高二年级化学选修四期中考试化学试题附解析

高二年级化学选修四期中考试化学试题附分析高二年级化学选修四期中考试化学试题附分析高二年级化学选修四期中考试化学试题附分析高二化学选修四月考试卷命题人：崔光辉Ⅰ卷客观题（54分）一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）1.能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用10mL量筒取7.50mL稀盐酸C.用25mL滴定管取14.80mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液2.以下热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()1H＝－110.5kJmol·－1A．C(s)＋O2(g)===CO(g)2B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－802.3kJmol·－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－11－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)H＝－283kJmol·225℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶14.以下说法正确的选项是()A.反响NH43322－1能自觉进行，是HCO(s)===NH(g)＋HO(g)＋CO(g)H＝185.57kJmol·因为系统有自觉地向凌乱度增大的方向转变的倾向能自觉进行的反响必然能迅速发生因为焓变和熵变都与反响的自觉性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反响能否自觉进行的判据3(s)==CaO(s)+CO(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都可能自觉25.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知C(石墨，s）=C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨牢固C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完好中和，放出28.7kJ的热量，则该反响的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1＞△H26.关于以下各组反响，反响开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1mol镁粉加入到10mL6mol?L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，将0.2mol镁粉加入到20mL3mol?L﹣1的盐酸溶液中C．60℃，将0.2mol铁粉加入到10mL3mol?L﹣1的盐酸溶液中D．60℃，将0.1mol镁粉加入到10mL3mol?L﹣1的硫酸溶液中7．室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混杂，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()－1－1A．0.01molL·B．0.017molL·－－C．0.05molL·1D．0.50molL·18.反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不相同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s9．以下四种溶液：pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是（）＋A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混杂后，若pH＝7，则耗资溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．分析以以下图所示装置，以下表达不正确的是()．．．A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C．当锌片的质量变化12.8g时，a极耗资标准情况下的O22.24LD．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a11．以下曲线中，可以描述乙酸（甲，-5）和一氯乙酸（乙，K-3）在水Ka=1．8×10a=1．4×10中的电离度与浓度关系的是（）12.汽车尾气的无害化办理已成为此刻汽车工业的一项重要课题，

其基根源理是实现

2NO（g）+2CO

（g）

N2（g）+2CO（g）的反响。关于该反响，以下说法正确的选项是（

）A.该反响达到平衡时

v(NO)正

=v(CO)逆B.只要使用合理的催化剂及载体，即可完好除去

NO

和

COC.假设该反响在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)使用性能好的催化剂可使反响的平衡常数增大13．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是（）．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO)不变c(CH3COOH)gc(OH)C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混杂液pH=714、在一密闭容器中有以下反响：aX（g）＋bY（g）nW（g）H，某化学兴趣小组的同学依照此反响在不相同条件下的实验数据，作出了以下曲线图：其中，ω(W)表示W在反响混杂物中的体积分数，t表示反响时间。当其他条件不变时，以下分析正确的选项是()A．图Ⅰ可能是不相同压强对反响的影响，且p2＞p1，a＋b>nB．图Ⅱ可能是不相同压强对反响的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂收效好D．图Ⅲ可能是不相同温度对反响的影响，且T1＞T2，ΔH＜015．已知水的电离平衡曲线以以下图，以下说法正确的选项是()A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混杂，溶液的pH＝7D．高升温度可实现从

C点到

D点16.在一密闭容器中，反响

mA(g)+nB(g)

pC(g),

达到平时，测得

c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得

c(A)为

0.3mol·L-1。则以下判断正确的选项是

(

)A．化学计量数：

m+n>p

B．平衡向正反响方向搬动了C．物质

B的转变率增大了

D．物质

C的质量分数增加了17.将必然体积的

NaOH

溶液分成两等份，一份用

pH＝2的一元酸

HA

溶液中和，耗资酸溶液的体积为

V1；另一份用

pH＝2的一元酸

HB

溶液中和，耗资酸溶液的体积为

V2；则以下表达正确的选项是

（

）A．若

V1＞V2，则说明

HA

的酸性比

HB

的酸性强B．若

V1＞V2，则说明

HA

的酸性比

HB

的酸性弱C．因为两种酸溶液的

pH

相等，故

V1必然等于

V2D．HA、HB

分别和

NaOH

中和后，所得的溶液都必然呈中性常温下，向O．1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成积淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系以以下图，a、b、c、d分别表示实验时不相同阶段的溶液，以下有关说法中不正确的选项是()A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性卷（46分）二填空题19、（14分）下表是不相同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数－14a－121×101×10试回答以下问题：－14______(1)若25<t1<t2，则a________1×10(填“>”“或<“”＝”)，做此判断的原由是__。2－－4－1加水稀释(2)25℃时，某Na2SO4溶液中，c(SO4)＝5×10mol·L，取该溶液1mL至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混杂(设混杂后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混杂溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的序次是________。（4）pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系以以下图：据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸，向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)20（13分）以以下图，甲、乙两池电极资料都是铁棒与碳棒，请回答以下问题。（1）若两池中均为

CuSO4溶液，反响一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反响式是：_________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反响的离子方程式：____________________。②甲池中碳极的电极反响式是：______________，乙池中碳极的电极反响属于

_______(填“氧化反响”或“还原反响”)。（3）肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反响可获取肼。①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1＝－195kJ·mol－1②NH(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)H－1422222写出液态肼和NO(l)反响生成N和水蒸气的热化学方程式：242②已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)以下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请依照N242222－1中数据计算断裂1molN-H键H(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)H＝－534kJmol·所需的能量(kJ)是：__________________21.（9分)甲醇是一种可再生的干净能源,必然条件下用CO和H合成CHOH:CO(g)+2H23(g)CH3OH(g)?H=akJmol·-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不相同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系以下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）能判断反响达到化学平衡状态的是（填字母）。A．c(CO)与c(H2)的比值保持不变B．容器中气体压强保持不变C．容器中气体密度保持不变D．单位时间内有

1molCO

耗资的同时有

1molCH

3OH

生成E.v正(H2)＝2v逆(CH3OH)（2）①Ⅱ和Ⅰ对照，Ⅱ改变的反响条件是。②反响Ⅲ在9min时达到平衡，比较反响Ⅰ的温度(T1)和反响Ⅲ的温度(T3)的高低：T1T(填“>”“<”“，此=正”)反响是________反响（填“放热或吸热”）。3①反响Ⅰ在6min时达到平衡，从反响开始到达到平衡时v(CH3OH)=

mol/(L

·min)。②反响Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数

K=

。22（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（

g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．若是液面地址以以下图，则此时的读数为mL．滴定：当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）V（NaOH）Ⅲ．数据办理与谈论：（1）甲同学在办理数据时计算得：平均耗资的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：．按正确数据办理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（2）在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是（填写序号）．a．碱式滴定管在滴准时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴准时激烈摇动，有少量液体溅出．答案12345678910CDCACDCBBD1112131415161718BABCBAAD19(14分，每空2分)答案：

(1)>；温度高升，水的电离程度增大，因此水的离子积增大(2)1000

＋2－(3)9∶11；c(Na)>c(SO4

)>c(H

＋

)>c(OH

－

)(4)HB

小于20（13分）答案（

1）①碳，铁（每个

1分）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2HO－Cl2↑＋H2↑＋2OH②O2＋－