2019人教版高中化学选修四课时提升作业六22影响化学反应速率因素Word版

2019人教版高中化学选修四课时提高作业六2.2影响化学反响速率的因素Word版2019人教版高中化学选修四课时提高作业六2.2影响化学反响速率的因素Word版11/11莃PAGE11蚈蕿荿蒀莅薂蒃肄聿袇2019人教版高中化学选修四课时提高作业六2.2影响化学反响速率的因素Word版2019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调治合

适的观看比率，答案剖析附后。关闭Word文档返回原板块。

课时提高作业六

影响化学反响速率的因素

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)

1.(2018·黄冈高二检测)以下说法不正确的选项是()

A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反响速率增大

B.高升温度,活化分子百分数增大,化学反响速率增大

C.加入反响物,活化分子百分数增大,化学反响速率增大

D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反响速率增大

【剖析】选C。增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,化学反响速率增大,A正确;高升温度,活化分子百分数增大,化学反响速率增大,B正确;加入反响物,活化分子百分数不变,但活化分子总数增加,化学反响速率增大,C错误;使用催化剂,降低了反响的活化能,活化分子百分数增大,化学反响速率增大,D正确。

2.(2018·洛阳高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式

为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊

的是()

实验反响温Na2S2O3溶液稀硫酸H2O

-1-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

度/℃V/mLc/(mol·V/mLc/(mol·V/mLL-1)L-1)A255105B255510C355105D355510

【剖析】选D。多个外界条件不相同时,要比较找出其他相同条件,尔后比

较。影响化学反响速率的因素很多,本题从浓度和温度两个因素观察,结

合选项知混杂液体积都为20mL,依照浓度越大、温度越高,反响速率越

快,能够推知D选项正确。【补偿训练】

必然量的锌粉和6mol·L-1的过分盐酸反响,当向其中加入少量的以下

物质时,能够加快反响速率,又不影响产生H2总量的是()

①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A.①③④B.①③⑤

C.②④⑤D.②③⑤

【剖析】选B。石墨、铜粉均与Zn形成原电池,加快反响速率。浓盐酸

增大H+的浓度,反响速率加快,CuO与HCl反响生成Cu2+,Cu2+与Zn反响,H2的量减少。铁粉与盐酸反响,产生H2,使H2的量增加。

3.反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下

列条件的改变能增大反响速率的是世纪金榜导学号()

A.增加C的量

-2-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

将容器的体积减小一半

C.保持体积不变,充入N2使系统压强增大

D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

【剖析】选B。C为固态反响物,增加其用量对反响速率几乎没有影响;

容器体积减小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,正、逆反响速率均

增大;体积不变,充入N2,系统总压强增大,但反响混杂物浓度并未改变,

反响速率基本不变;充入N2使容器体积增大,总压强不变,但反响混杂

物浓度相同程度变小,正、逆反响速率均变慢。

二、非选择题(本题包括1小题,共12分)

4.(2018·福州高二检测)在必然条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混杂,发生以下反

应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并测得Q的

浓度为·L-1。计算:

(1)10s末L的物质的量浓度为________。

前10s内用M表示的化学反响速率为____________。

化学方程式中x值为________。

恒温恒容下,往容器中加入1mol氦气,反响速率________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

恒温恒压,往容器中加入1mol氦气,反响速率________。

恒温恒容,移走气体Q,此时正反响速率________,逆反响速率

________。

【剖析】

-3-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)初步(mol)230010s末(mol)

(1)c(L)=·L-1;

(2)v(M)=·L-1·s-1;

(3)·L-1,x=1;

恒温、恒容,通入He,反响物和生成物的浓度均不变,反响速率不变;

恒温、恒压,通入He,体积扩大,反响物和生成物的浓度减小,反响速率减小。

正反响速率与反响物浓度相关,逆反响速率与生成物浓度相关,所以移走气体Q的刹时,正反响速率不变,逆反响速率减小。

答案·L-1·L-1·s-1(3)1

不变(5)减小(6)不变减小【补偿训练】

(2018·湘潭高二检测)恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反响

N2O4(g)2NO(g),以下列图。

-4-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

若高升温度,则v(正)________,v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

若上述反响在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中

v(NO2)=

·L-1·min-1,乙中v(N2O4·L-1·min-1,则________容器

中反响更快。

【剖析】(1)由题图可见,反响至t1时辰X的变化量为0.3mol,Y变化量

为0.6mol,依照反响方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比

为1∶2判断,Y表示NO2。

高升温度,正、逆反响速率均加快。

乙中v(NO2)=2v(N2O4·L-1·min-1,大于甲容器中v(NO2),

所以乙容器中反响更快。

答案:(1)Y(2)加快加快(3)乙

一、选择题(本题包括1小题,共8分)

1.(2018·长沙高二检测)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破

坏生态环境。采用必然的脱硫技术能够把硫元素以CaSO4的形式固定,

从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生

化学反响,降低脱硫效率。相关反响的热化学方程式以下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

-5-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

H1·mol-1(反响Ⅰ)

422-1(反响Ⅱ)CaSO(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO(g)HkJ·mol假设某温度下,反响Ⅰ的速率(v1)大于反响Ⅱ的速率(v2),则以下反响

过程能量变化表示图正确的选项是()

世纪金榜导学号

【剖析】选C。由于反响Ⅰ是吸热反响,故反响Ⅰ生成物所拥有的能量高于反响物,A、D项消除;反响Ⅰ的速率(v1)大于反响Ⅱ的速率(v2),说明反响Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反响Ⅱ,B消除。【补偿训练】

1.(2018·福州高二检测)HBr被O2氧化依次由以下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)

三步反响组成,1molHBr被氧化为Br2放出热量,其能量与反响进度曲线以下列图。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)HO(g)+Br2(g)2以下说法正确的选项是()

-6-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

三步反响均为放热反响

步骤Ⅰ的速率决定了整个反响的反响速率

比HBr和O2牢固

D.热化学方程式为HOOBr(g)+3HBr(g)2H2O(g)+2Br2(g)

kJ·mol-1

【剖析】选B。依照图象可知反响(Ⅰ)为吸热反响,A错误;由图可知

步骤Ⅰ的活化能最大,所以Ⅰ的反响速率最慢,而化学反响速率由最慢的那步反响速率决定,B正确;HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不牢固,C错误;依照题意,1molHBr被氧化为Br2放

出热量,故有4HBr(g)+

O2(g)2HO(g)+2Br2(g)·mol-1,而由(Ⅱ)+2(Ⅲ)可得:

HOOBr(g)+3HBr(g)2HO(g)+2Br2(g),而总反响为(Ⅰ)+(Ⅱ)+2(Ⅲ),

由于(Ⅰ)为吸热反响,故HOOBr(g)+3HBr(g)2HO(g)+2Br2(g)的

·mol-1,D错误。

2.(2018·郑州高二检测)以下相关化学反响速率的实验研究方案设计

合理的是

()

选项实验方案实验目的

-7-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别比较C

A加入5滴等浓度的CuSO和FeCl3+43和Fe的催溶液,观察气体产生的速度化收效两支试管,都加入2mL1mol·L-14研究草酸的酸性KMnO溶液,再同时向两支试管分别加入·L-1浓度对反B的H2C2O4溶液和·L-1应速率影的H2C2O4溶液,观察高锰酸钾溶液褪响

色所需时间

研究硫酸

在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大浓度对反C小基真相同),尔后经过分液漏斗分应速率影别加入40mL1mol·L-1和40mL18

响

mol·L-1的硫酸。比较两者收集10mL

氢气所用的时间

研究温度

D对反响速率的影响

-8-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

【剖析】选D。CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不相同,不吻合单一变量原

则,A错误;加入的高锰酸钾溶液过分,溶液无法褪色,B错误;18mol·L-1

的硫酸为浓硫酸,不能够与锌反响产生氢气,C错误;两个实验只有温度不

同,吻合单一变量原则,D正确。

二、非选择题(本题包括1小题,共12分)

2.在锌与盐酸反响的实验中,一个学生获取的结果以下表所示:

锌的温度/℃完好溶解编号质量/g锌的形状的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2微小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少35t4量杂质Cu)

(1)t1=________s,画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表

示温度)。

利用所画的曲线图,总结并得出的关于温度影响反响速率的结论是

___

_________________________。

-9-/112019-2020年人教版高中化学选修四课时提高作业+六+2.2+影响化学反响速率的因素+Word版

含剖析

(3)t1________t4(填“>”或“<”),原因是

____________________________

______;t2______t3(填“>”或“<”),原因是

_______________________。

单位时间内耗资锌的质量mB、mE、mF从大到小的序次为

____________。

【剖析】由表格中的数据可知,接触面积和温度是影响反响快慢的因素。(1)A、B、C、D中Zn的形状相同,温度高升10℃,反响时间为原来的一半,则t1=

100s×=50s,用表中数据画出时间对温度的曲线图:

温度高,反响速率快,由数据可知,该反响温度高升10℃,化学反响速率加快到原来的2倍。

(3)D、G中,G组中可形成Cu-Zn原电池,反响速率加快,则t1>t4,E、F中,F组中锌为粉末状,表面积较大,反响速率加快,则t2>t3