2021年浙江省绍兴市道墟中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省绍兴市道墟中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2002·全国卷）12.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O参考答案：B

略2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡参考答案：C解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。3.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1—a/3)参考答案：D略4.下列各项叙述，不正确的是

（）

A．液化石油气的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程

D．光纤材料是以SiO2为主要原料制成的参考答案：答案：B5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B略6.参考答案：A略7.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

参考答案：D8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：

B．铁溶于稀硝酸：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3++3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

参考答案：C9.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略10.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g参考答案：B略11.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol参考答案：A12.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：答案：D解析：镁在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出来，过滤分离后加盐酸溶解，通过浓缩结晶，得到含有结晶水的MgCl2再在HCl分为内脱去结晶水即可得纯净的氯化镁。由海水制备无水氯化镁，进而电解熔融氯化镁制取金属镁。分析制备无水氯化镁的主要步骤可以用逆推法。要从纯净的氯化镁制取无水氯化镁必须要经过脱水干燥。制取出纯净的氯化镁溶液必须经过浓缩结晶才能得到氯化镁晶体。纯净的氯化镁溶液不是从海水中直接得到的，它是用盐酸与从海水提取出的氢氧化镁中和而生成。从海水中提取氯化镁，必须先加入热石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，便可以通过过滤的方法除去杂质。由此分析可得出制取无水氯化学镁的主要步骤是2加熟石灰4过滤3加盐酸5浓缩结晶1一定条件下脱水干燥。D为正确选项。该题靠死记硬背制取步骤是很难得分的。从天然矿产资源制取纯净物，必须经过除杂质分离提纯。既要常握除杂质进行分离提纯的一般方法，又要会对具体产品做具体的分析。因此这样的考题能考查出学生的真实知识水平和分析问题解决问题的能力。

13.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略14.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．由热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；则△H3=△H1—1/2△H2参考答案：D略15.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液

B.淀粉溶液

C.云雾

D.蔗糖溶液参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些

。（4）此方案是否严密，说明理由

。参考答案：(1)不能，会引入NO3-杂质

(2)取少量上层澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明SO4已除尽；反之则有。（3）除去过量的Ba2+（4）不严密；在②、③处加过量溶液，在⑤处加过量的盐酸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol则2O3(g)=3O2(g)是_____反应(填“放热”或“吸热”)，以上O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_____剂反应转化为无污染的气体而脱除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___(填“增大”或“减小”)。②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___。③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程为v正＝k·c2(NO)·c(O2)，则k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从b点到a点降温平衡将向___移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。参考答案：(1)放热

－198

还原

(2)①增大

②<

活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根据盖斯定律计算反应热并判断反应为放热还是吸热反应；根据氧化还原反应规律，二氧化氮转化为氮气，氮元素化合价降低，需要加入还原剂与之反应；(2)①温度升高化学反应速率加快；②反应I反应速率快，反应II反应速率慢，根据碰撞理论，活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；③步骤I反应：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根据温度对化学平衡的影响分析平衡移动方向；列出三段式找出平衡时各组分的平衡分压，根据Kp=计算。【详解】(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根据盖斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以为放热反应；根据盖斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后将NO2与还原剂反应转化为无污染的气体N2而脱除。故答案为：放热；－198；还原；(2)①温度升高化学反应速率加快，所以温度升高将使k1、k2、k3、k4值增大；②反应I反应速率快，反应II反应速率慢。根据碰撞理论，活化能越低，则在相同条件下单位体积内活化分子数越多，有效碰撞几率就越大，化学反应速率就越快。

因此，反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1<Ea2，③步骤I反应：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案为：增大；<；活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；；(3)根据反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol为放热反应，则反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)为吸热反应，从b点到a点降温平衡将向左移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，设起始时NO2的物质的量为a，则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

0

0转化（mol）0.6a

0.6a

0.3a平衡（mol）0.4a

0.6a

0.3a

平衡时总物质的量为0.4a+0.6a+0.3a=1.3a，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，平衡时总压强为160kPa=208kPa，平衡时NO2、NO和O2的平衡分压分别为208kPa×=64kPa、208kPa×=96kPa、208kPa×=48kPa，Kp===108kPa，故答案为：左；108kPa。18.[物质结构与性质]原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为

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。（2）J原子的核外