物质的溶解性课件

第三节物质的溶解性【教学目标】1.复习巩固固体物质溶解度的概念；2.了解固体物质溶解度的应用；3.学会固体物质溶解度的简单计算。【教学重点】

固体物质溶解度的简单计算【教学难点】

固体溶解度的应用不为失败找理由，要为成功找方法。第三节【教学目标】不为失败找理由，复习巩固1.固体物质的溶解度概念：2.影响固体物质溶解度的因素：3.溶液的溶质质量分数的计算公式：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。（溶解度可以定量表示物质溶解性的强弱程度）温度内因：溶质、溶剂本身的性质外因：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%复习巩固1.固体物质的溶解度概念：2.影响固体物质溶解度的因例1、20℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解可形成____gNaCl溶液，该溶液是20℃时NaCl的______溶液，溶液的溶质质量分数是________。（20℃时NaCl的溶解度是36g）分析：20℃时NaCl的溶解度是36g，说明20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl，也就是说50g水中最多可溶解18gNaCl形成68gNaCl的饱和溶液。68饱和所得溶液的溶质质量分数=18g68g×100%=26.5%26.5%思考：20℃时NaCl的溶解度是36g，则20℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数是______。26.5%饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%即：某温度下，固态物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大。【注意】一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个_____，并且是一定温度下，该物质的溶液的溶质质量分数的_______。定值最大值例1、20℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解可例2、t℃时，A物质的溶液120g，在保持温度不变时，蒸发去

20g水或加入5gA，溶液都恰好饱和，则原溶液中溶质质量分数是______，t℃时A物质的溶解度是_______。解：设原溶液中的溶质质量是x120g-20gx=x+5g120g+5gx=20g原溶液的溶质质量分数=20g120g×100%=16.7%16.7%t℃时A物质的溶解度=20g+5g120g-20g×100g=25g25g5g20g×100g=25g例2、t℃时，A物质的溶液120g，在保持温度不变时，蒸发去一定温度下，某固态物质的水溶液甲经过了下列变化溶液甲溶液乙溶液丙蒸发5g水无晶体析出蒸发5g水析出2g晶体下列结论正确的是

A.溶液甲可能是饱和溶液

B.溶液乙一定是不饱和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量可能大于2g可能恰好饱和不饱和一定饱和是不饱和溶液可能如果乙溶液恰好饱和，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体质量等于2g；如果乙溶液不饱和，则丙溶液再蒸发5g水，析出晶体质量大于2g。思考：该温度下，这种固态物质的溶解度__________。如果乙溶液恰好饱和，则S=2g5g×100g=40g如果乙溶液不饱和，则S＞40g不小于40g一定温度下，某固态物质的水溶液甲经过了下列变化溶液甲

例3、t℃时，A物质的溶解度是26g，若将A物质的不饱和溶液恒温蒸发去一半的水后恰好形成t℃时A的饱和溶液，则原不饱和溶液的溶质质量分数是______。分析：不妨设形成的t℃时A的饱和溶液中有26gA，则其中水的质量是______，原不饱和溶液中水的质量是______，从而可求得原不饱和溶液的溶质质量分数是_______。11.5%100g200g11.5%甲、乙两烧杯分别盛有80g、100g浓度相同的NaOH溶液，在一定温度下分别蒸发10g水后，乙烧杯中溶液恰好饱和，此时甲烧杯中的溶液

A.刚好形成饱和溶液

B.仍为不饱和溶液

C.是饱和溶液，且有晶体析出

D.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液100g溶液蒸发10g水恰好饱和，即10g溶液蒸发1g水恰好饱和，则80g溶液蒸发8g水恰好饱和，再蒸发2g水就有晶体析出。例3、t℃时，A物质的溶解度是26g，若将A物质的不饱和溶【例4】在一个盛有60℃的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个木块（如图），将此烧杯置于空气中一段时间后（忽略溶液体积的变化不计，木块体积不变），可能观察到的现象和原因是：现象1：____________________原因：__________________________________现象2：________________________原因：_____________________________________________________________________________。烧杯底部有固体析出硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小木块浸在溶液中的部分增大硝酸钾晶体析出后，溶液的密度变小，从而木块排开液体的体积变大，木块会下沉一些【练习】在一大萝卜上挖一个小孔，向其中倒入饱和的食盐水，一段时间后，将食盐水倒入烧杯中，向其中加入少量的NaCl___(填“会”或“不会”)溶解，因为______________________________________________________________________________________________________________________会萝卜中的水分会渗进食盐水中，使食盐水中的溶剂质量增加，从而饱和食盐水变成不饱和食盐水，所以向其中加入少量的NaCl会溶解。【例4】在一个盛有60℃的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个例5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确的是A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数都是40%B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C.从0℃到t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和-----------------------------------------------------------------------------------------------5010203040溶解度／g温度／℃甲乙t1t2小于28.6%是甲＞乙--------------------例5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确--

例6.如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t3℃三种物质溶解度由大到小的顺序是________.

（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是_____

（3）等量的水在t3℃时所形成的三种饱和溶液降温至t1℃时，其中析出晶体最多的是

，由饱和溶液变为不饱和溶液的是____（4）将t3℃的三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________

A＞B＞CCACB＞A＞Ct1t2t3

温度℃------------------------·P-------（5）将t3℃时等质量的A、B的饱和溶液分别降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______①溶质质量：A＞B②溶剂质量：A＜B③溶质质量分数：A=Bt3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则t3℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，所以t3℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量A＜B，降温到t2℃时，溶剂质量不变，②正确；由于t2℃时A、B溶解度相等，A溶液中的溶剂质量小于B溶液中的溶剂质量，且t2℃时A、B溶液都是饱和溶液，所以t2℃的溶液中溶质质量A＜B，①错误；溶液的溶质质量分数A=B，③正确。②③例6.如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线【请你试一试】1、20℃时，50g水中最多可溶解5gA，40℃时，100g水中最多可溶解10gB.则A、B两物质的溶解度关系是

A.A>BB.A=BC.A<BD.无法比较2、某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是

A.50%B.33.3%C.28.6%D.40%3、将60℃时硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，没有发生变化的是

A.溶液的质量B.溶液里溶质质量

C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数

不同的物质不同温度下的溶解度无法比较硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小【请你试一试】不同的物质不同温度下的溶解度无法比较硝酸钾的溶【相信你能选择】1、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现烧杯底还有部分NaCl没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热到60℃，固体全部溶解，那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是

A.NaCl的溶解度B.溶质的质量

C.溶剂的质量D.溶质的质量分数2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是

A.溶质的质量不变B.溶剂的质量减小

C.溶液的质量减小D.溶质的质量分数变大温度升高，氯化钠的溶解度变大变小不变CaO+H2O=Ca(OH)2反应放热【相信你能选择】温度升高，氯化钠变小不变CaO+H2O=Ca一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，反应后恢复到原来温度，溶液中各量与时间的关系溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数时间时间时间时间生石灰与水反应，溶剂质量减少；反应结束生石灰与水反应____温度____，氢氧化钙的溶解度____，同时溶剂质量____，所以溶质质量____。完全反应后温度____，氢氧化钙的溶解度____使溶质质量又____，但是比开始____。放热升高减小减小减小降低增大增大小---------------------------------------------0000CaO+H2O=Ca(OH)2一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，反应后恢3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液20℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等；40℃时，100g水中可溶解50g甲，但是最多只能溶解40g乙；20℃时，甲、乙的溶解度都是30g乙是甲大于乙无法比较3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正204.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是A．在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液B．在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C．当温度由t1℃升高到t2℃时,两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D．当温度由t1℃升高到t2℃时,b物质的溶液中一定有固体析出t2℃时，两种物质的溶解度都是60g溶液是a的饱和溶液，b的不饱和溶液。克。恰好成为饱和溶液4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___(填编号)a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定固体逐渐减少至全部溶解固体逐渐增加a下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

第三节物质的溶解性【教学目标】1.复习巩固固体物质溶解度的概念；2.了解固体物质溶解度的应用；3.学会固体物质溶解度的简单计算。【教学重点】

固体物质溶解度的简单计算【教学难点】

固体溶解度的应用不为失败找理由，要为成功找方法。第三节【教学目标】不为失败找理由，复习巩固1.固体物质的溶解度概念：2.影响固体物质溶解度的因素：3.溶液的溶质质量分数的计算公式：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。（溶解度可以定量表示物质溶解性的强弱程度）温度内因：溶质、溶剂本身的性质外因：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%复习巩固1.固体物质的溶解度概念：2.影响固体物质溶解度的因例1、20℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解可形成____gNaCl溶液，该溶液是20℃时NaCl的______溶液，溶液的溶质质量分数是________。（20℃时NaCl的溶解度是36g）分析：20℃时NaCl的溶解度是36g，说明20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl，也就是说50g水中最多可溶解18gNaCl形成68gNaCl的饱和溶液。68饱和所得溶液的溶质质量分数=18g68g×100%=26.5%26.5%思考：20℃时NaCl的溶解度是36g，则20℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数是______。26.5%饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%即：某温度下，固态物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大。【注意】一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个_____，并且是一定温度下，该物质的溶液的溶质质量分数的_______。定值最大值例1、20℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解可例2、t℃时，A物质的溶液120g，在保持温度不变时，蒸发去

20g水或加入5gA，溶液都恰好饱和，则原溶液中溶质质量分数是______，t℃时A物质的溶解度是_______。解：设原溶液中的溶质质量是x120g-20gx=x+5g120g+5gx=20g原溶液的溶质质量分数=20g120g×100%=16.7%16.7%t℃时A物质的溶解度=20g+5g120g-20g×100g=25g25g5g20g×100g=25g例2、t℃时，A物质的溶液120g，在保持温度不变时，蒸发去一定温度下，某固态物质的水溶液甲经过了下列变化溶液甲溶液乙溶液丙蒸发5g水无晶体析出蒸发5g水析出2g晶体下列结论正确的是

A.溶液甲可能是饱和溶液

B.溶液乙一定是不饱和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量可能大于2g可能恰好饱和不饱和一定饱和是不饱和溶液可能如果乙溶液恰好饱和，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体质量等于2g；如果乙溶液不饱和，则丙溶液再蒸发5g水，析出晶体质量大于2g。思考：该温度下，这种固态物质的溶解度__________。如果乙溶液恰好饱和，则S=2g5g×100g=40g如果乙溶液不饱和，则S＞40g不小于40g一定温度下，某固态物质的水溶液甲经过了下列变化溶液甲

例3、t℃时，A物质的溶解度是26g，若将A物质的不饱和溶液恒温蒸发去一半的水后恰好形成t℃时A的饱和溶液，则原不饱和溶液的溶质质量分数是______。分析：不妨设形成的t℃时A的饱和溶液中有26gA，则其中水的质量是______，原不饱和溶液中水的质量是______，从而可求得原不饱和溶液的溶质质量分数是_______。11.5%100g200g11.5%甲、乙两烧杯分别盛有80g、100g浓度相同的NaOH溶液，在一定温度下分别蒸发10g水后，乙烧杯中溶液恰好饱和，此时甲烧杯中的溶液

A.刚好形成饱和溶液

B.仍为不饱和溶液

C.是饱和溶液，且有晶体析出

D.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液100g溶液蒸发10g水恰好饱和，即10g溶液蒸发1g水恰好饱和，则80g溶液蒸发8g水恰好饱和，再蒸发2g水就有晶体析出。例3、t℃时，A物质的溶解度是26g，若将A物质的不饱和溶【例4】在一个盛有60℃的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个木块（如图），将此烧杯置于空气中一段时间后（忽略溶液体积的变化不计，木块体积不变），可能观察到的现象和原因是：现象1：____________________原因：__________________________________现象2：________________________原因：_____________________________________________________________________________。烧杯底部有固体析出硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小木块浸在溶液中的部分增大硝酸钾晶体析出后，溶液的密度变小，从而木块排开液体的体积变大，木块会下沉一些【练习】在一大萝卜上挖一个小孔，向其中倒入饱和的食盐水，一段时间后，将食盐水倒入烧杯中，向其中加入少量的NaCl___(填“会”或“不会”)溶解，因为______________________________________________________________________________________________________________________会萝卜中的水分会渗进食盐水中，使食盐水中的溶剂质量增加，从而饱和食盐水变成不饱和食盐水，所以向其中加入少量的NaCl会溶解。【例4】在一个盛有60℃的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个例5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确的是A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数都是40%B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C.从0℃到t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和-----------------------------------------------------------------------------------------------5010203040溶解度／g温度／℃甲乙t1t2小于28.6%是甲＞乙--------------------例5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确--

例6.如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t3℃三种物质溶解度由大到小的顺序是________.

（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是_____

（3）等量的水在t3℃时所形成的三种饱和溶液降温至t1℃时，其中析出晶体最多的是

，由饱和溶液变为不饱和溶液的是____（4）将t3℃的三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________

A＞B＞CCACB＞A＞Ct1t2t3

温度℃------------------------·P-------（5）将t3℃时等质量的A、B的饱和溶液分别降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______①溶质质量：A＞B②溶剂质量：A＜B③溶质质量分数：A=Bt3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则t3℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，所以t3℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量A＜B，降温到t2℃时，溶剂质量不变，②正确；由于t2℃时A、B溶解度相等，A溶液中的溶剂质量小于B溶液中的溶剂质量，且t2℃时A、B溶液都是饱和溶液，所以t2℃的溶液中溶质质量A＜B，①错误；溶液的溶质质量分数A=B，③正确。②③例6.如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线【请你试一试】1、20℃时，50g水中最多可溶解5gA，40℃时，100g水中最多可溶解10gB.则A、B两物质的溶解度关系是

A.A>BB.A=BC.A<BD.无法比较2、某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是

A.50%B.33.3%C.28.6%D.40%3、将60℃时硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，没有发生变化的是

A.溶液的质量B.溶液里溶质质量

C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数

不同的物质不同温度下的溶解度无法比较硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小【请你试一试】不同的物质不同温度下的溶解度无法比较硝酸钾的溶【相信你能选择】1、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现烧杯底还有部分NaCl没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热到60℃，固体全部溶解，那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是

A.NaCl的溶解度B.溶质的质量

C.溶剂的质量D.溶质的质量分数2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是

A.溶质的质量不变B.溶剂的质量减小

C.溶液的质量减小D.溶质的质量分数变大温度升高，氯化钠的溶解度变大变小不变CaO+H2O=Ca(OH)2反应放热【相信你能选择】温度升高，氯化钠变小不变CaO+H2O=Ca一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，反应后恢复到原来温度，溶液中各量与时间的关系溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数时间时间时间时间生石灰与水反应，