人教高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计

人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计(答案不全)人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计(答案不全)人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计(答案不全)人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物重难点1．认识氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3．掌握铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。4．经过对铁的氧化物的学习，认识金属氧化物的一般性质、重要用途。经过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，认识氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不牢固性。5．掌握Fe2+和Fe3+的检验方法，铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及两者间的相互转变。一钠的重要化合物请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。4Na+O2Na+O

22Na2O（白色固体；钠表面变暗）2△Na2O2（淡黄色固体；火焰呈黄色）1．氧化钠和过氧化钠【思虑1】Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙近似，拥有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？答案：Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（1）【演示实验3-5】Na2O2和水反应实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水激烈反应产生气体带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度高升反应放热酚酞试液变红退后色有碱生成，Na2O2氧化性应强反应方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了O2（2）Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2【思虑谈论】1．过氧化钠与水反应，Na2O2与CO2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂2．过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？间隔空气、远离易燃物、密封保存。3．过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的本源可和H2O，CO2产生O2【归纳与整理】钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2ONa202离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1种类碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应的方Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑程式与CO2反应的方Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2程式1/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O+O2↑氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应牢固性不牢固较牢固用途供氧剂、漂白剂2.碳酸钠和碳酸氢钠（1）【实验研究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水白色粉末，加水结块变成晶体；微小白色粉末，加水部分溶解；感觉不放热到热量变化②加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小③加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，较Na2CO3的初步结论NaHCO3更易溶，溶液碱性比加水部分溶解，溶液碱性比弱NaHCO3的强（2）【实验研究】Na2CO3和NaHCO3的热牢固性P56现象发生反应的化学方程式结论澄清的石灰水不变浑受热不分解Na2CO3浊澄清的石灰水变浑浊3＋CO2↑＋HNaHCO32NaHCO322O受热分解NaCO3）Na2CO3和NaHCO3的其他性质Na2CO3与NaHCO3的相互转变【思虑谈论】1．如何从NaHCO3溶液中获取NaHCO3固体？减压、低温蒸干2．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：先逐渐变大，后又减小。3．向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方程式。溶液浑浊或产生积淀Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓2Na++CO32-（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓【归纳与整理】1．碳酸盐的溶解性规律:1）NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水2）Na2CO3易溶解于水,K2CO3，(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3难溶3）特例：溶解性Na2CO3>NaHCO3，一般情况酸式盐比正盐易溶2．Na2CO3NaHCO3两者的鉴别:2/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）(1)固体:①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应激烈的是NaHCO3③加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中(2)溶液：①CaCl2或BaCl2溶液②滴加稀盐酸，马上产生气泡的是NaHCO33．除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热Na2CO3溶液(NaHCO3)加入合适NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)通入二氧化碳3．焰色反应定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现特其他颜色注意：很多金属而不是全部金属;它是元素的性质(与存在状态没关)；焰色反应是物理过程实验：冲洗铂丝(用稀盐酸)灼烧(至与原来火焰焰色相同)蘸取灼烧冲洗结果：钠(黄色)；钾(紫色)透过蓝色钴玻璃观察冲洗铂丝用稀盐酸，原因在于除去杂质元素影响蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色搅乱现象不明显的原因:酒精灯火焰自己呈黄色考点一：钠的化合物的性质及颜色反应例1．W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有以下变换关系：W→X+CO22Z+CO2→X+O2↑+HOZ+H2O→Y+O2X+Ca(OH)2→Y+CaCO3试写出它们的化学式：W，X，Y，Z。例2．以下列图示中，A为一种常有的单质，B、C、D、E是含A元素的常有化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写以下空白：⑴写出化学式：A，B⑵写出反应⑤的离子方程式：。⑶写出反应⑥的化学反应方程式：。例3．以下有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的选项是（）．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠能够采用加热的方法．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的激烈程度强于碳酸氢钠．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色牢固练习1.以下反应中，属于氧化原反应的是（）△A．SO2+H2OH2SO3B．2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O2．关于以下反应及其表达中，正确的选项是（）3/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，水是还原剂B．Na2O+H2O===2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，水既不是氧化剂，又不是还原剂D．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O，水既是氧化产物，又是还原产物3．钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反应方程式。③⑥Na2O2①Na②NaOH⑤Na2CO3⑨⑦NaHCO3⑧④①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分别出碳酸氢钠晶体，应采用以下装置中的，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。ABCD⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室判断Cl—所采用的试剂是、判断NH4+的方法⑶碳酸氢钠晶体受热分解可获取纯碱，其化学反应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中可否依旧含有碳酸氢钠：。5．加热必然量的Na2CO3和NaHCO3的混杂物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4.48L(标准情况)，求原混杂物中NaHCO3的质量。6．取碳酸钠与碳酸氢钠混杂物样品，加入足量的稀硫酸使样品完好溶解，共收集到气体2.24L(标准情况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。二铝的重要化合物1．氧化物【Al2O3】1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难消融。2）化学性质：a.与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Ob.与强碱反应（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是优异的耐火资料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。4/14+3+2-4)2===K+Al+2SO4人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）2．氢氧化铝【Al(OH)3】1）Al(OH)3的实验室制法【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过分氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O===3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状积淀2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3积淀中滴加盐酸在Al(OH)3积淀中滴加NaOH溶液实验现象积淀溶解积淀溶解反应方程式Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2+2H2O结论Al(OH)3是两性氢氧化物【思虑谈论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。不好,因生成的Al(OH)3会溶解在NaOH中Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O3）Al(OH)3受热分解△2Al(OH)3Al2O3+3H2O【思虑谈论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，吻合什么条件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物4）Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状积淀5）Al(OH)3的用途①凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。②医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。3．硫酸铝钾【KAl(SO4)2】（1）复盐：有两种不相同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3能够和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以能够作净水剂。【思虑谈论】在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2写出吻合以下条件的化学方程式积淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2===K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓积淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2===KAlO2+2BaSO4↓+2HO考点二：铝的氧化物的性质例1．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3积淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，以下列图象正确的选项是（）例2．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是（）A．质量比1∶1C．质量比12∶9

B．物质的量之比D．质量比32∶33

1∶15/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）例3．50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，获取Al(OH)3积淀的质量为，则NaOH溶液的浓度能够是（）A．1mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．4mol/L牢固练习1．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分别，最好向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水2.以下关于氢氧化铝性质的表达错误的选项是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．某无色溶液能与铝作用放出H2，则以下离子组合中可能的是（）＋－、Mg2＋2＋－、NO－2＋、Cl－A．H、Cl、BaB．OH3、BaC．H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋D．OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋4．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过分CO2；⑤加过分纯碱溶液。实验操作最合理的组合及序次是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③5．在以下五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（）①Al②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤6．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3积淀量最多；_________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3积淀量为最多积淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_______时，Al(OH)3积淀量最多；_______时Al(OH)3全部溶解；_______和_______时，生成的Al(OH)3的量为最多积淀量的一半。7．镁铝合金3g，与100mL5mol/L盐酸完好反应，生成H23.36L(标准情况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL5mol/LNaOH溶液才能获取纯净的Mg(OH)2积淀？三.铁的重要化合物1．铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物种类碱性氧化物碱性氧化物特别氧化物与非氧化性酸+2++3++3+FeO+2H===FeFe2O3+6H===2Fe+3H2OFe3O4+8H===2Fe+反应+H2OFe2++4H2O与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O6/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）2．铁的氢氧化物1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验研究】实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象生成红褐色积淀生成白色积淀，后又迅速转变成灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色【思虑谈论】1．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色积淀？答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)32．如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？答：Fe2+简单被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防范滴加NaOH时带入空气,可将吸取NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.(2)Fe(OH)3,受热分解化学方程式：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质种类二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2O的反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O+-3+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的反应3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe+NO↑+8H2O与还原性酸Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2的反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2热牢固性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．铁盐和亚铁盐（1）【实验研究】Fe3+、Fe2+的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液溶液显红色FeCl2溶液无明显现象（2）【实验研究】3+2+的还原性Fe离子的的氧化性、Fe现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁2Fe3++Fe=3Fe2+粉，KSCN溶液不显红色再加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【思虑谈论】①解析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质。3+2+②Fe拥有氧化性，在还原剂如FeCu的作用下可被还原成FeFe2+拥有还原性，在氧化剂如Cl2、HNO3的作用下可被氧化成Fe3+③实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？被氧化成铁盐如何防范硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的方法是在溶液中加入铁粉写出反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+7/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）④如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯气写出反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入铁粉写出反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2【归纳总结】(1)Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验:①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）现象是产生红褐色积淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2+2+Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。Fe的检验:①向Fe现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色积淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色积淀反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(2)Fe3+和Fe2+的相互转变Fe3+→Fe2+加入还原剂：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl22Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2④2FeCl322+2HCl+S↓2Fe3+22++2H++S↓Fe2+→Fe3++HS=2FeCl+HS=2Fe加入氧化剂：Cl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【实践活动】铝盐铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)32min无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液5min浑浊，部分泥沙沉降积淀在底部，溶液透明积淀在底部，溶液透明（不如明矾收效好）结论:明矾、Fe2(SO4)3能够凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。考点三：铁的化合物的性质以及二价亚铁和三价铁之间的转变例1．将溶液中的Fe3＋、Al3＋分别，可采用的试剂是（）A.氨水B.NaOH溶液与盐酸C.氨水和盐酸D.NaOH溶液例2．将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，经过一步实验就能加以差异这种试剂是（）A.KSCNB.BaCl2D.HCl例3．（以下物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常有的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在合适的条件下，它们之间能够发生以以下列图所示的转变。8/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）试回答以下问题：⑴A的化学式是；⑵反应F→D的化学方程式是。⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。牢固练习1．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）－B．Fe3+C．SO4－D．Mg2+A．NO322．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入以下哪一种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部积淀出来，最合适的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸5．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3积淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过分氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液7．鉴别①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④.FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其他试剂，被鉴别出来的是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤8．铁屑溶于过分的稀硫酸，过滤后向滤液中加入合适的硝酸，再加入过分的氨水，有红褐色积淀生成。过滤，加热积淀物至质量不再发生变化，获取红棕色的残渣。上述积淀和残渣成分分别为（）A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)39．铁及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反应方程式。②FeO①Fe③FeCl④Fe(OH)⑥Fe(OH)⑦FeCl342⑤23⑧3⑨⑩①②③④⑤⑥9/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）⑦⑧⑨⑩10．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混杂溶液（铁过分），充分反应获取200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体积淀物。试计算反应后生成铜的质量；原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。课后作业第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是（）A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏2．某无色酸性溶液中，以下离子能够大量共存的是（）A．Fe3+、SCN-、Na+、NO3-B．Cu2+、SO42-、HCO3-、K+C．CO32-、Na+、Cl-、K+D．Ba2+、Ca2+、Cl-、NO-33．某水体中含有很多的泥沙及其他悬浮物，以下物质不能够用来净化此水的是（）A．NaClB．Fe2(SO4）3C．KAl(SO4）3D．KOH4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状积淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论中正确的选项是（）2+、必然没有3+、Mg2+3+2+、Mg2+A．必然有FeFeB．必然有Fe存在，必然没有FeC．必然有Fe3+，可能有Fe2+，必然没有Mg2+D．必然有Fe2+，可能有Mg2+，必然没有Fe3+5．对氧化铝的分类中正确的选项是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不行盐氧化物（像CO相同）6．以下物质露置在空气中，质量会减少的是（）A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防范食品氧化变质，在包装袋中能够放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰8．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的选项是（）．两者在水中的溶解度不相同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．两者热牢固性不相同，碳酸钠的热牢固性大于碳酸氢钠的热牢固性C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量固体产襟怀和反应快慢不相同．两者在必然的条件下能够相互转变10．在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该溶液中不能够大量存在的是（）A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+11．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42全部转变成BaSO4积淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2D．Al3+和Al(OH)310/14人教版高一必修1第三章第二节几种重要金属化合物讲义设计（答案不全）12．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混杂气体在足量的O2中充分燃烧，尔后经过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2gB．4.2gC．3.6gD．2.1g二、填空题13．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片表面包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，考据某硫酸亚铁药片可否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关离子反应方程式。(1)主要步骤：。(2)离子方程式：。14．现有A,B,C,D,E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl和Ca(HCO3)2。为了鉴别开来，各取少量进行以下实验：(1)A与B混杂无明显现象；(2)B与C(或D,或E)混杂均有无色气体产生；(3)D与A(或E)混杂均有白色积淀产生。试依照以上现象，写出A-E各物质的名称：A，B，C,D，E。15．2009年2月３日，美国“时机”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“时机”号火星车的着陆地域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上能够看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答以下问题。（1）人们从“时机”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推断的。若是要进一步确定这种推断可否正确，必定经过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中可否有三价铁元素。实验原理：。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①。②。③。④。实验结