2021年浙江省丽水市龙泉安仁镇安仁中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年浙江省丽水市龙泉安仁镇安仁中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是（

）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

参考答案：B略2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A、常温常压下，22．4L的NO2

和CO2混合气体含有2NA

个O原子B、1molFe与过量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA个HCO3－D、常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键参考答案：A略3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液

主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液

主要：Cu2++S2－====CuS↓

次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS参考答案：答案：A4.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A.用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%参考答案：A【详解】A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误；D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误；故选A。5.25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()。A．溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)参考答案：C略6.下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C.中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有5

个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键参考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个C—C单键，D错误；正确选项C。点睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。7.银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B．①溶液中的H+由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：C试题分析：A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。8.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键参考答案：答案：B9.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿

D．试管参考答案：AB解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．10.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：C略11.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

参考答案：C图①M点时氨水中NH3·H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图④中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。

12.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（

）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大参考答案：C试题分析：A．加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；C．加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；D．加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误。13.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：B【详解】A.的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=NA，D项正确；答案选B。

14.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④参考答案：D略15.将Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是

。

（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=

mol·L-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是

（填字母序号）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示。

平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31

①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为

。②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+

mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

。②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是

。④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)

Ｋsp[Ca(OH)2]=4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是

。参考答案：（1）A

（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

6.2×10-5（3）①Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

②吸热③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降（其他合理答案均可）④能

Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可）略18.（6分）写出结构简式：用工业酒精制造的假酒中通常含有；福尔马林溶液具有防腐性，其溶质是；非典型肺炎流行期间，为了杀灭空气中病菌人们常通过熏蒸_

酸作为家庭预防手段之一。含有醛基却不是醛的有机物类别是甲酸某酯