苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用

专题1微观结构与物质的多样性45分钟课时作业与单元测试化学必修2SJ专题1微观结构与物质的多样性45分钟课时作业与单元测试第一单元原子核外电子排布与元素周期律第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用第3课时元素周期表及其应用课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知课前预习·探新知苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用一、1.7

7短周期长周期不完全周期1

7

8原子核外电子层数2．18

16

ⅠA

ⅦA

ⅠB

ⅦB

0族主族副族Ⅷ族原子最外层电子数3．(1)电子层数增多减小增强减弱减弱增强(2)最外层电子数增多增大增强减弱增强减弱4．非金属金属两5．(1)原子结构主要性质(2)半导体过渡元素二、1.×

2.×

3.√

4.√

5.×答案与解析一、1.77短周期长周期不完全周期178原子三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同，故编排在同一周期。元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。思考探究2：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等(均为7)，故编排在同一族。元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。思考探究3：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。思考探究4：N金属性强于M。三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同基础过关·对点练基础过关·对点练苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用1．B

ⅦB族只由长周期组成，选A错误；主族是由短周期和长周期组成的族，选项B正确；Ⅷ族只由长周期组成，选项C错误；副族是只由长周期组成的族，选项D错误。答案选B。2．A元素周期表有7个横行，每一个横行代表一个周期，因此有7个周期，故A正确；元素周期表有18列，其中Ⅷ族占有3列，因此元素周期表有16个族，故B错误；第ⅠA族元素包括H元素，H属于非金属，故C错误；短周期指的是1、2、3周期，故D错误。答案与解析1．BⅦB族只由长周期组成，选A错误；主族是由短周期和长周3．B元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，包括七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族共16个族。故A错误；同周期第ⅡA族与第ⅣA族元素的原子序数差值是2、12或26，故B正确；元素周期表中包含元素数目最多的是ⅢB，为第三列，故C错误；元素周期表中镧系、锕系各有15种元素分别为第六、七周期的ⅢB，故D错误。答案为B。4．D

ⅦA族的F元素的最高化合价并不等于最外层电子数，D项错误。3．B元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，包5．B解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。5．B解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电6．B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性H2O＞NH3＞H2S，故A错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性Cl2＞S＞P，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D错误。故选B。6．B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性H2O＞NH7．C氢元素位于ⅠA族，它为非金属元素，所以C项错。8．(1)7

K2O、K2O2、KO2(任选2个)

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na

(5)NH3

SiH4解析：(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。7．C氢元素位于ⅠA族，它为非金属元素，所以C项错。9．A在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性，又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；氟利昂的代用品一般由非金属元素组成，位于周期表右上角，故D错误。故选A。9．A在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性10．C

M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，A错误；19号、55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，B错误；20号、56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，C正确；26号、28号元素为第Ⅷ族，图中M处于第Ⅷ族，D错误。答案选C。11．(1)Ar

F

2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

(2)NaOH

(3)K

Na

Mg

(4)Al＋3

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O先产生白色沉淀，后沉淀溶解AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O10．CM的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。课后提升·速达标点击进

入课后提升·速达标点击进入谢谢观看！谢谢观看！专题1微观结构与物质的多样性45分钟课时作业与单元测试化学必修2SJ专题1微观结构与物质的多样性45分钟课时作业与单元测试第一单元原子核外电子排布与元素周期律第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用第3课时元素周期表及其应用课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知基础过关·对点练课后提升·速达标课前预习·探新知课前预习·探新知苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用一、1.7

7短周期长周期不完全周期1

7

8原子核外电子层数2．18

16

ⅠA

ⅦA

ⅠB

ⅦB

0族主族副族Ⅷ族原子最外层电子数3．(1)电子层数增多减小增强减弱减弱增强(2)最外层电子数增多增大增强减弱增强减弱4．非金属金属两5．(1)原子结构主要性质(2)半导体过渡元素二、1.×

2.×

3.√

4.√

5.×答案与解析一、1.77短周期长周期不完全周期178原子三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同，故编排在同一周期。元素周期表中共有7个周期；1～6周期中所含的元素种数分别为2、8、8、18、18、32。思考探究2：F、Cl、Br、I元素原子的最外层电子数相等(均为7)，故编排在同一族。元素周期表中共有16个族，分别为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和0族。思考探究3：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6周期ⅠA族和第2周期ⅦA族。思考探究4：N金属性强于M。三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同基础过关·对点练基础过关·对点练苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用苏教版高中化学必修二课件：专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-第3课时-元素周期表及其应用1．B

ⅦB族只由长周期组成，选A错误；主族是由短周期和长周期组成的族，选项B正确；Ⅷ族只由长周期组成，选项C错误；副族是只由长周期组成的族，选项D错误。答案选B。2．A元素周期表有7个横行，每一个横行代表一个周期，因此有7个周期，故A正确；元素周期表有18列，其中Ⅷ族占有3列，因此元素周期表有16个族，故B错误；第ⅠA族元素包括H元素，H属于非金属，故C错误；短周期指的是1、2、3周期，故D错误。答案与解析1．BⅦB族只由长周期组成，选A错误；主族是由短周期和长周3．B元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，包括七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族共16个族。故A错误；同周期第ⅡA族与第ⅣA族元素的原子序数差值是2、12或26，故B正确；元素周期表中包含元素数目最多的是ⅢB，为第三列，故C错误；元素周期表中镧系、锕系各有15种元素分别为第六、七周期的ⅢB，故D错误。答案为B。4．D

ⅦA族的F元素的最高化合价并不等于最外层电子数，D项错误。3．B元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，包5．B解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。5．B解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电6．B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性H2O＞NH3＞H2S，故A错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性Cl2＞S＞P，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D错误。故选B。6．B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性H2O＞NH7．C氢元素位于ⅠA族，它为非金属元素，所以C项错。8．(1)7

K2O、K2O2、KO2(任选2个)

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na

(5)NH3

SiH4解析：(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、