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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.反应是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应,关于产物X的下列说法不正确的是A.它是常见的大气污染物之一B.它是一种氧化物C.X中含有硫元素的化合价为+4价D.在常温下它是无色无味的气体2.下列物质间的转化:①C→Cu②Cu→Cu(OH)2③Ca(OH)2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba(OH)2→NaOH,可以通过一步反应完成的是A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤3.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是()A.该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B.实验时红磷常常要过量C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹4.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B.一氧化碳还原氧化铁C.质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D.向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉5.室温时,向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到114.2g该温度下的不饱和溶液,则下列判不正确的是()A.生成CO2为4.4gB.原固体混合物中钠元素为9.2gC.所得溶液中溶质的质量为23.4gD.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%6.如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是()A.干冰变小 B.闻到气味C.酸溶液导电 D.蔗糖溶于水7.如图是某反应的微观示意图,其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是A.图中反应物与生成物分子数之比为2:1B.图中含有两种分子C.该图表示的反应属于化合反应D.图中物质中没有单质8.下列微观解释不正确的是()A.氨水挥发﹣分子不断运动B.将二氧化碳气体制成干冰,体积变小﹣分子体积变小C.18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔9.下列物质的应用不正确的是()A.用发酵粉制作面包 B.用洗涤剂去油污C.聚氯乙烯用于电线外皮 D.不锈钢用来制钢轨10.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是()A.实验前要检查装置气密性B.实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C.实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D.实验过程要注意尾气处理二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.下面连环画记录了小希同学参观宁夏科技馆的一天.请据图回答:小希看到了人体肺部功能的整个原理图,想到爸爸经常吸烟,_____的吸入会与血红蛋白结合使人体受到极大的伤害。小希还看到饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤:①可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。(填写字母)②净水属于_________(纯净物或混合物),生活中利用_________方法转化为可饮用的软水。③还可以采用加入________的方法,除去水中的异味和部分有色的物质。小希在毒品宣传厅驻足很久,看到了各种毒品海洛因、甲基苯丙胺(“冰毒”)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。冰毒即甲基苯丙胺,甲基苯丙胺化学式:C10H15N,它的一个分子中含有______原子,分子中各元素的质量比为___________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,取20g该氢氧化钠溶液,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应,得到40g不饱和溶液,计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.小铭同学在生活中发现了许多有趣的化学问题,请你和他起回答:(1)喝汽水后,人常会出现”打嗝”的现象,原因是______________。(2)修理汽车的师傅手上沾有了油污,用汽油洗洗就干净了,原理是____________。(3)家中卫生间内铁质的置物架生锈了,置物架生锈与空气中的______________有关;为了防止生锈面积扩大,他建议先除锈再采取______________的防锈方法。(4)公共场所常配有干粉灭火器,灭火时拉开保险销,喷出大量干粉。它灭火的原理是______。14.同学们研学游出行大多会携带保温杯,小明同学的保温杯如图所示,请回答下列问题:(1)图中标示的物质中,属于有机合成材料的是___________________(写出1种即可)。(2)使用不锈钢做外壳的优点是_______________________(写出1点即可)。(3)鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。(4)铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是___________(结合化学方程式解释)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/1.某同学想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。请你帮助该同学完成下列实验设计的内容:编号操作方法实验目的A在干燥的试管中放入铁钉,并放入少量氯化钙做干燥剂探究铁在_____铁的生锈情况B放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封探究铁在_____铁的生锈情况C_____探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况(实验结论)一周后,编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。切开的苹果“生锈”与什么因素有关?猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。查阅资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象,所以苹果“生锈”与猜想①无关。在②﹣④猜想中,你认为猜想_____最不合理,理由是_____。(1)用相同材料制作,经过相同防锈处理的铁栏杆,安装在沿海比安装在内陆更易生锈,其主要原因是_____。有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的,如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀,写出该反应的化学方程式_____。16.小明同学在课外阅读中得知:钾是一种活泼金属,常温下能与氧气、水发生反应,其中钾与水反应的化学方程式为:。在实验室,该同学先取50mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钾投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?[查阅资料]已知K2SO4的水溶液呈中性。[猜想与假设]猜想一:K2SO4猜想二:K2SO4、KOH猜想三:K2SO4、CuSO4猜想四:K2SO4、CuSO4、KOH其中猜想不合理的是___________________。[实验方案与验证]实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中,观察现象溶液为无色猜想__________不成立实验二另取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试剂无明显现象猜想__________不成立实验三常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度pH=7猜想__________成立写出实验中生成蓝色滤渣的反应方程式__________。[拓展延伸]金属钾在运输、保存中应该注意的是:__________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应中,X中含有1个硫原子和2个氧原子,化学式为SO2。【详解】A.SO2是常见的大气污染物之一,故正确;B.SO2中含有两种元素,其中一种是氧元素,属于氧化物,故正确;C.SO2中氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为0,含硫元素的化合价为+4价,故正确;D.SO2在常温下它是无色有刺激性气味的气体,故错误;故选:D。2、C【解析】
①碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳;②铜无法直接转化为氢氧化铜;③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;④硝酸钠是可溶性的盐,不能转化为碳酸钠;⑤氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。①③⑤能一步反应;故选C。3、D【解析】
A、结合课本相关知识可知,测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一,故选项正确;B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量,能把氧气全部耗尽,实验结论精确,故说法正确;C、实验前一定要检查装置的气密性,以防装置漏气,这是实验取得成功的保证,故选项正确;D、红磷燃烧生成白烟,不是白雾;结束后立刻打开弹簧夹,由于剩余气体膨胀,测量的结果会小于五分之一,故说法错误。故选D。4、D【解析】
A.由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,随着铁的加入直至过量,硝酸铜的质量分数将变成0,故A错误;
B.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,随着一氧化碳的通入,固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全,固体的质量将保持不变,故B错误;
C.质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同,故C错误;
D.向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉,刚开始金属不足,相同质量的锌和铁,铁生成的氢气质量较多;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,最终生成的氢气应该相等,故D正确。
故选:D。5、D【解析】
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g=4.4g设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为zx=10.6gz=11.7g则氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g=8g原固体混合物中钠元素为×10.6g+×8g=9.2g生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为a=23.4gb=14.6g所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%而非7.3%故选D。6、C【解析】
根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可。【详解】A、干冰变小,说明分子是不断运动的;故不符合题意;B、能够闻到气体的气味,说明分子是不断运动的;故不符合题意;C、酸溶液导电,是因为溶液中有自由移动的离子;不能说明分子是不断运动的;故符合题意;D、蔗糖溶于水,说明分子是不断运动的;故不符合题意;故选C【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7、C【解析】
A、由图中可以看出,反应物中含有三个分子,生成物中含有两个分子,反应物与生成物分子数之比为3:2,错误;B、由图中可以看出,反应物中含有两种分子,生成物中含有一种分子,故一共含有三种分子,错误;C、由图中可以看出,两种反应物生成一种生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确;D、由图中可以看出,有一种反应物是单质,错误。故选C。8、B【解析】A、氨水挥发,是因为分子是在不断运动的,故选项解释正确.B、将二氧化碳气体制成干冰,体积变小,是因为分子间的间隔变小,而不是体积,故选项解释错误.C、18g水中大约有6.02×1023个水分子,说明分子的质量很小,故选项解释正确.D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选B.9、D【解析】
A、发酵粉主要成分是碳酸氢钠,呈碱性,可中和有机酸,产生二氧化碳气体,常用于制作面包的发酵粉,不符合题意;B、洗涤剂有乳化作用,用于除去油污,不符合题意;C、聚氯乙烯具有良好的绝缘性,可用于电线外皮,不符合题意;D、制钢轨的材料为锰钢,锰钢硬度大,韧性好,不是不锈钢,符合题意。故选D。10、C【解析】
实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳,以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、COC混合物煮沸活性炭26碳、氢、氮元素质量比为:120:15:14【解析】
(1)一氧化碳容易与人体血液中的血红蛋白结合,造成中毒;(2)①加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底,过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质;故选C;②经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质,因此该厂生产的自来水是混合物;生活中利用煮沸将硬水转化为可饮用的软水;③活性炭可以除去水中的异味和部分有色的物质;(3)一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成的,则一个甲基苯丙胺分子中原子总数为26,甲基苯丙胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12×10):(1×15):14=120:15:14。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、8%【解析】
该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,参加反应的稀盐酸质量为:40g﹣20g=20g,NaOH+HCl═NaCl+H2O,4036.5x20g×7.3%x=1.6g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:×100%=8%答:该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、温度升高,二氧化碳溶解度降低油污能溶解于汽油中氧气、水刷漆隔绝空气(或氧气)【解析】
(1)汽水中溶解有二氧化碳,此时温度升高,二氧化碳溶解度降低,从汽水中析出,排出体外,造成人体“打嗝”;(2)油污能溶解于汽油中,所以可用汽油清洗油污;(3)铁生锈需要同时接触氧气和水,所以铁生锈与空气中氧气和水有关;防止生锈就是隔绝铁与氧气和水接触,可以通过刷漆的方法,隔绝铁与氧气和水接触,达到防止生锈的目的;(4)干粉为不燃物,覆盖到可燃物表面后,隔绝空气(或氧气),达到灭火目的。14、塑料(或涤纶)不锈钢耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)灼烧,闻气味强,4Al+3O2===2Al2O3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化【解析】本题考查了常见物品材质的识别,合金,涤纶和棉布的鉴别,金属的化学性质。内容较多,难度不大。(1)图中标示的物质中,不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成,塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成,棉布隔热套是用天然材料制成,属于有机合成材料的是塑料(或涤纶);(2)使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀,经久耐用等;(3)涤纶燃烧产生刺激性气味,棉布燃烧会产生烧纸的气味。鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧,闻气味;(4)在金属活动顺序表中,铝排在铁之前,铝的金属活动性比铁的强;铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,铝和氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、干燥空气中有水无空气时试管中放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸人水中C③氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应铁在潮湿的空气中容易生锈,沿海地区的空气湿度较大,盐分高Fe+CuSO1=Cu+FeSO1【解析】
铁在有水和氧气并存时易生锈,铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。【详解】[设计实验]要探究铁在有水和氧气
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