表示式：cB＝

，惯用单位mol/L(或mol·L－1)。第4页[点拨](1)V指溶液体积而不是溶剂体积如P172．(2)取出任意体积1mol·L－1溶液，其浓度都是1mol·L－1。但所含溶质量则因体积不一样而不一样；(3)“溶质”是溶液中溶质，能够是化合物，也能够是离子或其它特定组合，尤其像NH3、Cl2等物质溶于水后成份复杂，但求算浓度时，仍以溶解前NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g·mol－1。1．以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl－物质量浓度相同是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：物质浓度与溶液体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L,0.75mol/L,1mol/L,0.5mol/L，故D项正确。答案：D第5页1．1molNa2O溶于1L水所形成溶液中溶质物质量浓度是1mol·L－1吗？提醒：不是。1molNa2O溶于水后与水反应生成2molNaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1L，故浓度一定不是1mol·L－1。2．将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质量浓度为0.1mol·L－1，对吗？提醒：不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故浓度小于0.1mol·L－1。第6页第7页第8页第9页4．溶液稀释和同种溶质溶液混合计算在稀释或混合前后，溶液中溶质物质量总量不变，如：稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，据此可进行相关计算。第10页P187．(1)将3p%硫酸与同体积p%硫酸混合得到q%稀硫酸，则p、q关系正确是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中溶质是乙醇而非硫酸，则p、q关系是____。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定②③第11页[典例]有硫酸镁溶液500mL，它密度是1.20g·cm－3，其中镁离子质量分数是4.8%，则相关该溶液说法不正确是(

)A．溶质质量分数是24.0%B．溶液物质量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂物质量之比是1∶40D．硫酸根离子质量分数是19.2%第12页[答案]

C第13页1．主要仪器(1)托盘天平可准确至

g，称量前先调零，称量时物品放在

，砝码放在

。(2)容量瓶：配制溶液专用准确容器，瓶上标有

、

和

。(3)其它仪器：

、

、

、

等。0.1左盘右盘温度容积刻度线量筒烧杯玻璃棒胶头滴管考点二一定物质量浓度溶液配制第14页2．容量瓶结构及使用注意事项(1)一条刻度线(瓶颈)。(2)两个数据：标明“规格和使用温度”。(3)三步查漏(4)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长久贮存溶液；③不能将过冷或过热溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定；④不能配制任意体积溶液，只能配制容量瓶上要求容积溶液。①容量瓶使用前要检验是否漏水。②操作次序：装水盖塞、倒立,观察是否漏水正立,玻璃塞旋转180º倒立、观察是否漏水。第15页称量

3．配制过程（以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液为例）计算溶解移液

定容

洗涤需NaOH固体质量为20.0g

用小烧杯称量NaOH固体

将称好NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解

待烧杯中溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500mL容量瓶用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切摇匀

盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀

第16页物质量浓度第17页[点拨]

(1)在配制一定物质量浓度溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超出刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水用量，所以容量瓶无须是干燥，有少许蒸馏水不影响结果。(3)用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液量筒不能洗涤后，将洗涤液转入容量瓶，不然会影响结果。第18页[尤其提醒](1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，不然结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果影响。①仰视刻度线(图1)，造成溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，造成溶液体积偏小。为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处次序，做到“三点一线”。第19页【思索与探究】试验中需要0.1mol·L－1Na2CO3溶液950mL。（1）配制时你认为应选什么规格容量瓶？（2）依据你选定容量瓶确定应称取Na2CO3质量是多少？

1000mL

10.6g

注意：容量瓶规格选择：(1)选择容量瓶规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如本题中应该选择500mL容量瓶。(2)回答补充仪器问题时应该注明容量瓶规格，如需500mL容量瓶时应该回答“500mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”第20页【典例】试验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，依据溶液配制情况回答以下问题：(1)试验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要其它仪器有_______________________________。500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管第21页(3)下列图是某同学在试验室配制该NaOH溶液过程示意图，其中有错误是________(填操作序号)。①③⑤第22页4.误差分析第23页第24页第25页例1．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作以下列图所表示，最终配制溶液浓度(

)A．偏高B．偏低C．准确D．可能偏高也可能偏低B第26页[例2]某试验需要460mL0.5mol·L－1NaOH溶液，现用固体NaOH配制，试回答以下问题：(1)计算：需要NaOH固体质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面靠近刻度线下1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少许蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序____________(填代号)。10.0g①③④②⑤第27页[例2]某试验需要460mL0.5mol·L－1NaOH溶液，现用固体NaOH配制，试回答以下问题：(3)某学生实际配制NaOH溶液浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________(填代号)。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少许蒸馏水C．溶解后烧杯未经屡次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度ACD第28页第29页第30页第31页例3．在配制稀H2SO4过程