高考化学总复习课时作业7物质的量浓度人教版

【优化指导】高考化学总复习课时作业7物质的量浓度人教版对应学生用书o/L的是A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将

22.4L

氯化氢气体溶于水配成

1L

溶液C．将

1L10mo/L

浓盐酸与

10L

水混淆D．10gNaOH

固体溶解在水中配成

250mL

溶液3．实验室里需要480mLmo·L－1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取g胆矾配成500mL溶液剖析：选用500mL容量瓶，溶质硫酸铜应以500mL溶液体积进行求算，故需mCuSO4·5H2O＝0.5L×mo·L－1×250g/mo＝12.5g。答案：D4．现有铝和过氧化钠的固体混淆物样品，加入稀盐酸使混淆物完好溶解，所得溶液中cA3＋∶cH＋∶cC－＝1∶2∶8，则原固体混淆物中铝元素与氧元素的质量比为A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8剖析：依照反响后溶液中含有＋，显然加入的盐酸过分，溶液中的溶质为NaC、AC、3HC，依照电荷守恒得：cH＋＋Na＋＋3A3＋＝C－，设cA3＋、H＋、C－分别为a、2、8，则cccccaacNa＋＝3a，依照元素守恒，则A、Na2O2的物质的量之比为1∶，故A、O的质量比为1×27∶×2×16＝9∶16。答案：C5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混淆溶液，其o/L，cSO错误!＝mo/L，则cK＋为A．mo/LB．mo/LC．mo/LD．mo/L剖析：由o/L，依照混淆溶液中正负电荷数相等，可得cH＋＋3cA3＋＋cK＋＝2cSO错误!，cK＋＝2cSO错误!－cH＋－3cA3＋＝2×mo/L－mo/L－3×mo/L＝mo/L。答案：C6．若以w1和w2分别表示浓度为amo·L－1和bmo·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则以下推断正确的选项是氨水的密度比纯水的小A．2w＝wB．2w＝w1221C．w2>2w1D．w12aρ2，故w2>2w1。答案：C－17．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入mo·LAgNO溶液25mL后，改加NaOH3溶液，结果用去－1NaOH溶液25mL碰巧完好中和，则此盐酸的物质的量浓度为mo·L－1－1A．mo·LB．mo·L－1－1C．mo·LD．mo·L剖析：HC＋AgNO===AgC↓＋HNO，33＋并未耗资，－反响后HOH碰巧完好中和：cHC·VHC＝cNaOH·VNaOH，cHC×25×10－3－1－3L＝mo·L×25×10L，得cHC＝mo·L－1。答案：C8．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混淆气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，碰巧完好反响，且水充满烧瓶气体体积均已折合成标准状况下。以下有关表达中正确的选项是A．总反响可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3B．总反响可能为NO＋NO＋O＋HO===2HNO2223C．生成HNO3的物质的量浓度凑近－1mo·LD．生成HNO的物质的量浓度约为－1mo·L3剖析：VNO＋NO∶VO＝12∶5，故A对而B错；因烧瓶中的气体最后均转变为HNO，故223烧瓶内充满溶液，即所得溶液的体积与溶解的NO、NO的体积相等[即VNO＋NO＝VHNO]，故223HNO的浓度为：3[VNO2＋NO÷22.4L·mo－1－1]÷VHNO3＝mo·L。答案：A9．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.2g/cm3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的选项是．－1A．溶液的物质的量浓度是mo·LB．溶质的质量分数是%C．硫酸根离子的质量分数是%D．溶质和溶剂的物质的量比是1∶402＋－1－1溶液剖析：依照c＝错误!可得cMg＝mo·L，则cMgSO4＝mo·L。500mLMgSO4的质量为600g，其溶质MgSO4的质量＝0.5L×mo·L－1×120g·mo－1＝144g，MgSO4溶液的质量分数＝错误!×100%＝24%。SO错误!的质量分数＝错误!×100%＝%。溶剂H2O的质量为600g－144g＝456g，nH2O＝错误!＝错误!mo，nMgSO4＝mo，故溶质和溶剂的物质的量比是1∶。答案：D10．在

25℃时，将两个铂电极插入必然量饱和

Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出

amo气体，同时有

wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，此节气余溶液中溶质的质量分数为%

%%

%剖析：惰性电极电解硫酸钠溶液的实质是电解水，

阳极上产生

a

moO2，即耗资水

2amo；原溶液为饱和溶液，电解后温度不变，溶液浓度也不变，说明由电解耗资的水与析出的硫酸钠晶体混淆后形成的溶液与原饱和溶液浓度相同，则节余溶液中溶质的质量分数为错误!×100%。答案：D11．用Na2CO3·10H2O的晶体，配制－1的Na2CO3溶液250mL。mo·L1实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少______________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________。2应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量________。配制溶液时有以下几个操作：①溶解

②摇匀

③冲洗

④冷却

⑤称量

⑥转移溶液

⑦定容正确的操作次序是

________________填序号。依照以下操作对所配溶液的浓度各有什么影响，达成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中惹起所配溶液浓度偏高的有________，偏低的有__________，无影响的有________填序号。12．向100mLBaC2、AC3和FeC3的混淆溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混淆溶液B，产生积淀的总物质的量和加入溶液B的体积关系以以下图：1当加入B溶液110mL时，溶液中的积淀是__________填化学式。2溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为________。3将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度c填入下表：溶质NaSOBaCACFeC24233c/mo·L－1剖析：1110mL时氢氧化铝完好溶解；因此最后积淀为氢氧化铁和硫酸钡。依照90～100mL时积淀的物质的量不变，说明积淀生成的物质的量和积淀减少的物质的量相等。10mL溶液B使AOH溶解mo。依照－332mo，因此能够确定90～100mL时积淀生成的物质的量为mo，且为BaSO4，积淀减少的物质的量也为mo且为AOH，由此确定原溶液A中AC的物质的量为mo。moAC完好积淀需要mo333氢氧化钠，即需要60mL溶液B，积淀量最大时用去90mL溶液B，说明30mL溶液B用于积淀FeC，可推断FeC为mo。90mL时，积淀量最大，为mo时，有mo氢氧化铝积淀、mo33FeOH3积淀、则节余mo积淀为硫酸钡，此时氯化钡没有完好反响，过分的氯化钡为mo，说明原混淆溶液A中氯化钡为1mo。积淀1moBaC2需要溶液B100mL，求得100mL混淆溶液B中硫酸钠为1mo，100mL混淆溶液B中氢氧化钠的物质的量等于1mo，溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为1∶1。依照100mL溶液中所含各物质的物质的量，就能够分别求出其物质的量浓度。答案：1BaSO4、FeOH321∶13溶质NaSOBaCACFeC24233c/mo·L－1101021132022天水模拟黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测准时，取0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2SO43溶液完好反响后，用浓度为00mo/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，耗资K2Cr2O7溶液mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO错误!＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O错误!＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1样品中

FeS2的质量分数是假定杂质不参加反响

____________。2煅烧

10t

上述黄铁矿，理论上产生

SO2的体积标准状况为

______L，制得

98%的硫酸质量为

______t

。剖析：解答此题第一依照题目供应的化学方程式及工业上煅烧黄铁矿制取

SO2的反响，利用“中介”物质SO2和Fe2＋，确定FeS2与Cr2O错误!的物质的量的关系，代入有关实验数据求解。答案：1%2×106

1514．必然量的氢气在氯气中焚烧，

所得混淆物用

100mLmo/L

的NaOH溶液密度为

1.12g/mL碰巧完好吸取，测得溶液中含有

NaCO的物质的量为

mo。1原

NaOH溶液的质量分数为

________。2所得溶液中－的物质的量为________mo。C3所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比C2∶H2＝________。nn剖析：1据公式：cNaOH＝错误!得w＝错误!＝错误!＝%。2据Na元素物质的量守恒得：nNaC＝nNaOH－nN