高三化学一轮复习 专题练习-元素或物质推断题

试卷第=page1313页，共=sectionpages1313页试卷第=page1212页，共=sectionpages1313页高考化学一轮专题练习——元素或物质推断题1．（吉林省实验中学高三阶段练习）现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，这五种元素的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层中电子总数Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期中最多的W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子Q在周期表的第七列(1)Q位于第_______族，它位于周期表的_______区。(2)离子的空间构型为：_______；化合物2W的价层电子对互斥模型为_______。(3)比较和的键角的大小：_______(填“>”或“<”)，请用价层电子对互斥理论解释：_______。(4)化合物中，Y元素原子的杂化形式有_______，该化合物中σ键和π键的个数之比为_______。2．（四川省峨眉第二中学校高三期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。abcdefghij(1)元素b的一种核素可以测定文物年代，该核素是____(填化学符号)，e在元素周期表中所在的位置是____。(2)a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为____，该化合物含有的化学键类型____(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。(3)写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式____。(4)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。(5)元素c所在族元素的简单氢化物中沸点最高的是____(填化学式)，原因是____。3．（浙江杭州·高三期中）某化合物X可作火箭燃料，由四种元素组成。某兴趣小组为确定其化学式按如下流程进行实验(气体体积均按常温常压计)。已知X在高温下分解可得无色液体D及多种单质。请回答下列问题：(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。(2)溶液B中所含溶质的成分是_______(用化学式表示)。(3)化合物X受热分解的化学方程式是_______。(4)化合物X储存时的注意事项有_______(任写两种)。4．（浙江绍兴·高三期中）固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：(1)气体B的的空间构型为_______；白色固体C的化学式是_______；(2)化合物X的化学式是_______；(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式_______；(4)设计实验验证溶液F中的可能含有的金属阳离子_______。5．（贵州·凯里一中高三期中）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：(1)图中“Y”代表的物质类别是_______；物质“d”的化学式是_______。(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。A．溶液 B．溶液 C．与混合溶液 D．含酚酞的NaOH溶液(3)写出反应③的离子方程式：_______。(4)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______。(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：尾气主要成分为NO和，用NaOH溶液进行处理，发生反应的化学方程式为_______。6．（辽宁朝阳·高三阶段练习）原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，在周期表主族元素中X是原子半径最小的元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，左右相邻，位于同主族，M元素与X同主族，与W同周期。回答下列问题：(1)M的元素符号为___________。(2)三种元素原子半径由小到大的顺序是___________(填相应的元素符号)。(3)X与可分别形成10电子分子A和分子B、A的化学式为___________，分子A和分子B中热稳定性更好的是___________(填化学式)。(4)四种元素可组成一种盐，该盐中化学键的类型为___________。(5)Z的非金属性强于W，下列选项中能证明这一事实的是___________(填字母)。A．常温下，W单质的熔沸点比Z单质的高B．Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定C．在一定条件下可发生反应D．的酸性比强7．（新疆·乌苏市第一中学高三期中）下图是元素周期农中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的_______区。(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。(3)③、④、⑤的电离能由大到小为_______(填元素符号，下同)，电负性由大到小为_______(4)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______；⑧的二价阳离子与过量的④的简单氢化物的水溶液作用生成深蓝色的配离子，该配离子的化学式为_______。(5)元素⑨的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与间结合的作用力为_______(填正确选项)。A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．分子间作用力(6)元素⑦与可形成的型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_______，空间利用率较高的是_______堆积方式(填面心立方或体心立方)，面心立方晶胞中原子的配位数是_______。8．（浙江嘉欣·模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为____。(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为____。(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为____。(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(>100℃)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比1∶1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式____。(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)____。9．（陕西咸阳·高三期中）如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请回答下列问题：(1)上述元素中，M层电子数最多的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填酸的化学式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为_______；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：_______。(4)实验室制备元素③的最简单氢化物的化学反应方程式为_______。(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：_______。10．（四川成都·高三期中）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径最高价态最低价态性质元素原子半径最高价态最低价态①1.02⑥1.10②2.27—⑦0.99③0.74—⑧1.86—④1.43—⑨0.75⑤0.77⑩1.17试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_______(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足稳定结构的物质是_______(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为_______物质类型为_______(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是_______。(3)①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_______(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是_______(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_______(填序号)。A．气态氢化物的挥发性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E.氢化物中键的键长(X代表③和⑨两元素)11．（北京·清华附中高三期中）A、B、D、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是地壳中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等。用化学用语回答下列问题：(1)写出X元素的简单离子的结构示意图_______。(2)A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)B、Y两元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程_______。(4)写出B、D两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。(5)与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。a．的最高正化合价为价

b．的还原性比强c．的酸性比强

d．在一定条件下可与溶液反应②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。(6)将Y的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号_______。12．（河南郑州·高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y原子的s电子总数与p电子数相等，Z在短周期主族元素中金属性最强，W的最外层电子数与X的核电荷数相等。回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(填元素符号)。(2)元素X的原子轨道表示式为_______。(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(4)Z原子的结构示意图为_______。(5)W元素在元素周期表中的位置为_______，其价电子排布式为_______。13．（湖南衡阳·高三期中）物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为_______(填字母)。A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中W表现的性质为_______。(3)若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式：_______。(4)集居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m3)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过能后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH_______(填“增大”或“减小)。②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。③通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量_______超标(填“已”或“未”)。14．（湖北武汉·高三期中）已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构或离子结构W原子核内无中子X基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在同周期中最大Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子NN+的M层全充满回答下列问题：(1)X对应单质的化学式为____，基态Y原子中电子占据中的最高能级的原子轨道形状是____。(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为____。(3)上述五种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号，下同)；W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为____。(4)N2X与N2Z的熔点更高的是____(填化学式)，原因是____。(5)ZX和ZX中键角较小的是____(用离子符号表示)，原因是____。15．（宁夏·银川唐徕回民中学高三期末）图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；(2)元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式，写1个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；(3)③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)；(4)元素②用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_______A．碳蒸气

B．碳固体(5)元素⑤用M来表示，请写出M2O2的电子式_______(6)⑧的单质和SO21：1通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_______；(7)W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合16．（河南郑州·高三期中）已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。(1)化合物甲的化学式是____，气体丁的电子式为____。(2)步骤①的化学方程式为____，步骤②的离子方程式为____。(3)化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为____。②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是____；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是____。17．（湖南·雅礼中学高三期中）I.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，推测错(1)一定存在的离子：____。(2)该600mL某种混合物溶液中n(K+)的范围：____。II.A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。若X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；若X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。(3)当X是强酸时，E是____。(4)A为____。18．（山东菏泽·高三期中）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：(1)③在元素周期表中的位置是_______，⑨的一种核素的中子数是20，表示该核素的符号是_______。(2)③、⑤、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。①分别与④、⑨形成化合物的稳定性强弱的顺序是_______(用化学式表示)。(3)①、③、⑤形成的化合物中含有化学键的类型是_______；写出①、②和⑨形成的盐的电子式_______。(4)⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是_______(填字母)。a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱b．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小d．单质的硬度、熔点高低19．（山东·济南市章丘区第四中学高三阶段练习）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑩元素填空，回答相关问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素形成的物质中不存在化学键的是_______(填元素符号)。(2)④、⑤、⑨简单离子半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)；②、⑧、⑩最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强_______(用化学式表示)(3)④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为_______。(4)⑨的低价氧化物和⑩的单质按体积比1：1通入品红溶液中，现象_______原因：_______(用离子方程式表示)(5)⑥的氧化物可以溶于⑤形成的一种强碱溶液写出该化学方程式_______(6)证明⑨和⑩两种元素的非金属性强弱，_______(用离子方程式表示)20．（福建宁德·高三期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，l和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。A．燃放焰火

B．棱镜分出的光

C．霓虹灯射出五颜六色的光(3)O、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素0P电离能7177591509156132482957比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是_______(填图中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。答案第=page3333页，共=sectionpages2121页答案第=page3434页，共=sectionpages2121页参考答案：1．(1)

ⅦB

d(2)

平面三角形

四面体形(3)

＜

NH和NH3的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，NH3中N原子孤电子对数为1，NH中N原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小(4)

sp、sp3

5：2【分析】X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即为C元素；Y、Z、W为同周期主族元素，则均为第二周期，Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的，则Z为N元素；W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子，且位于第二周期，则其核外电子排布为1s22s22p4，即O元素；Q在周期表的第七列，且位于第四周期，则Q为Mn元素。(1)Q为Mn元素，为第25号元素，基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s2，位于第ⅦB族，价电子为3d54s2，属于d区；(2)ZW即NO，中心N原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，所以空间构型为平面三角形；X2W即H2O，中心O原子的价层电子对数为=4，所以价层电子对互斥模型为四面体形；(3)NH和NH3的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，NH3中N原子孤电子对数为1，NH中N原子孤电子对数为2，孤电子对与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH中孤电子对数多，排斥作用强，键角较小，所以键角：ZX＜ZX3；(4)化合物X3Y–Y≡Z即H3C-C≡N，形成三键的C原子为sp杂化，只形成单键的C原子为sp2杂化，单键均为σ键，三键中有一个σ键，两个π键，所以该化合物中σ键和π键的个数之比为5：2。2．(1)

14C

第三周期第IIA族(2)

离子键、极性键(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4(5)

H2O

水分子间可以形成氢键【分析】由元素周期表结构可知，a~j分别为：H、C、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Se。（1）元素b为C，其一种核素可以测定文物年代，该核素是14C，e是Mg，在元素周期表中所在的位置是第三周期第IIA族。（2）a、c、d三种元素形成一种化合物是NaOH，为离子化合物，其电子式为，含有离子键、和氢氧极性共价键。（3）单质f是Al，与d的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P、S、Cl为同一周期元素，从左到右非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4>H2SO4>H3PO4。（5）元素c为O，氧所在族元素的简单氢化物中沸点最高的是H2O，氧的电负性强，水分子间可以形成氢键，使得其沸点在氧族元素的简单氢化物中沸点最高。3．(1)

(2)(3)(4)防火；防潮；与可燃物隔离；轻放防碰撞【分析】溶液B加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀C，说明溶液B中含有氯离子，则固体X中含有Cl元素；VL气体加入足量NaOH溶液后剩余L气体，与铜在加热条件下反应消耗L气体为O2，则剩余L气体为N2，与镁粉在加热条件下反应生成粉末状固体Mg3N210g，则n(N)==0.2mol，根据体积比可知，n(O)=2n(N)=0.4mol，n(Cl)=n(N)=0.2mol，无色液体D7.2g，则n(H2O)==0.4mol，根据分析可知X中含有元素；物质的量之比为0.2mol:0.8mol:(0.4mol+0.4mol):0.2mol=1:4:4:1，X的化学式为；(1)根据上述分析可知，组成X的元素有，X的化学式为；(2)溶液B是产生的混合气体中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠及过量的氢氧化钠，故所含溶质的成分是；(3)根据产生气体及水的物质的量可知，化合物X受热分解的化学方程式是；(4)化合物X具有强氧化性，易分解。储存时的注意事项有防火；防潮；与可燃物隔离；轻放防碰撞。4．(1)

三角锥形

(2)(3)(4)分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量溶液，若变红色，说明含有；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有【分析】已知：化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成；溶液D加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀E，则E为AgCl，D中含Cl-，n(Cl-)=n(AgCl)

===0.06mol；固体A加入苏打(Na2CO3)溶液得到白色沉淀C，则C为CaCO3，固体A是CaCl2，n(CaCl2)

===0.03mol；沉淀G灼烧得到红棕色固体H，则H为Fe2O3，由于是在空气中灼烧的，G为Fe(OH)3或Fe(OH)2，则溶液F含Fe3+或Fe2+；标况下n(B)

===0.12mol，m(B)=5.37g-3.33g=2.04g，则M(B)===17g/mol，则气体B为NH3；综上所述，5.37g的固体化合物X(式量小于200)中，由于n(CaCl2):n(NH3)=0.03mol:0.12mol=1:4，故化合物X的化学式是CaCl2⋅4NH3。(1)由分析可知，气体B为NH3，其空间构型为三角锥形，白色固体C的化学式是CaCO3；(2)由分析可知，化合物X的化学式是CaCl2⋅4NH3；(3)气体B为NH3，红棕色固体H为Fe2O3，两者发生氧化还原反应生成氮气和铁单质，反应的化学方程式；(4)溶液F中的金属阳离子是Fe3+或Fe2+，检验方法是：分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量KSCN溶液，若变红色，说明含有Fe3+；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。5．(1)

单质

(2)B(3)(4)(5)(6)【分析】由价类二维图可得a为SO2、b为SO3、c为H2SO4、d为H2SO3、e为Na2SO3；（1）“Y”对应的是氮气，则“Y”代表的物质类别是单质；图中物质“d”是+4价对应的酸，则该酸的化学式是H2SO3；故答案为：单质；H2SO3；（2）“a”为+4价的氧化物即SO2，将足量的a(SO2)气体通入A.Ba(NO3)2溶液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被硝酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A不选；B.二氧化硫与BaCl2溶液不反应，无明显现象，B选；C.二氧化硫与H2O2溶液反应生成硫酸，硫酸与反应生成硫酸钡沉淀，C不选；

D.二氧化硫通入Na2CO3溶液，有二氧化碳气泡产生，D不选；故答案为：B；（3）反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（4）H2S水溶液的俗名为氢硫酸。d的溶液是亚硫酸，亚硫酸与H2S反应生成硫沉淀和水，其反应的化学方程式：2H2S+H2SO3=S↓+3H2O；故答案为：2H2S+H2SO3=S↓+3H2O；（5）已知e为钾元素的正盐即K2SO3，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，Cr2O变为Cr3+，降低6个价态，K2SO3变为K2SO4升高2个价态，根据得失电子守恒，K2Cr2O7系数配1，K2SO3系数配3，根据氧化还原反应原理和质量守恒得到该反应的化学方程式：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，离子方程式为；故答案为：；（6）为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，NO、NO2与NaOH溶液发生归中反应生成亚硝酸钠和水，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2，故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2。6．(1)(2)(3)

NH3

H2O(4)离子键、共价键(5)BC【分析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；左右相邻，则Y为N；位于同主族，则W为S；M与X同主族，与W同周期，在M为Na，据此分析解答。(1)根据上述分析，M为钠，元素符号为Na，故答案为：Na；(2)根据上述分析，三种元素分别为O、Na和S；同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素的原子半径随核电荷数增大而增大，则这三种元素的原子半径由小到大的顺序是，故答案为：；(3)根据上述分析，X、Y、Z分别为H、N、O；H与N、O可分别形成的10电子分子A和分子B，分别为氨和水，则A的化学式为NH3，B的化学式为H2O；O的非金属性大于N，则分子A和分子B中热稳定性更好的是H2O，故答案为：NH3；H2O；(4)根据上述分析，四种元素分别为H、N、O和S，则可组成一种盐可能为(NH4)2SO4，该盐中化学键的类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；(5)根据上述分析，X、Z、W分别为H、O、S；A．常温下，单质熔点的高低于非金属性无关，则不能证明O的非金属性强于S，故A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故O的简单氢化物比S的简单氢化物更稳定，说明O的非金属性强于S，B符合题意；C．在一定条件下可发生反应，说明O2的氧化性强于S，也说明O的非金属性强于S，故C符合题意；D．元素非金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的酸性越强，故H2S的酸性比H2O强，不能证明O的非金属性强于S，D不符合题意；故答案为BC。7．(1)s(2)

平面三角形

sp2(3)

N>O>C

O>N>C(4)

[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1

[Cu(NH3)4]2+(5)AC(6)

分子

2：1

面心立方

12【分析】根据元素周期表，①～⑨相应的元素分别是：H、B、C、N、O、F、Fe、Cu、Zn。（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域s、p、d、ds、f区，①是H元素，位于周期表的s区。（2）②、⑥两元素分别是B、F，形成的化合物BF3，中心原子B的价电子对数为，是sp2杂化，与F形成三个单键，空间构型为平面三角形。（3）③、④、⑤分别是C、N、O，同周期电离能从左往右增大，N的2p轨道处于半满状态，第一电离能比O更多，故电离能由大到小为：N>O>C；同周期元素电负性从左往右增大，故电负性由大到小为：O>N>C。（4）元素⑧是Cu，根据电子排布原则，其基态原子的电子排布式[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；其二价阳离子Cu2+与过量的④的简单氢化物NH3的水溶液作用生成深蓝色的配离子，该配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。（5）元素⑨的氢氧化物Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Zn2+离子与间结合的作用力为N原子提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的配位键，也属于共价键，故选AC。（6）元素⑦Fe与可形成的型化合物Fe(CO)5，其常温下呈液态，熔点为，沸点为，熔沸点低，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体；Fe面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为=2：1；设Fe原子的半径为r，则面心立方晶胞的边长为，其空间利用率为，体心立方晶胞的边长为，其空间利用率为，故空间利用率较高的是面心立方；以顶点原子为例，与其最近且相等的原子处于面心位置，有个，则面心立方晶胞中原子的配位数是12。8．(1)Al4C3•AlN(Al5C3N)(2)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(3)CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3↓(4)2[Cu(NO3)2•3H2O]2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O(5)取少量溶液D于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入Cu，若出现红棕色气体，则含有NO【分析】由溶液A能与过量二氧化碳反应生成白色胶状沉淀，白色胶状沉淀灼烧得到的白色粉末可知，溶液A为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀为氢氧化铝、白色粉末E为氧化铝，氧化铝的物质的量为=0.25mol，铝元素的物质的量为0.5mol，则18.5g固体X中含有0.5mol铝元素；混合气体A冷却可得到液体B，则B易液化，B经催化氧化，再被水吸收得到的一元强酸C，C能与铜反应得到蓝色溶液，B为氨气，C为硝酸，D为硝酸铜，则固体X中含有氮元素；6.72L气体B即=0.3mol气体B能与氧化铜共热反应生成120℃时的无色无味气体24g，无色无味气体能与足量石灰水反应生成30g白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，则固体X中含有碳元素，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol44g/mol=13.2g，气体B则为烃，无色无味气体中的另外一种气体为水蒸气，质量为24g-13.2g=10.8g，水蒸气的物质的量为=0.6mol，则B中碳原子和氢原子的原子个数比为0.3mol:0.6mol×2=1:4，B为甲烷；混合气体A的体积为8.96L，物质的量为=0.4mol，则氨气的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，综上分析，X中含0.5mol铝元素、0.3mol碳元素、0.1mol氮元素，固体X中铝元素、碳元素、氮元素的物质的量比为：0.5mol:0.3mol:0.1mol=5:3:1，固体X的质量为18.5g，物质的量为0.1mol，固体X的化学式为Al5C3N，改写可得Al4C3·AlN。（1）由分析可知，固体X的化学式为Al4C3·AlN(Al5C3N)。（2）由分析可知，甲烷与足量氧化铜共热反应生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。（3）溶液A通入过量二氧化碳时发生的反应为：过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠、过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3↓。（4）D为硝酸铜，将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，生成有色混合气体，有色气体为二氧化氮，将生成的有色混合气体(>100℃)全部收集并冷却，气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液，一元强酸为硝酸，生成的两种气体为二氧化氮和氧气，二氧化氮和氧气在水溶液中完全反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比1:1可知，气体中还有水，二氧化氮、氧气和水的物质的量比为4:1:6，则硝酸铜结晶水合物的化学式为Cu(NO3)2·3H2O，受热分解的化学方程式为：2[Cu(NO3)2•3H2O]2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O。（5）实验室用铜与浓硝酸反应生成红棕色气体的方法检验硝酸根离子，则检验硝酸铜溶液中的硝酸根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入铜，若产生红棕色气体，则含有NO。9．(1)

钾

HClO4(2)(3)

(4)(5)【分析】根据元素的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K；(1)M层为第三能层，最多可容纳8个电子，上述元素中，M层电子数最多的是钾，含有8个电子；越靠近元素右上角的元素非金属性越强，则该表中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是；(3)由元素①和④形成的18电子的物质是H2O2，电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示形成过程：；(4)元素③的最简单氢化物是NH3，实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为；(5)元素⑧为S，元素⑨为Cl，非金属性越强其单质氧化性越强，由氯气可将硫单质置换出来即可证明非金属性强弱关系，反应方程式为。10．(1)②(2)

共价化合物

(3)(4)

氮

C【分析】同一周期中，自左至右，元素的原子半径逐渐减小；同一主族中，从上向下，元素的原子半径逐渐增大。由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e-稳定结构；元素⑤和⑩形成的化合物是，为共价化合物；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，因同一周期从左到右元素的非金属性增强，电负性越大，可通过C项验证。11．(1)(2)r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)(3)(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O(5)

bd

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O(6)H+、HClO【分析】短周期主族元素A、B、D、X、Y的原子序数依次增大，A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素，A、X是同主族元素，则X为S元素，Y为Cl元素，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，D的周期序数和族序数相等，则D为Al元素，据此分析解答。(1)有分析可知，X为S元素，为16号元素，其简单离子为S2-，结构示意图为；(2)A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，三种元素的简单离子电子层数相同，核电荷数Al＞Na＞O，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(3)B为Na元素，Y为Cl元素，两者形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，其形成过程用电子式可表示为；(4)B为Na元素，D为Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(5)Se与O、S同主族，且与S相邻，则Se为第四周期第ⅥA族：①a．元素的最高化合价与族序数相等，故Se的最高正化合价为+6价，a错误；b．非金属性越强，对应离子的还原性更强，故的还原性比强，b正确；c．H2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，酸性：H2SeO3＜H2SO4，c错误；d．SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3，则SeO2在一定条件下也可以与NaOH溶液反应生成Na2SeO3，d正确；答案选bd；②温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；(6)Y为Cl元素，其单质为Cl2，Cl2溶于水发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使得溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变成红色，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质，使得溶液红色褪去，故依次填：H+、HClO。12．(1)Na>N>O(2)(3)H2O>NH3(4)(5)

第三周期VIIA族

3s23p5【分析】Y原子的s电子总数与p电子数相等，则其电子排布式为，Y为O元素，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，其原子序数小于O，则X的外围电子排布式为，X为N元素，Z在短周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W的最外层电子数与X的核电荷数相等，则W为Cl元素。(1)X、Y、Z分别为N、O、Na，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na>N>O，故答案为：Na>N>O；(2)元素X为N元素，其核外共有7个电子，N原子的轨道表示式为，故答案为：；(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物为NH3、H2O，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，故答案为：H2O>NH3；(4)Z为Na元素，其原子序数为11，核外有3个电子层，每一层的电子数分别为2、8、1，其原子结构示意图为，故答案为：；(5)W为Cl元素，在元素周期表中位于第三周期VIIA族，其价电子排布式为3s23p5，故答案为：第三周期VIIA族；3s23p5。13．(1)AB(2)

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(强)氧化性(3)3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)(4)

减小

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净

已【分析】由图可知，Y为S元素+4价的氧化物，则Y为SO2，W为S元素+6价的酸，则W为硫酸，Z为S元素为+4价的盐，则为亚硫酸盐。（1）Z为亚硫酸盐，Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，则Z为亚硫酸钠，当亚硫酸钠作氧化剂时，亚硫酸钠中S元素的化合价降低，则可被还原为Na2S、S，故选AB，故答案为：AB；（2）W的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降低到SO2中的+4价，体现强氧化性，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(强)氧化性；（3）Y气体为SO2，SO2通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化，该沉淀为硫酸钡，则该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)，故答案为：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)；（4）①将含N2、O2、CO2、SO2等的空气通入足量氯水，SO2与氯水反应生成盐酸和硫酸两种强酸，所得溶液的酸性增强，pH减小，故答案为：减小；②若沉淀未洗干净，沉淀表面附着氯离子，检验是否存在氯离子即可说明沉淀是否洗涤干净，检验氯离子常用硝酸银溶液，则具体方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净；③，则，，则SO2的含量为，该居民区的空气中SO2的含量已超标，故答案为：已。14．(1)

O2

球形(2)SO2+Na2O2=Na2SO4(3)

Na

O>S>H(4)

Cu2O

氧离子半径比硫离子小，Cu2O中离子键更强，熔点更高(5)

SO

SO、SO的硫原子都是sp3杂化，但SO有孤电子对，排斥作用较大，使其键角小于SO【分析】W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大，W原子核内无中子，W是H元素；X基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明X电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；Y元素的原子半径在同周期中最大，Y是Na元素；Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子，说明Z核外有16个电子，Z是S元素；N+的M层全充满，N是29号元素，N是Cu元素。(1)X是O元素，对应单质是氧气，氧气的化学式为O2，Y是Na元素，基态Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，电子占据的最高能级为3s，原子轨道形状为球形，故答案为：O2；球形；(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物SO2和Na2O2之间可以发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；(3)上述五种元素中，Na的金属性最强，第一电离能最小的是Na；元素非金属性越强，电负性越大，H、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>S>H，故答案为：Na；O>S>H；(4)O2-的半径小于S2-，Cu2O的离子键比Cu2S强，所以Cu2O熔点更高，故答案为：Cu2O；氧离子半径比硫离子小，Cu2O中离子键更强，熔点更高；(5)、的硫原子都是sp3杂化，但有孤电子对，排斥作用较大，所以的键角比中键角小，故答案为：SO；SO、SO的硫原子都是sp3杂化，但SO有孤电子对，排斥作用较大，使其键角小于SO。15．(1)第三周期ⅥA族(2)

NH4F

(3)

F>N

S2->Cl-(4)A(5)(6)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO(7)BD【分析】结合图示可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl元素。（1）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则元素①～⑧中离子半径最大的S2-，硫元素在周期表中位于第三周期ⅥA族；（2）①为H，③为N，④为F元素，H、N、F可以形成离子化合物NH4F；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性H＜C＜S＜N＜Cl＜F，氟无正化合价，所以HClO4酸性越强；（3）③为N，④为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：F>N；⑦为S，⑧为Cl元素，非金属性越强单质的氧化性越强，氧化性：Cl2>S，对应的离子还原性越弱，则还原性：S2->Cl-；（4）碳固体吸收能量转化为碳蒸气，等质量的碳蒸气和碳固体相比较，碳蒸气具有的能量多，因此完全燃烧碳蒸气放出的热量多，故选：A；（5）⑤为Na，Na2O2含离子键，过氧根离子内存在共价键，电子式为：；（6）⑧的单质Cl2和SO21：1通入水中会失去漂白性，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；（7）A．W是第四周期与S同主族的元素，处于VIA族，最高正化合价等于族序数，W最高正化合价为+6，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，故W气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；D．元素的非金属性越强，单质越容易与氢气化合，W的非金属性比O、S弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；故答案为：BD。16．(1)

C3N4

(2)

C3N4+3O23CO2+2N2

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(3)

C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑

酚酞或石蕊或甲基橙

CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水【分析】由已知信息可知，乙是无色无味的气体，且含有2种单质气体，2种单质中一种是O2，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则含有CO2气体或者SO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，且沉淀质量为15.00g，则参与反应的CO2的物质的量为：=0.15mol，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，则参与反应的SO2的物质的量为：=0.125mol，通过灼热的铜网后，消耗掉O2，剩余无色无味气体丁，且丁的物质的量为：=0.1mol，不与Cu、O2反应，即丁性质稳定为N2，根据原子守恒可知，甲中含有0.15molC和0.2N或者0.125molS和0.2molN，前者质量为：0.15mol×12g/mol+0.2mol×14g/mol=4.6g，而后者质量为：0.125mol×32g/mol+0.2mol×14g/mol=6.8g，故确定甲中含有0.15molC和0.2N，n(C):n(N)=0.15mol:0.2mol=3:4，故甲的化学式为：C3N4，据此分析解题。(1)由分析可知，化合物甲的化学式是C3N4，气体丁为氮气，则题的电子式为：，故答案为：C3N4；；(2)由分析可知，甲的化学式为C3N4，则步骤①即C3N4和O2加热生成CO2和N2，则该反应的化学方程式为C3N4+3O23CO2+2N2，步骤②即将CO2通入过量的澄清石灰水中，则该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：C3N4+3O23CO2+2N2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)由分析可知，化合物甲的化学式为：C3N4，甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出，根据元素守恒可推知该气体是NH3，据此分析解题：①化合物甲即C3N4与NaOH溶液反应生成NH3和Na2CO3，故该反应的化学方程式为C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑，故答案为：C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑；②若检验所得溶液显碱性，酸碱指示剂酚酞遇碱显红色，石蕊遇碱显蓝色，甲基橙遇碱显黄色，则常用到的试剂是酚酞、石蕊或甲基橙；由上述反应可知，若反应所得溶液中还存在另一种阴离子即，检验的实验操作通常是取待测液少许于一试管，向其中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，并将该气体通入足量的澄清石灰水中，若石灰水变浑浊证明原溶液中含有，则检验该阴离子常用的试剂是CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水，故答案为：酚酞或石蕊或甲基橙；CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水。17．(1)K+、NH、SO、CO(2)n(K+)≥0.06mol(3)H2SO4(4)(NH4)2S【分析】根据离子反应原理，能生成难溶物、弱电解质、气体或发生氧化还原反应的离子不能大量共存；由某种离子确定存在，可推断能与其反应的离子不能大量存在；溶液中阴阳离子所带的电荷总数要相等，溶液才会呈电中性。弱酸的铵盐既能跟强酸反应，也能与强碱反应；相对分子质量相差16，则差了一个氧原子。(1)该混合物溶液只可能含有离子：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则该混合溶液含有Cl-或SO；加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，则含有0.04molNH；加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到沉淀BaSO4，质量为2.33g，则6.27g中含有BaCO3的质量3.94g。故每份该混合溶液中含有n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，根据离子共存原则，推断该混合溶液中肯定没有Mg2+、Ba2+；故每份该混合溶液中含有0.04molNH，根据电荷守恒，则一定含有K+，物质的量至少为(0.01×2+0.02×2)>0.04；故一定存在的离子：K+、NH、SO、CO。(2)据第(1)分析，每份溶液阴离子所带负电荷物质的量为0.01×2+0.02×2=0.06(mol)，则n(K+)至少为0.06-0.04=0.02(mol)，则该600mL某种混合物溶液中n(K+)至少有0.02×3=0.06(mol)，若是溶液中含有Cl-，则K+的含量要增加，以保持溶液呈电中性，故n(K+)的范围：n(K+)≥0.06mol。(3)D的相对分子质量比C的大16，结合转化关系图所示，推断Y为O2，E是强酸，含有同种元素的物质经氧气两度氧化后与Z得到强酸，X是强酸时，正盐A含有S2-，则B、C、D分别是H2S、SO2、SO3；X是强碱时，正盐A含有NH，则B、C、D分别是NH3、NO、NO2，则当X是强酸时，E是H2SO4。(4)据小问(3)分析，A为(NH4)2S。18．(1)

第2周期ⅥA族

Cl(2)

S2->O2->Na+

HF>HCl(3)

共价键(或极性共价键)、离子键

(4)OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-(5)ab【分析】由各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为