2021年河南省洛阳市嵩县中学高三化学期末试卷含解析

2021年河南省洛阳市嵩县中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略2.

CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是

A.该化合物中含有离子键和共价键

B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋.I＋、Cl－

C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成

D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成参考答案：AD3.下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．4℃时，纯水PH

=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍参考答案：C略4.将4.14gPb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2 B.Pb3O4

C.PbO

D.Pb2O5参考答案：C5.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略6.有9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO—3的浓度为

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L参考答案：B略7.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na

着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。8.下列说法中正确的是（

）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：A解：A、纯净物是一种物质组成的物质，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故A正确；B、纯净物可能含有多种元素，如水只含有一种物质是纯净物，但是含有2种元素，故B错误；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，也可能只含有一种物质，如氧气和臭氧混合在一起，属于混合物，但是只含有一种元素，故C错误；D、由两种元素组成，而且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，故D错误；故选A．9.在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%参考答案：B10.有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+盐酸;④NaHCO3+CaCO3，其分离方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A11.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

(

)A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：[来C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：参考答案：C解析：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；C、NH3与Cl2反应，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨气过量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以两者之比为2/3时，恰好完全反应生成HCl和N2，两者之比为8/3时，恰好完全反应生成NH4Cl和N2，故C正确；D、因还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以两者之比为1/2时，亚铁离子全部被氧化，故D错误；故选C.12.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYZ①NaOH溶液Al稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．只有①③④

B．只有①②④C．只有①②③

D．①②③④皆可参考答案：D解析：①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故①正确；②、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故②正确；③、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故③正确；④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故④正确。①②③④皆可。故答案选D13.关于胶体，下列说法正确的是（）A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体参考答案：CD【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C．胶体不带电荷；D．氯化钠分散在酒精中形成胶体．【解答】解：A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷，故C正确；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确．故选CD．14.右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（

）A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。参考答案：答案：C15.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（3分）现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。（请用文字叙述）参考答案：（3分）

（1）称取等质量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，分别在空气中灼烧，产生刺激性气体（SO2）的是CuS与Cu2S粉末，无刺激性气体产生的CuO粉末。（1分）

（2）称量灼烧后不再产生刺激性气体的冷却残留物，质量几乎不变的原粉末为Cu2S。（1分）质量减轻的原粉末是CuS。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式

．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．图1图2①下列说法正确的是

（填标号）．A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为

．③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是

．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的

（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为

．（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为

L．参考答案：（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2）①ABC；②3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；③酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；（3）正；2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（4）4480．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+﹣2e﹣=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO2﹣+O2+2H++2NH3=2NH4++2NO3﹣，（1）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应；（2）①A．pH=7时，溶液为中性，结合电荷守恒分析；B．HSO3﹣SO32﹣+H+，由图中数据，pH=7时，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）；C．溶液的pH控制在4～5时，c（HSO3﹣）浓度最大；D．根据质子守恒判断；②NaOH的物质的量为1mol，根据2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O可知二氧化硫过量，过量部分的二氧化硫再发生反应Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3，依据方程式进行计算n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）的比，据此书写离子方程式；③酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碱式滴定管橡皮管；原溶液无色，KMnO4为紫红色，当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上；反应物是HSO3﹣被还原成S2O42﹣，得到电子；（4）NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，设消耗标况下氧气的体积是V，结合电子守恒进行计算．【解答】解：装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+﹣2e﹣=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO2﹣+O2++2H++2NH3=2NH4++2NO3﹣，（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3﹣+4H+，故答案为：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2）①A．pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），故溶液中c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正确；B．HSO3﹣SO32﹣+H+，由图中数据，pH=7时，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈c（H+）=10﹣7，故B正确；C．溶液的pH控制在4～5时，c（HSO3﹣）浓度最大，则为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D．溶液存在质子守恒，应为c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故答案为：ABC；②1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1L×1.0mol/L=1.0mol，13.44L（标况下）SO2，n（SO2）==0.6mol，设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2

1

11.0moly

x==解得：x=0.5moly=0.5mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量为：0.6mol﹣0.5mol=0.1mol所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为bNa2SO3+H2O+SO2═2NaHSO31

1

2a

0.1mol

b==解得：a=0.1molb=0.2mol，则溶液中n（SO32﹣）=0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，n（HSO3﹣）=0.2mol，n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=2：1，则反应的离子方程式为3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O，故答案为：3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；③酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，则可以盛放在酸式滴定管中；原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；故答案为：酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，因此再生时生成的Ce4+在电解槽的阳极，连接电源正极，反应物是HSO3﹣被还原成S2O42﹣，得到电子，电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，故答案为：正；2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（4）NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，则失去电子数为：1000×（5﹣3）×0.4mol，设消耗标况下氧气的体积是V，根据电子守恒：×4=1000×（5﹣3）×0.4mol，解得V=4480L，故答案为：4480．18.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO两种离子的物质的量（n）与