化学选修3教案

化学选修3教学设计化学选修3教学设计17/17化学选修3教学设计化学选修3授课设计【篇一：高中化学选修3全册授课设计】新课标（人教版）高中化学选修3所有教教学设计第一章原子构造与性质教材解析：一、本章授课目的1．认识原子构造的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。2．认识能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在必然条件下会发生跃迁产生原子光谱。3．认识原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。4．认识原子构造与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值。5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6．从科学家研究物质组成神奇的史实中领悟科学研究的过程和方法，在抽象思想、理论解析的过程中渐渐形成科学的价值观。本章知识解析：本章是在学生已有原子构造知识的基础上，进一步深入地研究原子的构造，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子构造知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章依照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子构造与元素的性质，为后续章节内容的学习确定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学涵养，有利于增强学生学习化学的兴趣。经过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子构造的知识，在原子水平上认识物质组成的规律，并能运用原子构造知识讲解一些化学现象。注意本章不能够挖得很深，属于略微张开。相关知识回顾（必修2）原子序数：含义：1）原子序数与组成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法aa.原子符号：zxazb.原子构造表示图：c.电子式：d.符号表示的意义：abcde4）特别构造微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递加的序次从左到右排成横行叫周期；再把不一样横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递加的序次有上到下排成纵行，叫族。（2）构造：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期22第二周期810第三周期818第四周期1836第五周期1854第六周期3286第七周期26118a表示；副族用b表示。8、9、10纵行罗马数字：iiiiiiivvviviiviii（3）元素周期表与原子构造的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数元素族的别称：①第Ⅰa族：碱金属第Ⅰia族：碱土金属②第a族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、相关看法：（1）质量数：2）质量数（）＝（）＋（）3）元素：拥有相同的原子的总称。4）核素：拥有必然数目的和必然数目的原子。5）同位素：相同而不一样的同一元素的原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完好相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。7）元素的相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量＝b、元素的相对原子质量＝练习：用a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数填以下空格。①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：1）原子核外电子的排布：电子层。分别用n＝或来表示从内到外的电子层。2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。56、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如:h+＜h＜h-;fe＞fe2+＞fe3+na+na;clcl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：①与he电子层构造相同的微粒:h-＞li+＞be2+②与ne电子层构造相同的微粒：o2-＞f-＞na+＞mg2+＞al3+③与ar电子层构造相同的微粒:s2-＞cl-＞k+＞ca2+7、电子数和核电荷数都不一样的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下同周期:原子半径从左到右递减.如：naclcl-na+比较ge、p、o的半径大小8、核外电子排布的规律：1）2）3）第一章原子构造与性质第一节原子构造：(第一课时)知识与技术：、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不一样能级，初步知道量子数的涵义5、认识原子构造的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常有元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。感情和价值观：充分认识原子构造理论发展的过程是一个渐渐深入圆满的过程。授课过程：1、原子构造理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子构造模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，出生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。以后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反响，分期分批地合成其他元素。〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，尔后由里向外，依次排布在能量渐渐高升的电子层(能量最低原理)。原子核外各电子层最多容纳29’个电子。(3)原于最外层电子数目不能够高出

8个(k层为最外层时不能够高出

2个电子(4)次外层电子数目不能够高出

18个(k

层为次外层时不能够高出

2个)，倒数第三层电子数目不能够高出

32个。说明：以上规律是互相联系的，不能够孤立地理解。比方；当m层是最外层时，最多可排8个电子；当m层不是最外层时，最多可排个电子〖思虑〗这些规律是怎样归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不一样的，由内而外能够分为：第一、二、三、四、五、六、七??能层符号表示k、l、m、n、o、p、q??能量由低到高比方：钠原子有11个电子，分布在三个不一样的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数以下：能层一二三四五六七??符号klmnopq??最多电子数28183250??2即每层所容纳的最多电子数是：

2n(n

：能层的序数

)但是同一个能层的电子，能量也可能不一样，还可以够把它们分成能级(s、p、d、f)，就恰似能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数以下：能层klmno??能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f??最多电子数2262610261014??各能层电子数28183250??（1）每个能层中，能级符号的序次是ns、np、nd、nf??（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f??可容纳的电子数依次是1、3、5、7??3、构造原理

的两倍依照构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级序次：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s??元素原子的电子排布：（1—36号）1氢h1s??2261钠na1s2s2p3s??2262611钾k1s2s2p3s3p4s【ar】4s??有少量元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：51铬24cr[ar]3d4s101铜29cu[ar]3d4s[课堂练习]1、写出17cl（氯）、21sc(钪)、35br（溴）的电子排布22625氯：1s2s2p3s3p2262612钪：1s2s2p3s3p3d4s226261025溴：1s2s2p3s3p3d4s4p依照构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。2、写出1—36号元素的核外电子排布式。总结并记住书写方法。4、画出以下原子的构造表示图：

be、n、na、ne、mg回答以下问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有

，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有

；l层电子数达到最多的有，k层与m层电子数相等的有。5、以下符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的序次排列：1）ekenelem，2）e3se2se4se1s，3）e3se3de2pe4f。【篇二：高中化学选修3授课设计】篇一：新课标(人教版)高中化学选修3所有教教学设计新课标（人教版）高中化学选修3所有教教学设计第一章原子构造与性质教材解析：一、本章授课目的1．认识原子构造的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常有元素(1～36号)原子核外电子的排布。2．认识能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3．认识原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。4．认识原子构造与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值。5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6．从科学家研究物质组成神奇的史实中领悟科学研究的过程和方法，在抽象思想、理论解析的过程中渐渐形成科学的价值观。本章知识解析：本章是在学生已有原子构造知识的基础上，进一步深入地研究原子的构造，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子构造知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章依照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子构造与元素的性质，为后续章节内容的学习确定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学涵养，有利于增强学生学习化学的兴趣。经过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子构造的知识，在原子水平上认识物质组成的规律，并能运用原子构造知识讲解一些化学现象。注意本章不能够挖得很深，属于略微张开。相关知识回顾（必修2）原子序数：含义：（1）原子序数与组成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法a.原子符号：zxazb.原子构造表示图：c.电子式：ad.符号表示的意义：abcde（4）特别构造微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递加的序次从左到右排成横行叫周期；再把不一样横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递加的序次有上到下排成纵行，叫族。（2）构造：各周期元素的种数0族元素的原子序数不完好周期第七周期26118②族族序数罗马数字用表示；主族用a表示；副族用b表示。个个viii族是第8、9、10纵行18纵行阿拉伯数字：12345678罗马数字：iiiiiiivvviviiviii（3）元素周期表与原子构造的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅰa族：碱金属第ⅰia族：碱土金属②第ⅶa族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、相关看法：（1）（2）（3）（4）（5）（6）质量数：质量数（）＝（）＋（）元素：拥有相同的原子的总称。核素：拥有必然数目的和必然数目的原子。同位素：相同而不一样的同一元素的原子，互称同位素。同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完好相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。7）元素的相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量＝b、元素的相对原子质量＝练习：用a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数填以下空格。①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层。分别用n＝或来表示从内到外的电子层。2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依照6、比较微粒半径的大小1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如:h+＜h＜h-;fe＞fe2+＞fe3+na+na;clcl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：①与he电子层构造相同的微粒:h-＞li+＞be2+②与ne电子层构造相同的微粒：o2-＞f-＞na+＞mg2+＞al3+③与ar电子层构造相同的微粒:s2-＞cl-＞k+＞ca2+7、电子数和核电荷数都不一样的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：naclcl-na+(3)比较ge、p、o的半径大小8、核外电子排布的规律：（1）（2）（3）第一章原子构造与性质第一节原子构造：(第一课时)知识与技术：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不一样能级，初步知道量子数的涵义5、认识原子构造的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常有元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。感情和价值观：充分认识原子构造理论发展的过程是一个渐渐深入圆满的过程。授课过程：1、原子构造理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子构造模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，出生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。以后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反响，分期分批地合成其他元素。〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，尔后由里向外，依次排布在能量渐渐高升的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。(3)原于最外层电子数目不能够高出8个(k层为最外层时不能够高出2个电子(4)次外层电子数目不能够高出18个(k层为次外层时不能够高出2个)，倒数第三层电子数目不能够高出32个。篇二：高中化学选修3全套授课设计新课标人教版高中化学选修3全套授课设计第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时授课目的：1、使学生认识糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的构造简式和重要性质，认识其在人体内的储蓄方式和氧化分解的生理意义。3、使学生认识淀粉在人体内的水解吸取过程和纤维素的生理功能。授课重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。授课难点：葡萄糖的构造。授课方法：研究式授课实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、agno3（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、naoh溶液(10%)

溶液（h2so4

2%）、稀氨水溶液（20%）、授课过程：[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为什么对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐败为奇异将光能转变成化学能，经过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大体75%来自糖类。[知识介绍

]含糖食品与含糖量。用幻灯片显现教材

p4

表

1-1[

设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材

p4

资料卡片。[板书]1、糖的看法：糖类又叫碳水化合物，大多数糖吻合通式cn(h2o)m但不是所有的糖吻合这个通式且吻合这个通式的也不用然是糖。2、糖的分类：单糖：葡萄糖不能够水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素1mol糖水解生成好多mol单糖一、葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。[板书]1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含c、h、o三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。[板书]葡萄糖分子式为：c6h12o6[设问]葡萄糖拥有什么构造呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－cho、－cooh、－oh等。[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反响。[结论]葡萄糖分子构造中含-cho[表达]葡萄糖除拥有醛的性质外，我们还发现它拥有以下性质：（1）1mol该未知物与5mol乙酸完好反响生成酯。2）1mol该未知物与1molh2加成反响时，被还原成直链己六醇[谈论]葡萄糖拥有什么构造？[板书]2、构造简式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho[设问]由葡萄糖的构造能够展望葡萄糖有哪些化学性质？[谈论]拥有醇和醛的性质。[板书]3、化学性质：-（1）银镜反响：ch2oh-(choh)4-cho＋2[ag(nh3)2]＋2oh-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3（2）体内氧化：[提问]人生病不能够正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？[表达]1g

的葡萄糖完好氧化放出约

的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。[教材阅读]学生阅读教材p5.回答以下问题：葡萄糖在人体内如储蓄和被氧化？[表达]?储蓄：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储蓄起来。需要时糖元转变成葡萄糖氧化释放出能量。氧化：c6h12o6(s)+6o22(g)+6h2o(l)[反响练习]1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）a.构造简单b.不能够水解为最简单的糖c.分子中含羟基和醛基的个数少d.分子中含碳原子个数少答案：b2、把naoh溶液和cuso4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色积淀，说明该尿液中含有（）a.食醋b.白酒c.食盐d.葡萄糖答案：d[课外作业]1、结合p6科学视野，走访当地医院相关科室的医生，认识对糖尿病怎样进行检测？2、阅读p6资料卡片，并查阅相关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，认识它们的性质。第二课时二、淀粉是怎样消化的[提问]我们平常摄取的食品中哪些含有较丰富的淀粉？[回答]米饭、馒头、红薯等。[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？[阅读教材]p6-p7[表达]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，诚然属糖类，但它自己没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。[板书]淀粉在体内的水解过程：(c6h10o5)nh10o5)m22o116o6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖[补充分验]碘遇淀粉变蓝实验。[置疑]怎样用实验的方法判断淀粉可否已水解及水解程度？[方案设计]学生设计实验方案。[方案谈论]对学生设计的实验方案的可行性进行谈论谈论。[参照方案]硫酸?淀粉液可否有银镜[小组实验]选择最正确方案后进行小组实验，进行实验研究。三、纤维素有什么生理功能[显现]含纤维素的植物的画面。[表达]纤维素是绿色植物经过光合作用生成的，是组成植物细胞的基础物质。所有植物中都含有纤维素，但不一样的植物所含纤维素的多少不一样。[板书]（c6h10o5）n+nh2[显现]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。催化剂[提问]草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？[阅读]学生阅读教材p9[表达]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最后水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物供给的生命活动所需要的能量。[反响练习]1、以下物质遇淀粉变蓝色的是（）a、kib、i2ckiod、kio32、以下物质能水解且水解产物有两种的是（）a、蔗糖b、麦芽糖c、淀粉d、纤维素3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入以下试剂中的?naoh溶液?银氨溶液?新制的cu(oh)2悬浊液?碘水?bacl2溶液，组合正确的选项是（）溶液可否变蓝银氨溶液溶液呈碱性水浴加热篇三：新课标高中化学选修3授课设计新课标高中化学选修3授课设计第一章原子构造与性质一.原子构造原子的出生:现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，出生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。以后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反响，分期分批地合成其他元素。宇宙的年龄到此刻有140亿年了,但h依旧是宇宙中最丰富的元素.地球上的元素绝大多数是金属,非金属(包括稀有气体)仅22种〖复习〗核外电子排布的一般规律核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，尔后由里向外，依次排布在能量渐渐高升的电子层(能量最低原理)。原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能够高出8个(k层为最外层时不能够高出2个电子)。(4)次外层电子数目不能够高出18个(k层为次外层时不能够高出2个)，倒数第三层电子数目不能够高出32个。〖思虑〗这些规律是怎样归纳出来的呢？1、能层与能级我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不一样的，按电子的能量差异,能够将核外电子分为不一样的能层,由内而外能够分为：第一、二、三、四、五、六、七??能层比方：钠原子有11个电子，分布在三个不一样的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的即每层所容纳的最多电子数是：但是同一个能层的电子，能量也可能不一样，还可以够把它们分成能级(s、p、d、f)，就恰似能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样样的。能级的符号和所能容纳的最多【篇三：高中化学选修3全套授课设计新课标人教版】高中化学选修3全套授课设计第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时授课目的：1、使学生认识糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的构造简式和重要性质，认识其在人体内的储蓄方式和氧化分解的生理意义。3、使学生认识淀粉在人体内的水解吸取过程和纤维素的生理功能。授课重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。授课难点：葡萄糖的构造。授课方法：研究式授课实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、agno3（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、naoh溶液(10%)

溶液（h2so4

2%）、稀氨水溶液（20%）、授课过程：[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为什么对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐败为奇异将光能转变成化学能，经过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大体75%来自糖类。[知识介绍]含糖食品与含糖量。用幻灯片显现教材p4表1-1[设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材p4资料卡片。[板书]1、糖的看法：糖类又叫碳水化合物，大多数糖吻合通式cn(h2o)m但不是所有的糖吻合这个通式且吻合这个通式的也不用然是糖。2、糖的分类：单糖：葡萄糖不能够水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素1mol糖水解生成好多mol单糖一、葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。[板书]1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含c、h、o三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。[板书]葡萄糖分子式为：c6h12o6[设问]葡萄糖拥有什么构造呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－cho、－cooh、－oh等。[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反响。[结论]葡萄糖分子构造中含-cho[表达]葡萄糖除拥有醛的性质外，我们还发现它拥有以下性质：1）1mol该未知物与5mol乙酸完好反响生成酯。2）1mol该未知物与1molh2加成反响时，被还原成直链己六醇[谈论]葡萄糖拥有什么构造？[板书]2、构造简式：ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho[设问]由葡萄糖的构造能够展望葡萄糖有哪些化学性质？[谈论]拥有醇和醛的性质。[板书]3、化学性质：-（1）银镜反响：ch2oh-(choh)4-cho＋2[ag(nh3)2]＋2oh-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3（2）体内氧化：[提问]人生病不能够正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？[表达]1g

的葡萄糖完好氧化放出约

的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。[教材阅读]学生阅读教材p5.回答以下问题：葡萄糖在人体