《共价键》专项训练

9/9第三单元共价键原子晶体共价键一、选择题1．(2011年河北沧州高二检测)关于共价键，下列说法不正确的是()A．共价键只存在于非金属元素形成的单质或化合物中B．共价键的形成是由于原子间形成了共用电子对C．只要两种元素电负性差值小于1.7，一般都可形成共价键D．由于共价键具有饱和性，所以不存在H3、H2Cl等分子2．下列叙述正确的是()A．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键均是极性键C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高3．下列说法不正确的是()A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2 B．N2OC．H2O D．CH45．下列物质的中心原子的最外层电子不满足8电子结构的是()A．CO2 B．NF3C．PF5 D．OF26．下列物质中不属于共价化合物的是(双选)()A．苛性钠 B．碘单质C．酒精 D．葡萄糖7．(2011年宿迁高二检测)下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(双选)()A．C2H2 B．CO2C．H2O2 D．P48．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥9．下列说法正确的是(双选)()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键10．(2011年无锡高二检测)六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是()A．10 B．12C．24 D．2811．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O212．下列关于乙醇分子的说法正确的是()A．含有8个极性键 B．没有非极性共价键C．只有π键 D．只有σ键13．(2011年广东梅州高二质检)下列说法正确的是()A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体14．下列说法正确的是(双选)()A．π键是由2个p电子“头碰头”重叠形成B．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者C．乙烷(C2H6)分子中的键全为σ键而乙烯(C2H4)分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键二、非选择题15．(2011年浙江杭州高二检测)配位键是一种特殊的共价键，即单方面提供共用电子对的某原子和另一缺电子的粒子结合。如：NHeq\o\al(＋,4)就是NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2 B．H3O＋C．CH4 D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________________________________________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成了A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作为还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，步骤c中反应的化学方程式为(A写结构简式)______________________________________________________________________________________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________。16．金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于__________晶体。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合__________个碳原子，其中键角是__________。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有__________个硅原子。17．某有机物结构式如图：则分子中有________个σ键，________个π键。18．(2011年福建泉州高二质检)A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族序数、原子序数均相同，BOeq\o\al(－,3)含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____________，结构式为________________，空间构型为________形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是________和________。(4)D2C形成过程的电子式表示为____________________________________________。19．有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是________________，属于共价化合物的是________，其结构式是________________。(3)写出A2C的电子式：__________________，分子中有________个σ键，键角为________。

参考答案1.解析：选A。共价键也存在于金属元素形成的化合物中，如Na2O2中有非极性共价键，NaOH中有极性共价键，AlCl3、AlBr3、BeCl2中都是共价键，故A项错误。2.解析：选A。H2O2中既有极性键又有非极性键，B、C两项均不正确；D项明显不正确，如SiO2的熔点高于NaCl的熔点，故选A。3.解析：选D。s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。4.解析：选C。HF具有10个电子，H2O和CH4是10个电子的分子，H2O只有两个极性共价键，CH4有4个极性共价键，故选C。5.解析：选C。CO2中碳原子是中心原子，它的最外层上的4个电子中分别有2个电子与每个氧原子的最外层6个电子中的2个电子成键，满足题目条件；NF3中氮原子是中心原子，它的最外电子层上的5个电子中的3个分别与氟原子的最外电子层上的1个电子成键，满足题目条件；PF5中磷原子是中心原子，它的最外电子层上的5个电子分别与氟原子最外电子层上的1个电子成键，使得它的最外层有10个电子，与题意不符；OF2中氧原子是中心原子，它的最外电子层上6个电子中的2个电子分别与氟原子最外电子层上的1个电子成键，满足题目条件。6.解析：选AB。含有离子键的化合物都是离子化合物。苛性钠中含有离子键，不属于共价化合物。可根据物质是否由同种元素组成将物质分为单质和化合物，本题中碘单质不是化合物。酒精和葡萄糖都是由不同非金属元素组成的化合物，且它们中只存在共价键，是共价化合物。7.解析：选AC。不同元素的原子形成的共价键肯定有极性；同种元素的原子形成的共价键无极性。C2H2中C与C之间成键无极性，C与H之间成键有极性，A项正确；CO2中只有C与O成键且有极性，B项不合题意；H2O2中H与O间成键有极性，O与O间的成键无极性，C项正确；P4中P与P间成键无极性，D项不合题意。8.解析：选D。当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。9.解析：选BD。由分子组成的物质可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。10.解析：选B。P4O6结构如图所示，含P—O共价键数为6×2＝12。故选B。11.解析：选D。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂，但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。12.解析：选D。乙醇的结构式为，其中含有7个极性键，1个非极性共价键，但都是共价单键，所以只有σ键，没有π键，故选D。13.解析：选B。在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si—O键，故含有4molSi—O键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，即含有2NA个氧原子，A项错误；金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且每两个碳原子形成一个C—C键，故1mol金刚石中共有2molC—C键，因此碳原子与C—C键数目之比为1∶2，B项正确；二氧化硅晶体中不存在分子这种微粒，C项错误；氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成的，属于分子晶体，D项错误。14.解析：选BC。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，A项错误；π键易断裂，B项正确；分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，C项正确，D项不正确。15.解析：(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)(3)①C2H5C2H5＋H2→C2H5OC2H5＋H2O②用无水硫酸铜检验c的反应物中有没有水(或其他合理答案)16.解析：由于金刚砂的晶体构型是网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键相结合，故金刚砂是原子晶体；硅和碳电子层结构相似、成键方式相同，硅原子周围有4个碳原子，键角109.5°；组成六元环中，有3个碳原子和3个硅原子。答案：(1)原子(2)4109.5°(3)317.解析：除5条单键全是σ键外，双键中有1个σ键、1个π键，叁键中有1个是σ键，另2个是π键。答案：7318.解析：据A的周期数、原子序数、主族序数相同，故A为氢元素，BOeq\o\al(－,3