湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题含答案

II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（14分）锗是一种重要半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：已知：GeCl4的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm-3。GeCl4摩尔质量：215g·mol－1回答下列问题：（1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在__________中灼烧。产生的气体可以用下列_______装置处理(填标号)。a．氢氧化钠溶液b．碱石灰c．苯和水的分层液（2）步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟，反应装置如图所示：①仪器a的名称是_______________，仪器b的作用是_______________________，②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是_______________________________________。（3）写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式_________________________。（4）查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO2·nH2O实为GeO2·H2O，其在5.0mol·L-1的盐酸中溶解度最小。取10.0mLGeCl4和高纯水反应，欲使GeO2·H2O的产率最高，加入高纯水的体积约为_______mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。17.（14分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）在制备H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是：。（2）电解制备H2O2，装置如图所示。①a极的电极反应式为。②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是。③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。④测定生成的H2O2浓度。取xmolH2O2溶液，用amol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_______mol·L-1。（3）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=。②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，若有机物用(C6H10O5)n表示，请写出H2O2氧化含有机物的方程式：。18.（13分）中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：（1）CO2的空间结构为__________形，其中C原子的杂化方式为__________。（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_________________________(用离子方程式表示)。（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，在葡萄糖分子中键角_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）①（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示：其中B代表Pb2+。则_________（填“A”或“C”）代表I—，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为________________。②已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填选项字母)。a.b.c.d19.（14分）化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A的化学名称为_______。（2）B中官能团的名称为_______；E→G的反应类型为_______。（3）C→D的化学反应方程式为___________________。（4）H的结构简式_________________；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有____________种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式______________________。（5）设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线：(其它试剂任选)。高三第二次化学答案115CBADBABBDDDCDCB16.（14分，每空2分）（1）①坩埚②ab（2）①恒压滴液漏斗②冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率③加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解（3）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2•nH2O+4HCl（4）60.717.（14分，每空2分）（1）温度较高时，H2O2受热易分解。①.②.将b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O2（或其他合理答案）③.反应中转移等量的电子，阴极产生与阳极产生的物质的量相等，阳极产生通过质子交换膜移至a极附近与反应④.（3）①.②.(C6H10O5)n+12nH2O2=6nCO2↑+17nH2O18.（13分，除标注外，每空2分）（1）①直线（1分）②sp（1分）（2）（3）>（4）①C（1分）②③