2023学年吉林省延边市汪清县第六中学化学高二下期末达标检测模拟试题(含解析)_第1页
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文档简介

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量2、某元素价电子构型3d54s2,是该元素是A.Fe B.Co C.Ni D.Mn3、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O54、已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H,反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A.加入催化剂,△H变小B.△H=+91kJ/molC.生成1molCH3OH(l)时,△H值增大D.反应物的总能量大于生成物的总能量5、下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是A.Brˉ→Br2 B.CaCO3→CaO C.Fe3+→Fe2+ D.Na→Na2O26、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀7、元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是()A.最外层电子数为ns2的元素都在第2列B.第5列元素的原子最外层电子的排布式为nsC.第10、11列为ds区的元素D.形成化合物种类最多的元素在第14列,属于P区的元素8、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为,它可以承受高温蒸煮,也可作为保鲜食品的包装材料,下列有关PVDC的叙述错误的是A.没有固定的熔点,沸点B.聚合度为n,属于混合物C.单体可由乙烯与氯气加成制得D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应9、反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0,若在恒容绝热容器中发生,下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A.容器内的密度不再变化B.容器内的温度不再变化C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶210、下列物质中,能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.环己烷D.乙酸11、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是()A.b=0.0lB.混合后溶液呈碱性C.常温下,所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小12、下列叙述中正确的是A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C.常温下铁在浓硫酸中不反应,可用铁槽车贮运浓硫酸D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强碱会断路13、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是()A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.异丁烷14、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉15、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为()A.80% B.60% C.40% D.20%16、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液,下列图示操作不需要的是A. B.C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:请回答下列问题:①已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______。②A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。③由B生成D,由C生成D的反应条件分别是_______,_______。④由A生成B,由D生成G的反应类型分别是_______,_______。⑤F存在于栀子香油中,其结构简式为_______。⑥在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是(填结构简式)_______。18、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:(提示:A→P、A→B分别为两个反应,条件均为浓硫酸、加热)(1)写出下列反应的反应类型:B→D________;D→E第①步反应________。(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称:D:__________、E:____________。(3)写出S、P的结构简式:S:_________________________________;P:____________________________;(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:____________。(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式:(①与D具有相同官能团,②核磁共振氢谱中能呈现2种峰;峰面积比为1∶1)______________________________。19、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯,得到粗溴苯后,粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏b.水洗、分液c.用干燥剂干燥d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是___________。A.abcdb

B.bdbca

C.dbcab

D.bdabc分液时上层液体应从_____

(填“

上口倒出”。“下导管直接流出”),蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为________。(2)下列各组试剂中,能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C.紫色石蕊试液、溴水

D.溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中,溶液褪色,不能说明产生的气体为乙烯的原因是________。20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:①HNO2为弱酸,②2NO+Na2O2=2NaNO2,③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2-均氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):制备装置1:制备装置2:(1)在制备装置1中:①如果没有B装置,C中发生的副反应有_________;②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了_____装置,改进后提高了NaNO2的纯度;③D装置发生反应的离子方程式为______。(2)在制备装置2中:①B装置的作用是_______________________;②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________;21、某无色溶液仅由Na+、Ag+、

Ba2+、

Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:A、取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲;B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,且析出白色沉淀乙,过滤得到溶液丙;C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热,有气体生成,且析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是____________。(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。(4)步骤C中生成的气体为_____________,析出的白色沉淀丁中一定含有________,可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【答案解析】

对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量,原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定,电子再由激发态向基态跃迁,能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此正确选项为D。2、D【答案解析】

A.Fe原子的价电子排布式为3d64s2,A项不符合;B.Co原子的价电子排布式为3d74s2,B项不符合;C.Ni原子的价电子排布式为3d84s2,C项不符合;D.Mn原子的价电子排布式为3d54s2,D项符合;答案选D。3、D【答案解析】

某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,说明酯中含有2个酯基,设羧酸为M,则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O,由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5,故本题选D。【答案点睛】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,则说明酯中含有2个酯基,结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式。4、D【答案解析】

A.加入催化剂,反应热不变,故A错误;B.反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热,故B错误;C.如果该反应生成液态CH3OH,放出更多的热量,因反应热为负值,则△H减小,故C错误;D.由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故D正确;故选D。5、C【答案解析】

A.Brˉ→Br2是氧化反应,不需要加入还原剂,A不符合题意;B.CaCO3→CaO是非氧化还原反应,B不符合题意;C.Fe3+→Fe2+是还原反应,需要加入还原剂,C符合题意;D.Na→Na2O2是氧化反应,不需要加入还原剂,D不符合题意;答案选C。6、D【答案解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g,溶于水配成溶液的体积为100mL,据此解答。【题目详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器,称量固体后不能在容量瓶中溶解,应先在烧杯中溶解,故A错误;

B、碳酸钠溶液的配制时,溶解过程就加入100mL的水,则下面的实验:移液、洗涤、定容再加上水,溶液体积就会超过100mL,故B错误;

C、移液操作时,防止液体外溅,需要玻璃棒来引流,故C错误;

D、定容后,塞好瓶塞,要进行摇匀操作,所以D选项是正确的。

故答案选D。7、D【答案解析】

A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素;B.第5列元素是ⅤB族元素;C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2,11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2,(n-1)d全充满;D.根据第14列为碳族元素,形成化合物的种类最多。【题目详解】A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第ⅡA族元素,则不一定为第2列,故A错误;B.第5列元素是ⅤB族元素,第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3,故B错误;C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2,11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2,(n-1)d全充满,则分别在d区和ds区,C错误;D.第14列为碳族元素,有机物含碳元素,故该族元素形成化合物的种类最多,属于P区的元素,D正确;故合理选项是D。【答案点睛】本题考查元素周期表的结构及应用的知识,把握周期表的结构、元素的位置、元素化合物与化合物的关系等为解答的关键,侧重考查学生的分析与应用能力。8、C【答案解析】分析:本题考查的是有机物的结构和性质。详解:A.该物质是混合物,没有固定的熔沸点,故正确;B.聚合度为n,属于混合物,故正确;C.单体为1,1-二氯乙烯,不能由乙烯和氯气加成得到,故错误;D.单体为1,1-二氯乙烯,能发生加成反应和取代反应,氧化反应,和消去反应,故正确。故选C。9、B【答案解析】

A.所有物质全是气态,混合气的质量始终不变,在恒容容器内混合气的密度始终不变,故密度不变化不能说明一定达到平衡状态,A不选;B.绝热容器中发生化学反应时,温度会随着反应而发生变化,当反应容器内的温度不再变化时,说明反应一定达到平衡状态,B选;C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)时,说明反应一定达到平衡状态,υ正(O2)=2υ逆(SO2)时反应没有达到平衡状态,C不选;D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2,可能是某个瞬间巧合,未能显示正逆反应速率相等或各成分的含量保持定值,因此不能说明反应一定达到平衡状态,D不选;答案选B。【答案点睛】平衡状态的判断方法有:①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等,如υ正(O2)=υ逆(O2),若选用不同物质的速率,则不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比,如υ正(O2)=υ逆(SO2),则说明已平衡,②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了,③选定的某个物理量,一开始会随着反应的发生而变化,而当这个量不再改变的时候,就达到化学平衡状态,如B中提到的温度就是这样的一个物理量。10、B【答案解析】

高锰酸钾具有强氧化性,具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化,从而使高锰酸钾褪色。【题目详解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色,选项A错误;B、乙烯具有还原性,能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色,选项B正确;C、环己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色,选项C错误;D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色,选项D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查学生对物质性质的掌握,难度不大,要熟记教材知识,并熟练应用。11、C【答案解析】

A项,若CH3COOH与NaOH反应,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-),由于反应后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO−),则:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,醋酸过量,b>0.0lmol⋅L−1,故A项错误;B项,若CH3COOH与NaOH反应,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-),由于反应后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO−),则:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故B项错误;C项,根据题意,醋酸电离常数Ka=c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2)×10-7/(b/2-0.01/2)=10−9/b−0.01mol⋅L−1,故C项正确;D项,向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,溶液酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,当氢氧化钠过量时,水的电离又被抑制,故D项错误;综上所述,本题选C。【答案点睛】若CH3COOH与NaOH反应,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-),由于反应后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO−),则:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;若c(Na+)>c(CH3COO−),则:c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性;若c(Na+)<c(CH3COO−),则:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。12、D【答案解析】

A.玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,主要成分是硅酸盐,水泥的主要成分是硅酸盐,玛瑙的主要成分是SiO2,为氧化物,不属于硅酸盐,故A错误;B.氯碱工业原理是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气,故B错误;C.浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁钝化,形成致密氧化膜,可用铁槽车贮运浓硫酸,发生了化学反应,故C错误;D.二氧化硅能用于制光导纤维,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故D正确;故选D。【答案点睛】本题的易错点为D,要注意光导纤维遇强碱会“断路”,指的是中断光的传导,而不是中断电的传导。13、C【答案解析】

A.CH3CH2CH3结构对称,只有2种H原子,核磁共振氢谱图中给出两种峰,故A错误;

B.CH3CH2CH2CH3含有2种H原子,核磁共振氢谱图中给出两种峰,故B错误;

C.C(CH3)4有1种H原子,核磁共振氢谱中给出一种峰,故C正确;

D.(CH3)2CHCH3中有2种H原子,核磁共振氢谱图中只给出两种峰,故D错误;答案:C14、C【答案解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小,而NH3极易溶于水,所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2;由于NH3极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D选项均错误;因为NH3是碱性气体,所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收,选项C合理;故合理答案是C。【答案点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质,及在日常生产、生活中的应用,题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。15、C【答案解析】

标准状况下,11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。燃烧后生成的CO2的物质的量是15.68L÷22.4L/mol=0.7mol,所以混合气组成中平均碳原子数为0.7÷0.5=。甲醛、甲烷分子中都含有一个碳原子,可以看做1个组分,即所以甲醛、甲烷的总物质的量与乙烷的物质的量之比为=3:2,体积分数等于物质的量分数,因此混合气体中乙烷的体积百分含量为答案选C。16、A【答案解析】

A.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液,要用浓硫酸进行稀释完成,浓硫酸是液态物质,不能使用天平称量,天平称量是用来称量固体物质质量,A符合题意;B.将溶解、冷却后的浓度大的溶液通过玻璃棒引流,转移至容量瓶中,该操作为移液、洗涤,B不符合题意;C.往蒸馏水中加入浓硫酸,为了防止局部过热造成液体飞溅,需要不断搅拌,也可以使溶液混合均匀,C不符合题意;D.量取一定体积的浓硫酸时,为准确量取其体积,最后要使用胶头滴管滴加,D不符合题意;故合理选项是A。二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)C2H4O2(2)+H2O+HCl(3)NaOH醇溶液、加热浓硫酸、一定温度(4)取代反应加成反应(5)(6)【答案解析】分析:E的蒸气与氢气的相对密度为30,则Mr(E)=30×2=60,6.0gE的物质的量是0.1mol,完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为8.8g÷44g/mol=0.2mol,3.6g÷18g/mol=0.2mol,分子中N(C)=0.2mol÷0.1mol=2、N(H)=0.2mol×2/0.1mol=4,故N(O)=(60−12×2−4)/16=2,故E的分子式是C2H4O2。A为一取代芳烃,由分子式可知为苯的同系物,故A为,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,而B中含有一个甲基,则B为,B发生水解反应生成C为,C与E发生酯化反应生成F,结合F的分子式可知,应是发生酯化反应,则E为CH3COOH,F为,B、C转化都得到D,D与溴发生加成反应生成G,则B、C均发生消去反应生成D,故D为,则G为,据此解答。详解:①由上述分析可知,E的分子式为C2H4O2;②由B生成C的化学方程式为;③由B生成D是发生消去反应生成,反应条件为:氢氧化钠醇溶液、加热;C生成D是发生消去反应生成,反应条件为:浓硫酸、加热;④由A生成B属于取代反应,由D生成G属于加成反应;⑤由上述分析可知,F的结构简式为;⑥在G()的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种,说明苯环上的氢原子只有一类,结构对称。如果含有2个取代基,应该是-CH2Br,且处于对位。如果是4个取代基,即为2个甲基和2个溴原子,可能的结构为,因此符合条件的共有7种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的为。点睛:本题考查有机物推断,关键是确定A为乙苯,再结合转化关系及分子式推断,(6)中同分异构体书写为易错点、难点,熟练掌握官能团的性质与转化,题目难度中等。18、加成反应消去反应溴原子碳碳三键【答案解析】

由A仅含C、H、O三种元素,S为氯代有机酸,S水解可以得到A,说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素;根据反应条件可知,由S→B发生消去反应,B→F发生与氢气的加成反应,得到饱和羧酸F,而F和NaHCO3反应,得到盐的化学式为:C4H4O4Na2,说明F是二元羧酸,从而说明S分子中含有两个-COOH;S中的Cl原子在碱性条件下被-OH取代,酸化后生成含有-COOH和-OH的有机物A,并且A自身在浓硫酸作用下,可以生成六元环状的酯P,故-OH在β碳原子上,再结合A的相对分子质量分为134,可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH,S为,B为HOOCCH=CHCOOH,F为HOOCCH2CH2COOH;B与溴发生加成反应生成D,则D为,D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成,结合E的相对分子质量为114,E为HOOCC≡CCOOH,P为六元环酯,结构简式为,结合有机物的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析,B→D为烯烃和溴的加成反应;D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应,故答案为:加成反应;消去反应;(2)D为,E为HOOCC≡CCOOH,二者中的不含氧官能团分别为溴原子,碳碳三键,故答案为:溴原子;碳碳三键;(3)由以上分析可知,S为,P为,故答案为:;;(4)F为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应,生成丁二酸二乙酯,反应的化学方程式为,故答案为:(5)D为,D的同分异构体中含有相同官能团的有,其中核磁共振氢谱中能呈现2种峰,且峰面积比为1∶1的是,故答案为:。19、B上口倒出冷凝管CD产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气【答案解析】分析:本题考查的是有机物分离和提纯,掌握有机物的物理和化学性质是关键。详解:(1)粗溴苯含有溴等杂质,需要提纯,则需要经过水洗,溶解部分溴,在加入氢氧化钠,反应掉剩余的溴单质,再水洗分液,用干燥剂干燥,最后蒸馏,故选B。分液时上层液体在下层液体放出之后,从上口倒出;蒸馏实验中要使用冷凝管。(2)A.三种试剂不能区别己烷和己烯,故错误;B.两种试剂只能检验出乙酸,故错误;C.紫色石蕊能检验出乙酸,溴水能检验出剩余四种溶液,互溶的为乙醇,分层,上层有颜色的为己烷,溶液褪色的为己烯,出现白色沉淀的为苯酚。故正确;D.新制氢氧化铜悬浊液能检验出乙酸,溴水能鉴别出其余四种溶液,现象如C中分析,故正确。故选CD。(3)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应时产生的气体中混有能使酸性高锰酸溶液褪色的乙醇蒸气。点睛:有机物的鉴别时常用的试剂为溴水或高锰酸钾溶液。如果有苯酚通常从溴水或氯化铁溶液中选择,如果有酸或醛,通常用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别。在鉴别过程中不仅要考虑化学反应,还要考虑是否溶于水以及密度的大小问题。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑装有水的洗气瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO(或将NO2转化为NO,同时Cu与稀硝酸反应生成NO)CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案解析】

(1)①如果没有B装置,水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气;②二氧化氮能够与水反应,用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气,提高NaNO2的纯度;③酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子,本身还原为Mn2+;(2)①二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸再与铜反应生成一氧化氮;②碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳,1molC失去4mole-,反应转移4mole-。【题目详解】(1)①若没有B装置,一氧化氮气体中混有水蒸气,水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质,说明NO与空气中的O2反应生成NO2,反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3,则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体,故答案为:装有水的洗气瓶;③D装置为尾气处理装置,未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-,Mn

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