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文档简介

电解池（第一课时）电解原理单位：哈市第十八中学作者：赵爽人教（PEP）课标版高中化学选修四

瞧！这个装置CC阴极阳极CuCl2溶液这个装置叫电解池，它能将电能转化为化学能。看看电解池的工作原理吧!阳极：有刺激性气味的气体产生，且可使

湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2阴极：石墨棒上覆盖了一层红色物质Cu刚刚看到的现象是：CC阴极阳极CuCl2溶液电极反应：阴极：阳极：Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑还原反应氧化反应总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑

电解分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极放电的离子用惰性电极电解NaCl溶液CCNaCl溶液（滴加酚酞）阳极：有刺激性气味的气体产生，且可使

湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2阴极：产生无色气泡，且阴极附近的溶液变红H2

和NaOH

阴极电极反应式阳极电极反应式CuCl2溶液NaCl溶液Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2H+

＋2e－

=H2↑小结

为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）思考：阴极：氧化性强的离子先得电子越不活泼的金属对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－

阳极：还原性强的离子先失电子电解质在水溶液中放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>

Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（惰性电极）想一想：

若以铜为电极,电解

硫酸铜溶液，情况又如何？这一现象说明了什么？？？金属电极作阳极，金属的还原性强先放电，故金属本身被氧化（铂、金除外）；金属电极作阴极，不参加反应。阳极：Cu－2e－

=Cu2+

阴极：

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